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평형상수와 용해도곱 상수의 결정2025.11.151. 평형상수 가역적인 화학반응에서 정반응속도와 역반응속도가 같은 특정온도에서 평형상태일 때 반응물과 생성물의 농도비를 나타낸다. 특정한 온도상에서 반응의 종류에 따라 고유한 평형상수값을 갖는다. 평형상수의 값이 큰 경우 생성물보다 반응물이 더 적게 존재한다는 의미이다. 균일평형과 불균일평형으로 구분되며, 같은 상의 반응물질과 생성물질이 평형에 참여하는 상태를 균일평형이라 하고, 다른 상에 있는 반응물질과 생성물들이 평형을 이룰 때를 불균일평형이라 한다. 2. 용해도곱 상수 용해도곱 상수는 포화용액 상태에서 고체염을 구성하고 있는 ...2025.11.15
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분석화학 - 유용한 적정 요약2025.04.281. 부피 분석의 원리 부피 분석은 분석 물질과 반응하는데 필요한 시약의 부피를 측정하는 방법이다. 적정은 적정시약을 반응이 종결될 때까지 분석물질에 조금씩 첨가하는 과정이다. 적정에는 산-염기 적정, 산화-환원 적정, 착물 형성 적정, 침전 반응 적정 등이 있다. 표준화는 일차 표준물질로 적정시약의 정밀한 농도를 결정하는 과정이다. 직접적정은 분석물질에 적정시약을 첨가하는 방식이고, 역적정은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약으로 첫 번째 시약의 과량을 적정하는 방식이다. 적정 오차를...2025.04.28
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질산포타슘 용해반응의 반응열 측정 실험2025.11.171. 용해도곱(Ksp)과 용해도 KNO3의 용해반응에서 용해도곱 Ksp는 [K+][NO3-]의 곱으로 정의되며, 몰용해도 S에 대해 Ksp = S²의 관계를 가집니다. 실험에서 측정된 온도별 용해도로부터 Ksp값을 계산하였으며, 온도가 증가함에 따라 Ksp값이 증가하는 경향을 보였습니다. 25.7℃에서 Ksp=15.1, 55.9℃에서 Ksp=51.3으로 측정되었습니다. 2. 반응열(ΔH°) 측정 lnKsp 대 1/T 그래프의 직선 기울기(-3537.2)를 이용하여 표준 엔탈피 변화를 계산했습니다. ΔH° = -기울기 × R = 35...2025.11.17
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