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완충용액 제조 및 pH 측정2025.01.031. 산 · 염기의 기본 개념과 pH 실험에서는 산 · 염기의 기본 개념과 pH의 의미를 이해하고자 한다. pH는 수용액 내 수소이온 농도를 나타내는 척도로, 산성과 염기성을 구분하는데 사용된다. 강산과 강염기는 100% 이온화되어 pH 변화가 크지만, 약산과 약염기는 일부만 이온화되어 완충작용을 통해 pH 변화를 완화시킬 수 있다. 2. 완충용액의 사용 이유 생화학 및 생명과학 실험에서는 pH 변화에 민감한 반응이 많이 일어나므로, 완충용액을 사용하여 pH를 일정하게 유지시켜 주는 것이 중요하다. 완충용액은 약산과 그 짝염기, 또...2025.01.03
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수원대학교 A+ 화학및실험2 르샤틀리에 원리 결과레포트2025.01.031. 르샤틀리에 원리 르샤틀리에 원리는 화학 평형 상태의 화학계에서 농도, 온도, 부피, 부분 압력 등이 변화할 때, 화학 평형은 변화를 가능한 한 상쇄시키는 방향으로 움직여 화학 평형 상태를 형성한다. 따라서 우리는 르샤틀리에 원리를 통해 화학 평형 상태의 물질의 외부 조건을 변화시켰을 때, 어떤 반응이 일어날지 예측하는 데 사용할 수 있다. 2. 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형 실험에서 이론상으로는 Cr2O7^2-(오렌지색) +H2O LRARROW2H+ +2CrO4^2-(노란색) 반응식에서 CrO...2025.01.03
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수산화 칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수 측정2025.01.031. 용해도와 용해도곱 상수 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하였습니다. 물질의 용해도는 포화 용액 1리터 안에 있는 몰질의 몰 수(mol/L) 또는 용매 100g에 녹아있는 용질의 g수(g/용매 100g)로 나타낼 수 있습니다. 용해도곱 상수(Ksp)는 불균일 반응에서 고체의 농도가 일정할 때 구성 이온들의 몰농도의 곱으로 정의됩니다. 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하고 이론값과 비교하였습니다. 1. 용해도와 용해도곱 상수 용해도와 용해도곱 상수는 화학 분야에서 매우 중요한 개념...2025.01.03
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평형상수와 용해도 곱 상수 결정 예비보고서2025.05.131. 평형상수 평형상수는 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비로, 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 평형상수는 반응물과 생성물의 농도를 이용하여 계산할 수 있다. 착이온의 농도는 분광광도계를 사용하거나 표준 용액과의 색깔 비교를 통해 측정할 수 있다. 2. 용해도 곱 용해도 곱은 과량의 고체 물질을 물에 넣었을 때, 물에 녹아 있는 이온의 농도로 표현되는 평형 상수이다. 용해도 곱은 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 용해도 곱은 물에 잘 녹지 않는 용질의 특성을 나타내는 데 유용하게 사용된다. 3. 공통이온 효과 수산화 칼슘의 포화 용액...2025.05.13
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평형상수의 결정2025.05.141. 화학 평형 화학 평형은 가역 반응에서 관찰 가능하며, 정반응과 역반응의 속도가 같아 겉보기로는 변화가 없는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 평형상수는 정반응과 역반응의 농도 비율로 표현되며, 온도와 반응에 의존한다. 활동도를 이용하면 농도나 압력만을 사용할 때보다 평형상수를 더 정확히 계산할 수 있다. 2. 불균일 평형과 용해도곱 불균일 평형은 물질들이 평형 상태에서 서로 다른 상으로 존재하는 경우를 말한다. 이온결합물질이 물에 용해되거나 침전되는 반응은 불균일 평형 상태를 이루며, 이때의 평형상수는 용해도곱 상수로 표현된다. ...2025.05.14
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[물리화학실험] 화학평형의 온도 의존성 결과보고서2025.01.221. 4-나이트로페놀의 해리 반응 이번 실험은 4-나이트로페놀의 원래 상태와 해리된 상태의 가시광선 흡광 파장의 차이를 이용하여 해리 상수를 여러 온도에서 구하고 해리 반응의 엔탈피를 구해보는 실험이었다. 실험 결과, 온도가 올라갈수록 Ka 값이 증가하는 것을 확인할 수 있었고, 반트호프 식을 이용하여 계산한 엔탈피 값은 조교님 값으로는 19.36kJ/mol, 측정 값으로는 82.45kJ/mol로 나왔다. 오차가 큰 이유로는 용액 혼합 과정에서의 문제, 온도 변화에 따른 영향, 흡광도 측정 시 발생한 오차 등이 고려되었다. 1. 4...2025.01.22
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아이오딘 적정에 의한 비타민 C 분석2025.01.231. 화학 평형 화학 평형이란 정반응과 역반응의 속도가 같아져서 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태를 말한다. 따라서 모든 화학 평형은 동적 평형으로, 알짜 변화가 없어서 더 이상 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이지만 실제로는 정반응과 역반응이 같은 속도로 일어나고 있어 반응물과 생성물의 조성 변화가 거의 없는 상태를 의미한다. 2. 적정 적정(titration)은 분석 물질과 반응하는데 필요한 시약의 부피를 측정하는 부피 분석법의 일종으로, 적정 용액(titrant)를 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가하여 그 첨가된 양...2025.01.23
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약산의 분리와 적정 예비보고서2025.01.231. 역상 크로마토그래피 크로마토그래피는 시료 중 극성과 비극성 물질의 용해도 차이에 근거하여 혼합물을 분리하는 기법이다. 역상 크로마토그래피는 고정상이 비극성을 가져 비극성 물질을 분리하는 방식이다. 본 실험에서는 아세트산과 살리실산의 극성 차이를 이용하여 역상 크로마토그래피로 두 물질을 분리하고자 한다. 2. 약산의 적정 약산의 적정은 약산과 강염기 사이의 중화반응을 통하여 산염기 평형을 분석하는 것이다. 약산은 약한 산성을 나타내기에, 강염기로 적정할 경우 완전한 중화가 이루어지는 종말점에서 pH가 7보다 큰 염기성을 띠게 된...2025.01.23
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아미노산의 적정(생화학실험)2025.01.161. pH pH는 수소 이온 농도 지수를 의미하며, 화학에서 물질의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도로 사용된다. 중성의 수용액은 pH=7이며, pH가 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성이다. 2. 화학 평형 화학 평형이란 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 산-염기 평형도 화학 평형의 일종이다. 3. 산-염기 적정 산-염기 적정은 농도를 알고 있는 염기 또는 산의 표준용액으로 산 또는 염기의 농도를 정확히 중화하여 농도를 결정하는 정량적 분석 방법이다. 지시...2025.01.16
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[A+ 일반화학실험보고서] 평형의 이동-르 샤틀리에의 원리(메틸 바이올렛 색 변화)2025.05.091. 화학 평형 화학 평형은 시간이 지남에 따라 변화가 관측되지 않는 상태로, 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지될 때 이루어진다. 이번 실험에서는 메틸 바이올렛 지시약을 사용하여 화학 평형 상태의 용액과 평형 위치의 이동을 관찰하였다. 2. 르 샤틀리에 원리 르 샤틀리에 원리에 따르면, 평형에 있는 계에 외부에서 자극을 주면 계는 새로운 평형위치에 도달하려고 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으로 조절하게 된다. 이번 실험에서는 농도 변화에 따른 평형 위치의 이동을 관찰하였다....2025.05.09
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