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KL Divergence2025.05.101. KL Divergence KL Divergence는 두 확률 분포 사이의 차이를 측정하기 위해 사용되는 개념입니다. KL Divergence는 주로 정보 이론과 확률 이론에서 사용되며, 두 분포가 얼마나 다른지를 수치적으로 나타냅니다. KL Divergence는 다양한 분야에서 활용되며, 예를 들어 확률 분포 간의 차이를 측정하여 데이터 압축, 정보 검색, 통계 분석 등에 사용될 수 있습니다. 2. KL Divergence와 엔트로피 KL Divergence와 엔트로피는 서로 다른 개념이지만, 정보 이론과 확률론에서 밀접한 관...2025.05.10
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체계이론(System Theory)과 지역사회간호학의 적용2025.01.211. 체계이론(System Theory) 체계이론은 전체 과학의 일체성을 조명한 개념적 모형으로, 폰 베르탈란피(1968)가 모든 체계에 적용할 수 있는 모형, 원칙, 법칙이 존재한다는 가정을 기초로 제안했다. 체계는 어떠한 목적을 달성하기 위해 역동적인 상호작용을 하며 조직된 요소들의 세트를 의미하며, 개방체계와 폐쇄체계로 구분된다. 체계의 구조에는 경계, 환경, 계층, 속성이 있으며, 기능에는 네겐트로피와 엔트로피가 있다. 체계의 질서와 양상에는 투입, 변환, 산출, 회환 과정이 있다. 2. 지역사회간호학의 체계이론 적용 지역사...2025.01.21
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Entropy of mixing A+ 물리화학실험 결과보고서2025.01.281. Entropy of mixing 이번 실험은 서로 다른 농도를 가진 [K3Fe(CN)6] , [K4Fe(CN)6] 용액 사이의 전압을 측정하고 이상적인 조건에서 Entropy of mixing을 구해보는 실험이었다. Entropy of mixing은 일정 온도와 일정 압력에서 순수물끼리 혼합할 때의 엔트로피의 변화량이다. X2이 0.0000, 0.1000, 0.2000, 0.3000, 0.4000, 0.5000일 때의 이론적인 EMF와 Entropy of mixing을 구했다. 그 결과 EMF는 위 순서대로 ∞, 112.9, ...2025.01.28
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생물유기화학 개인별 문제 및 해답정리2025.01.291. 물질의 3가지 상태 물질은 모양과 부피의 변화 여부에 따라 고체, 액체, 기체로 나뉜다. 고체는 모양과 부피가 변하지 않는 물질을 말하며 액체는 모양은 변할 수 있지만, 부피는 거의 변하지 않는 물질을 의미한다. 또한, 모양과 부피가 쉽게 변하는 물질을 기체라고 한다. 2. 쿨롱의 법칙 쿨롱의 법칙은 대전된 두 입자 사이에 작용하는 정전기적 인력으로 두 전하의 곱에 비례하고 두 입자 사이 거리의 제곱에 반비례한다. 쿨롱의 법칙을 수식화하면 F= k x q1 x q2 / r^2 로 나타낼 수 있다. 3. 이온결합과 공유결합 Na...2025.01.29
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[열역학] 엔트로피의 개념과 결정 인자, 열역학 제2법칙2025.01.041. 엔트로피의 개념 엔트로피는 열역학에서 중요한 개념으로, 시스템 내의 무질서 정도를 나타냅니다. 엔트로피가 높을수록 시스템은 더 큰 무질서 상태를 가지게 됩니다. 엔트로피는 분자의 무질서 정도를 나타내는 것으로 이해할 수 있으며, 고체 상태에서는 분자들이 규칙적으로 정렬되어 있으므로 엔트로피가 낮고, 액체나 기체 상태에서는 분자들이 자유롭게 움직이고 섞이기 때문에 엔트로피가 높습니다. 2. 엔트로피를 결정하는 인자 엔트로피를 결정하는 주요 인자는 온도, 물질의 상태, 분자의 수, 화학 반응 등입니다. 온도가 높을수록, 물질이 기...2025.01.04
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일반체계이론의 주요개념 설명2025.05.011. 경계 경계는 선택된 구성요소를 둘러싸고 있는 관념적 동그라미 선이다. 반복적으로 일어나는 행동양식으로 체계 내 관계를 특징짓고, 다른 체계나 외부환경으로부터 구별 지으며 독특한 정체성을 제공하는, 선정된 변수들을 둘러싼 폐쇄된 둘레라고 정의내릴 수 있다. 또한 부분적 침투성을 통한 에너지와 정보의 상호교환을 허용한다. 2. 폐쇄체계 폐쇄체계는 다른 체계와 상호교류와 상호작용이 없는 체계이다. 체계요소들의 분화가 적어지고 조직과 기능이 상실되는 경향을 보이며, 정보나 에너지의 투입 또는 산출이 거의 없는 상태를 보인다. 3. 엔...2025.05.01
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[A+(레포트 점수 1등)] 인천대 기계공학실험 냉동 사이클 실험 보고서 (영문)2025.05.101. Zero law (thermal equilibrium) 서로 다른 온도의 물체가 접촉하면 높은 온도의 물체 온도는 낮아지고 낮은 온도의 물체 온도는 올라가 두 물체 사이에 열평형 상태가 된다. 이 상태를 열역학 제0법칙이라고 한다. 다시 말해 열평형을 이루려 한다고 할 수 있다. 2. First law 열과 일은 열로 변환될 수 있고 열은 일로 변환될 수 있는 에너지의 형태이다. 즉, 시스템 내의 에너지 총량은 일정하며 단지 그 형태만 변화한다.(에너지가 소실되거나 생성되지 않고 단지 모양만 변화한다.) 3. Second la...2025.05.10
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물리화학 문제풀이-상태변수,경로변수,기체의 상태방정식,이상기체의 열용량,열역학 제2법칙,엔트로피2025.05.011. 상태 변수와 경로 변수 상태 변수(P, V, T, U)는 정해진 값이며 경로와 상관없이 처음 상태와 마지막 상태에만 의존한다. 경로 변수(q, w)는 경로에 따라 달라지는 값이며 경로를 specify하여 상태 변수로 바꿀 수 있다. 2. 기체의 상태방정식 기체의 부피는 온도와 압력에 따라 매우 다르며, 기체의 종류와는 상관없다. Van der Waals 방정식은 이상기체 방정식을 보완한 식으로, 각 기체에 특이적인 parameter를 사용한다. 이상기체에서는 인력과 고유부피가 상온 근처에서 없기 때문에 pV=nRT 식이 성립한...2025.05.01
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엔탈피 변화 측정2025.05.071. 엔탈피 변화 측정 이번 실험의 목적은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피가 상수함수라는 것을 증명하는 것이다. 경로에 상관없이 반응열이 일정하다는 것을 보이기 위해 총 4번의 실험을 진행한다. 실험 A에서는 열량계와 증류수를 이용해 반응열을 측정하고, qcal = Ccal (Tf - Tc) 임을 이용해 Ccal을 구한다. 실험 B에서는 HCl 수용액에 KOH 가루를 넣어 반응열을 구한다. 실험 C에서는 증류수에 KOH 가루를 넣어 반응열을 구한다. 마지막으로 실험 D에서는 HCl 수용액과 KOH 수용액을 섞어 반응열을 구...2025.05.07
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물리화학 개인레포트2025.05.091. 반데르발스 상태방정식 반데르 발스 상태방정식에 따르는 기체에 대해 일정한 온도에서 부피 변화에 따른 엔트로피의 변화량을 나타내었습니다. 엔트로피 변화량은 nCvln(Tf/Ti)+nRln[(Vf-nb)/(Vi-nb)]-a/T[(n²/Vi)-(n²/Vf)]로 계산할 수 있습니다. 2. 물의 표준 생성 엔탈피 298K에서 H₂O(l)의 표준 생성 엔탈피는 -285.83kJ/mol이며, 60°C에서의 표준 생성 엔탈피는 -284.72kJ/mol로 계산되었습니다. 이 계산에는 일정 압력 몰 열용량 데이터가 사용되었습니다. 3. Raou...2025.05.09
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