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일반화학실험_질산포타슘의 용해도 결과레포트2025.01.281. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 의미합니다. 용해도는 용질의 구조, 온도, 압력 등의 요인에 따라 달라집니다. 용액은 용해에 의해 생긴 균일한 혼합물로, 포화 용액, 불포화 용액, 과포화 용액으로 구분됩니다. 2. 화학 평형 화학 평형은 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되는 상태를 말합니다. 평형 상태에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아 전체적인 농도 변화가 없습니다. 평형 상수 K는 반응물과 생성물의 농도비를 나타내며, 특정 온도에서 일정한 값을 가집니다. 3. 자유에너...2025.01.28
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물리화학 및 실험 - 이상기체와 실제기체, 반데르발스상태방정식2025.01.291. 이상기체 이상기체(ideal gas)는 탄성충돌 이외의 다른 상호작용을 하지 않는 점입자로 이루어진 기체 모형으로, 이상기체법칙을 따른다. 이상기체상태방정식(PV=nRT)은 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙을 포함하며 기체 분자 운동론의 기본을 이룬다. 2. 실제기체 실제기체(real gas)는 기체 자체의 부피를 가지며, 분자사이 상호작용이 존재한다. 실제기체는 이상기체와 달리 기체분자운동론의 일부 가설을 만족하지 않는다. 압축인자(Z)를 통해 이상기체와 실제기체의 차이를 확인할 수 있다. 3. 반데르발스 상태 ...2025.01.29
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엔탈피 측정 예비레포트2025.04.251. 열역학 열역학은 물질의 상태 변화 과정에서 발생하는 열과 일의 양을 에너지와 엔트로피 등을 이용하여 연구하는 학문입니다. 열역학 법칙에는 열평형, 에너지 보존, 엔트로피 증가, 절대온도 0도에서의 엔트로피 0 등이 포함됩니다. 2. 계와 주위 화학에서 계는 연구 대상이 되는 부분이며, 주위는 계를 제외한 나머지 부분을 말합니다. 계는 열린계, 닫힌계, 고립계로 구분됩니다. 3. 흡열반응과 발열반응 흡열반응은 주변으로부터 열을 흡수하는 반응이며, 발열반응은 주변으로 열을 방출하는 반응입니다. 흡열반응은 엔탈피 변화가 양의 값을 ...2025.04.25
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[화학공학실험(2)] 화공열역학 초임계유체 Supercritical Fluid A+2025.04.251. 초임계유체 Supercritical fluid 초임계 유체는 임계 압력 및 임계 온도 이상의 조건을 가진 상태의 물질로 정의되며, 일반적인 액체나 기체와는 다른 고유한 특성을 갖는다. 기체는 일정한 모양이나 부피 없이 용기 전체로 퍼져 용기의 모양을 가지지만, 액체는 일정한 모양은 없지만 특정 온도에서 정해진 부피를 가진다. 초임계 유체는 크로마토그래피의 이동상 용매, 추출조작 용매, 화학반응 용매(분해, 합성) 등 다양한 용도로 사용되고 있다. 2. CO2 초임계유체의 특성 CO2는 임계온도가 상온으로 비교적 낮아 초임계유체...2025.04.25
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이중관 열교환기2025.01.151. 이중관 열교환기 이중관 열교환기는 내관과 외관으로 구성된 열교환기로, 내관을 통해 온수가 흐르고 외관을 통해 냉각수가 흐르는 구조입니다. 실험에서는 이중관 열교환기의 내경, 외경, 전열부분 길이를 측정하고, 냉각수와 온수의 유량을 조절하면서 각 유체의 입구, 중간, 출구 온도를 측정하였습니다. 이를 통해 냉각수 유량 변화에 따른 열역학적 거동을 분석하였습니다. 1. 이중관 열교환기 이중관 열교환기는 열전달 효율이 높고 구조가 간단하여 다양한 산업 분야에서 널리 사용되고 있습니다. 이 열교환기는 두 개의 동심원 관으로 구성되어 ...2025.01.15
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기체상수의 결정 실험 보고서2025.01.041. 기체 기체는 물질의 3태 중 하나로, 일정한 형태가 없고 체적의 팽창에 대해 저항이 없으며 자유로이 확산하는 성질을 가진 상태를 말한다. 이상기체는 분자 간 상호작용이 없고 보일-샤를 법칙이 완전히 적용되는 가상의 기체를 말한다. 기체 상수는 이상기체 상태방정식 PV=nRT에서 기체의 성질을 나타내는 상수이다. 2. 기체 발생 실험 이 실험에서는 염소산칼륨과 이산화망간을 가열하여 산소 기체를 발생시키고, 발생한 기체의 부피와 온도, 압력 등을 측정하여 기체 상수를 계산하였다. 실험 과정에서 기체 발생 장치의 밀폐 상태, 시료의...2025.01.04
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고분자 물리화학 중간 범위 요약2025.01.121. 고분자 물리화학 고분자 물리화학의 중간고사 범위에 대해 설명하고 있습니다. 고분자의 정의, 구조, 물성 변화, 결정화도, 열역학적 특성 등을 다루고 있습니다. 2. 고분자 사슬의 구조와 물성 고분자 사슬의 길이, 분자량, 결정화도 등이 고분자의 물성에 미치는 영향에 대해 설명하고 있습니다. 고분자 사슬의 구조와 물성의 관계를 이해할 수 있습니다. 3. 고분자의 열역학적 특성 고분자의 열역학적 특성, 특히 엔탈피와 엔트로피의 변화가 고분자의 용해도와 상분리에 미치는 영향에 대해 설명하고 있습니다. 4. 고분자의 입체 규칙성 고분...2025.01.12
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열펌프 예비보고서2025.05.021. 열펌프 열펌프는 특정 장소의 열을 다른 곳으로 옮기는 데 사용하는 기계로, 냉동기관이라고도 한다. 열은 열평형에 도달할 때까지 자연적으로 고온에서 저온으로 흐르지만, 열펌프는 이를 거슬러 저온에서 고온으로 열을 이동시킨다. 열펌프의 원리를 이해하고 실험을 통해 확인하는 것이 이 실험의 목적 중 하나이다. 2. Carnot cycle Carnot cycle은 완전 가역적인 방법으로 운전되는 매우 특별한 열기관의 사이클로, 2개의 등온과정과 2개의 단열과정으로 이루어진다. Carnot cycle은 열기관 사이클 중 가장 이상적인 ...2025.05.02
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6장 문제은행(풀이)2025.05.091. 열역학 제 1법칙 계의 내부에너지 변화량은 주위의 내부에너지 변화량과 크기는 같고 부호는 반대이다. 계의 내부 에너지는 상태 함수이다. 주어진 상태변화에 대해서 경로에 따라 출입 열량은 다를 수 있다. 일정 부피에서 계의 엔탈피 변화량은 계가 흡수한 열량과 같다. 일정 압력에서 부피가 증가하는 기체반응의 경우 엔탈피 변화량은 항상 내부에너지 변화량보다 크다. 2. 화학 반응과 에너지 계의 상태는 조성, 부피, 온도, 내부에너지와 열과 같은 상태 함수로 나타낼 수 있다. 계의 엔탈피의 변화는 일정한 압력에서 계가 주위와 주고받은...2025.05.09
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레이먼드 창 일반화학 정리노트 6단원 열화학 ( Ch06 Thermochemistry )2025.05.091. 에너지 에너지는 일을 할 수 있는 능력이며, 다양한 형태로 존재합니다. 운동 에너지, 복사 에너지, 열 에너지, 화학 에너지, 핵 에너지, 퍼텐셜 에너지 등이 있습니다. 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 전환될 수 있지만 만들어지거나 파괴될 수는 없습니다. 2. 열화학 열화학은 화학 반응에서 열 변화를 연구하는 학문입니다. 화학 반응에서 에너지는 주로 열의 형태로 방출되거나 흡수됩니다. 열역학 제1법칙에 따르면 계와 주위의 에너지 합은 항상 일정합니다. 엔탈피는 화학 반응의 열 변화를 나타내는 상태 함수입니다. 3. 열량계 열...2025.05.09
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