1. 화학 평형 실험을 통해 화학 평형의 개념을 학습하였다. 반응물을 섞어 적당한 조건을 만들면 생성물이 만들어지기 시작하지만, 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형 상태에 도달한다. 이때 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비를 평형 상수라고 하며, 온도에 따라 다른 값을 가진다는 것을 알게 되었다. 2. 착이온 생성 반응 실험을 통해 착이온이 생성되는 반응을 학습하였다. Fe(SCN)+ 착이온이 생성될 때 짙은 붉은색을 띄는 것을 확인하였고, 평형 상수 계산 방법도 익혔다. 평형 상수는 초기 농도와 평형 농도를 이용하여...

1. 화학평형 화학 반응계에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉으로 보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 상태를 평형에 도달하였다고 한다. 평형상수는 가역적인 화학 반응이 특정한 온도에서 화학평형의 상태에 있을 때, 반응물과 생성물의 농도비를 나타낸 상수이다. 르샤틀리에의 원리에 따르면, 평형에 있는 화학 반응계가 반응에 참여하는 성분의 농도 변화 혹은 압력 혹은 온도의 변화에 의한 방해를 받으면, 그 화학 반응계는 그 방해 효과를 해소하려는 방향으로 평형의 위치를 이동시킨다. 2. 용해도 평형 용해도 평형은 평형 상태에서...

1. 화학 평형 화학 평형은 가역 반응에서 관찰 가능하며, 정반응과 역반응의 속도가 같아 겉보기로는 변화가 없는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 평형상수는 정반응과 역반응의 농도 비율로 표현되며, 온도와 반응에 의존한다. 활동도를 이용하면 농도나 압력만을 사용할 때보다 평형상수를 더 정확히 계산할 수 있다. 2. 불균일 평형과 용해도곱 불균일 평형은 물질들이 평형 상태에서 서로 다른 상으로 존재하는 경우를 말한다. 이온결합물질이 물에 용해되거나 침전되는 반응은 불균일 평형 상태를 이루며, 이때의 평형상수는 용해도곱 상수로 표현된다. ...