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생물유기화학 개인별 문제 및 해답정리2025.01.291. 물질의 3가지 상태 물질은 모양과 부피의 변화 여부에 따라 고체, 액체, 기체로 나뉜다. 고체는 모양과 부피가 변하지 않는 물질을 말하며 액체는 모양은 변할 수 있지만, 부피는 거의 변하지 않는 물질을 의미한다. 또한, 모양과 부피가 쉽게 변하는 물질을 기체라고 한다. 2. 쿨롱의 법칙 쿨롱의 법칙은 대전된 두 입자 사이에 작용하는 정전기적 인력으로 두 전하의 곱에 비례하고 두 입자 사이 거리의 제곱에 반비례한다. 쿨롱의 법칙을 수식화하면 F= k x q1 x q2 / r^2 로 나타낼 수 있다. 3. 이온결합과 공유결합 Na...2025.01.29
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질산칼륨의 용해도2025.01.121. 엔탈피 엔탈피는 계의 상태를 표현하는 상태함수이며, 화학반응에서 엔탈피 변화는 생성물의 엔탈피와 반응물의 엔탈피 차이로 나타낼 수 있다. 흡열반응의 경우 엔탈피 변화가 양수(TRIANGLE H>0)이며, 발열반응의 경우 엔탈피 변화가 음수(TRIANGLE H<0)이다. 2. 엔트로피 엔트로피는 계의 무질서도를 나타내는 상태함수이며, 엔트로피 변화(TRIANGLE S)가 양수(DELTA S>0)이면 자발적인 과정, 음수(DELTA S<0)이면 비자발적인 과정이다. 열역학 제2법칙에 따르면 엔트로피는 항상 증가하는 방향으로 일어난...2025.01.12
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질산 포타슘의 용해도2025.01.121. 엔탈피(Enthalpy) 물질계의 내부에너지가 E, 압력이 P, 부피가 V일 때 그 상태의 엔탈피 H는 H = E + PV 로 표시한다. 원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 엔탈피는 열적 변화에 따르는 증감만을 문제로 삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량이 그대로 내부에너지의 증감이 되는 데 반해 일정한 압력 아래에서 물질계에 드나든 열량은 물질계 엔탈피의 증감과 같아진다. 또한, 엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여...2025.01.12
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열역학 제1법칙과 제2법칙의 이해 및 적용2025.01.191. 열역학 제1법칙 열역학 제1법칙은 에너지 보존의 법칙이다. 에너지는 스스로 생성되거나 소멸하지 않고 변화한다. 외부와 단열된 실린더에 담긴 기체에 열을 가하면 기체의 온도와 부피가 변화하는데, 이는 기체 내부 에너지 변화와 기체 외부에 하는 일을 의미한다. 열역학 제1법칙은 열에너지와 역학적 에너지를 포함한 에너지 보전 법칙이다. 2. 열역학 제2법칙 열역학 제2법칙은 엔트로피 법칙이다. 볼츠만은 엔트로피를 확률적인 의미의 물리량으로 해석하며 열역학 제2법칙의 이해를 높였다. 열역학 제2법칙은 자연 현상의 비가역성과 엔트로피 ...2025.01.19
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일반화학실험_질산포타슘의 용해도 결과레포트2025.01.281. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 의미합니다. 용해도는 용질의 구조, 온도, 압력 등의 요인에 따라 달라집니다. 용액은 용해에 의해 생긴 균일한 혼합물로, 포화 용액, 불포화 용액, 과포화 용액으로 구분됩니다. 2. 화학 평형 화학 평형은 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되는 상태를 말합니다. 평형 상태에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아 전체적인 농도 변화가 없습니다. 평형 상수 K는 반응물과 생성물의 농도비를 나타내며, 특정 온도에서 일정한 값을 가집니다. 3. 자유에너...2025.01.28
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일반체계이론의 주요개념 설명2025.05.011. 경계 경계는 선택된 구성요소를 둘러싸고 있는 관념적 동그라미 선이다. 반복적으로 일어나는 행동양식으로 체계 내 관계를 특징짓고, 다른 체계나 외부환경으로부터 구별 지으며 독특한 정체성을 제공하는, 선정된 변수들을 둘러싼 폐쇄된 둘레라고 정의내릴 수 있다. 또한 부분적 침투성을 통한 에너지와 정보의 상호교환을 허용한다. 2. 폐쇄체계 폐쇄체계는 다른 체계와 상호교류와 상호작용이 없는 체계이다. 체계요소들의 분화가 적어지고 조직과 기능이 상실되는 경향을 보이며, 정보나 에너지의 투입 또는 산출이 거의 없는 상태를 보인다. 3. 엔...2025.05.01
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[일반화학실험2] 실험8_결과레포트_질산포타슘과 용해도2025.05.151. 질산포타슘의 용해도 질산포타슘의 용해도에 대해 실험을 수행하였다. 실험 결과, 질산포타슘의 용해도는 온도에 따라 변화하며, 온도가 높을수록 용해도가 증가하는 것을 확인하였다. 실험 과정에서 발생한 오차의 원인으로는 질산포타슘의 무게 측정 과정에서 발생한 것으로 보인다. 이를 해결하기 위해서는 무게 측정 전에 덩어리를 으깨서 넣는 것이 도움이 될 것으로 보인다. 또한 온도 측정이 정확하게 이루어지지 않아 오차가 발생한 것으로 보인다. 실험 결과를 통해 질산포타슘의 용해도와 자유에너지 간의 관계를 이해할 수 있었다. 1. 질산포타...2025.05.15
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