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[일반화학실험] A+ 화학 평형 실험2025.01.121. 화학 평형 이 실험에서는 화학 평형에 대해 알아보고 평형에 미치는 농도의 영향을 살펴봄으로써 르샤틀리에의 원리를 적용해 본다. 정반응과 역반응이 동시에 진행되는 가역 반응은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형 위치는 농도, 온도, 압력 등 반응 조건에 따라 달라진다. 르샤틀리에의 원리에 따르면 외부의 자극으로 평형이 깨졌을 때 계는 자극의 영향을 최소화하는 방향으로 변화한다. 이 실험에서는 반응물 또는 생성물의 일부를 첨가할 때 일어나는 크로뮴산 이온, 다이크로뮴산 이온, 코발트 이온 착물의 색깔 변화를 살펴봄으로써 평형에 ...2025.01.12
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일반화학실험_용해도곱상수 실험노트2025.01.231. 용해도곱상수 용해도곱상수는 용액 내에서 용질과 용매 사이의 평형 관계를 나타내는 상수입니다. 이 실험에서는 염화나트륨(NaCl)의 용해도곱상수를 측정하고 그 특성을 분석하였습니다. 용해도곱상수는 용질의 농도와 온도에 따라 달라지며, 이를 통해 용액의 성질을 이해할 수 있습니다. 2. 화학평형 용해도곱상수는 화학평형 상태에서 용질과 용매 사이의 관계를 나타내는 지표입니다. 이 실험에서는 NaCl 수용액의 화학평형 상태를 관찰하고, 용해도곱상수를 통해 평형 상태를 분석하였습니다. 화학평형은 화학 반응에서 중요한 개념이며, 용해도곱...2025.01.23
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[A+레포트]일반화학실험2 르샤틀리에 원리2025.01.231. 르샤틀리에 원리 화학평형이동의 법칙, 동적평형을 이루고 있는 반응계의 반응조건을 변화시키면 반응계는 이 변화의 영향을 감소시킬 수 있는 방향으로 평형을 이동시키며, 스트레스를 줄이려고 노력한다. 화학평형의 이동에 영향을 미치는 스트레스는 농도, 온도, 압력의 변화이다. 2. 화학적 평형 화학적 평형에서는 정반응 속도와 역반응 속도가 같다. 또한 평형 상태에서는 반응물과 생성물의 농도가 일정하다. 3. 가역반응 가역 반응은 반응물이 생성물로 변하고, 생성물이 다시 반응물로 변할 수 있는 반응 평형 상태에 도달할 수 있다. 따라서...2025.01.23
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일반화학실험_평형 상수와 용해도곱 결정2025.01.151. 평형 상수 이 실험에서는 착이온 (Fe(SCN)2+)이 생성되는 반응과 수산화 칼슘(Ca(OH)2)이 물에 녹는 반응의 평형 상수를 측정한다. 질산철(III) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색의 착이온인 Fe(SCN)2+가 만들어진다. 이 반응의 평형 상수는 반응물과 생성물의 농도로 표현된다. 또한 수산화 칼슘의 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다. 2. 용해도곱 수산화 칼슘을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH- 와 같은 평형이 ...2025.01.15
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일반화학실험 '르 샤틀리에의 원리, 평형 상수의 결정' 예비 레포트(Pre report) A+자료2025.01.201. 착이온 화합물 중 중심부에는 금속 원자나 이온이 위치하고 있고, 그 주변에는 분자나 이온들이 결합한 구조를 띄고 있는 것을 착물이라고 한다. 그리고 이때 그 중심부에 결합한 특정한 이온이나 분자들을 리간드라고 말한다. 만일 착물이 전하를 지니고 된다면 이를 착이온이라고 부른다. 이러한 착이온의 중심에는 대부분 이온 상태의 전이 금속이 존재하고 리간드는 비공유 전자쌍을 지니는데, 이로 인해 리간드에 존재하는 전자쌍이 중심금속이온과 배위결합을 형성한다. 2. 화학평형 가역 반응에서 반응할 수 있는 반응물들이 존재하고 반응에 적합한...2025.01.20
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질산 포타슘의 용해도 실험레포트2025.01.041. 용해도 실험을 통해 온도에 따른 질산 포타슘(KNO3)의 물에 대한 용해도 변화를 측정하였다. 용해도 평형 과정을 이해하고, 용해열(용해 엔탈피)과 용해 엔트로피를 구하여 반응의 자발성을 판단하였다. 질산 포타슘의 용해 반응은 흡열 반응으로, 온도가 증가함에 따라 용해도가 크게 증가하였다. 또한 계산된 깁스 자유 에너지 변화를 통해 질산 포타슘의 용해 반응이 자발적으로 일어남을 확인하였다. 1. 용해도 용해도는 물질이 용매에 녹는 정도를 나타내는 개념입니다. 용해도는 온도, 압력, 용매의 성질 등 다양한 요인에 따라 달라집니다...2025.01.04
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일반화학실험_질산포타슘의 용해도 결과레포트2025.01.281. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 의미합니다. 용해도는 용질의 구조, 온도, 압력 등의 요인에 따라 달라집니다. 용액은 용해에 의해 생긴 균일한 혼합물로, 포화 용액, 불포화 용액, 과포화 용액으로 구분됩니다. 2. 화학 평형 화학 평형은 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되는 상태를 말합니다. 평형 상태에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아 전체적인 농도 변화가 없습니다. 평형 상수 K는 반응물과 생성물의 농도비를 나타내며, 특정 온도에서 일정한 값을 가집니다. 3. 자유에너...2025.01.28
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평형상수와 용해도곱 결정2025.05.011. 화학평형 화학 반응계에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉으로 보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 상태를 평형에 도달하였다고 한다. 평형상수는 가역적인 화학 반응이 특정한 온도에서 화학평형의 상태에 있을 때, 반응물과 생성물의 농도비를 나타낸 상수이다. 르샤틀리에의 원리에 따르면, 평형에 있는 화학 반응계가 반응에 참여하는 성분의 농도 변화 혹은 압력 혹은 온도의 변화에 의한 방해를 받으면, 그 화학 반응계는 그 방해 효과를 해소하려는 방향으로 평형의 위치를 이동시킨다. 2. 용해도 평형 용해도 평형은 평형 상태에서...2025.05.01
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[일반화학실험] 화학 평행상수 실험 결과보고서2025.04.281. 화학 평형상수 실험 이 실험의 목적은 화학 반응이 평형 상태에 도달했을 때 각 화학종의 농도를 측정하여 화학 평형상수를 결정하는 것입니다. 실험 원리는 싸이클로헥세인 중의 전체 요오드의 양, 수용액 중의 환원 가능한 요오드의 농도, 수용액 중의 전체 요오드화 이온의 농도 등의 관계를 이용하여 평형 상태에서의 각 화학종의 농도를 구하고, 이를 바탕으로 평형상수를 계산하는 것입니다. 실험 결과, 싸이클로헥세인 중의 요오드 농도, 수용액 중의 요오드와 요오드화 이온의 농도 등을 구하였고, 이를 이용하여 평형상수 값을 계산하였습니다....2025.04.28
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용해도곱 상수의 결정 A+ 예비 보고서2025.04.281. 용해도 용매 100g에 녹아 있는 용질의 g수를 의미하며, 몰 용해도는 포화용액 1L 안에 녹아 있는 용질의 몰수를 의미한다. 특정 온도에서 특정한 용해도를 가지며, 공통이온의 존재, 압력 등의 영향을 받는다. 2. 용해도곱 상수 용해도에 대한 평형상수의 개념으로 주어진 온도, 주어진 고체에 대한 단 하나의 값을 가지는 상수이며, 포화용액에서 잘 녹지 않는 염을 우성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱한 값이다. 3. 공통 이온 효과 특정 이온을 포함하는 용액에 공통인 이온을 첨가하면 르 샤틀리에의 원리에 따라 첨가된 공통이온의 ...2025.04.28
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