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일반체계이론의 기본개념을 정리하시오2025.04.301. 경계 체계 내 관계를 구분 짓는 것으로 모든 체계는 경계선을 가지고 있다. 가족체계가 정상적으로 기능하기 위해서는 하위체계들이 각자의 기능을 잘 수행해야 하며, 경계선이 너무 투과적일 경우 자녀의 독립심을 방해할 수 있다. 2. 개방체계 및 폐쇄체계 개방체계는 주변 환경과 지속적인 상호교류를 통해 체계를 유지하는 것을 말하며, 폐쇄체계는 주변 환경과 아무런 상호교류를 하지 않기 때문에 체계가 단절되고 정상적으로 기능을 하지 못한다. 3. 하위체계 큰 전체 체계에서 파생된 부분체계로, 가족체계에서도 부부 하위체계, 부모자녀 하위...2025.04.30
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물리화학 문제풀이-상태변수,경로변수,기체의 상태방정식,이상기체의 열용량,열역학 제2법칙,엔트로피2025.05.011. 상태 변수와 경로 변수 상태 변수(P, V, T, U)는 정해진 값이며 경로와 상관없이 처음 상태와 마지막 상태에만 의존한다. 경로 변수(q, w)는 경로에 따라 달라지는 값이며 경로를 specify하여 상태 변수로 바꿀 수 있다. 2. 기체의 상태방정식 기체의 부피는 온도와 압력에 따라 매우 다르며, 기체의 종류와는 상관없다. Van der Waals 방정식은 이상기체 방정식을 보완한 식으로, 각 기체에 특이적인 parameter를 사용한다. 이상기체에서는 인력과 고유부피가 상온 근처에서 없기 때문에 pV=nRT 식이 성립한...2025.05.01
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엔탈피 변화 측정2025.05.071. 엔탈피 변화 측정 이번 실험의 목적은 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피가 상수함수라는 것을 증명하는 것이다. 경로에 상관없이 반응열이 일정하다는 것을 보이기 위해 총 4번의 실험을 진행한다. 실험 A에서는 열량계와 증류수를 이용해 반응열을 측정하고, qcal = Ccal (Tf - Tc) 임을 이용해 Ccal을 구한다. 실험 B에서는 HCl 수용액에 KOH 가루를 넣어 반응열을 구한다. 실험 C에서는 증류수에 KOH 가루를 넣어 반응열을 구한다. 마지막으로 실험 D에서는 HCl 수용액과 KOH 수용액을 섞어 반응열을 구...2025.05.07
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물리화학 개인레포트2025.05.091. 반데르발스 상태방정식 반데르 발스 상태방정식에 따르는 기체에 대해 일정한 온도에서 부피 변화에 따른 엔트로피의 변화량을 나타내었습니다. 엔트로피 변화량은 nCvln(Tf/Ti)+nRln[(Vf-nb)/(Vi-nb)]-a/T[(n²/Vi)-(n²/Vf)]로 계산할 수 있습니다. 2. 물의 표준 생성 엔탈피 298K에서 H₂O(l)의 표준 생성 엔탈피는 -285.83kJ/mol이며, 60°C에서의 표준 생성 엔탈피는 -284.72kJ/mol로 계산되었습니다. 이 계산에는 일정 압력 몰 열용량 데이터가 사용되었습니다. 3. Raou...2025.05.09
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시간의 대칭성과 비대칭성2025.01.241. 시간의 대칭성과 비대칭성 시간은 근본적으로 대칭적이지만 우리가 경험하는 시간은 비대칭적이다. 알려진 모든 근본적 물리법칙은 시간 대칭성 또는 시간역전불변성을 지니며, 중력장 하에서의 물체 낙하와 같은 공간에서의 겉보기 비대칭성은 공간 자체의 비대칭성이 아니라 물체들의 분포에 의한 국지적 현상이다. 우리가 경험하는 시간적 비대칭성의 근원은 엔트로피 법칙(열역학 제2법칙)으로 설명이 가능하다. 물리계의 엔트로피는 시간에 따라 증가하며, 엔트로피 법칙은 여러 물체들이 있을 때에만 적용가능하기 때문에 근본적 물리법칙이 아니다. 따라서...2025.01.24
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열역학1 - 엔트로피와 열역학 제2법칙2025.01.131. 엔트로피의 개념 엔트로피는 물리학, 특히 열역학에서 시스템의 무질서도나 혼란도를 정량화하는 개념이다. 이는 시스템의 에너지가 얼마나 분산되어 있거나 퍼져 있을 수 있는지를 나타내며, 엔트로피가 높을수록 시스템의 무질서도가 크다는 것을 의미한다. 2. 엔트로피를 결정하는 인자 엔트로피를 결정하는 인자는 여러 가지가 있다. 일반적으로 시스템의 온도가 높을수록 분자의 운동이 활발해지고, 에너지 분포가 더 균일해지면서 엔트로피가 증가한다. 또한, 시스템의 구성 요소의 수와 종류, 체적과 압력 등도 엔트로피에 영향을 미친다. 3. 열역...2025.01.13
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Refrigeration Cycle Experiment2025.01.131. 열역학 제1법칙 열역학 제1법칙은 에너지 보존 법칙으로, 에너지는 생성되거나 소멸되지 않고 오직 한 형태에서 다른 형태로 변환된다는 것을 의미한다. 일과 열은 에너지의 형태이며, 열역학 제1법칙은 열의 생성 또는 흡수와 관련된 현상에 에너지 보존 원리를 적용한 것이다. 2. 열역학 제2법칙 열역학 제2법칙은 시스템과 그 환경의 엔트로피가 증가한다는 것을 말한다. 엔트로피는 열역학적 상태를 나타내는 물리량 중 하나이며, 가역적 과정에서 시스템의 엔트로피 변화는 열 전달량을 절대 온도로 나눈 값과 같다. 3. 엔탈피 엔탈피는 내부...2025.01.13
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용해열2025.01.121. 용해열 이번 실험은 calcium chloride가 water에 녹는 과정에서 발생하는 열을 측정하는 실험이다. 반응식은 CaCl2(s) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) = -82.93kJ/mol이다. 용해열이 음수이므로 이 실험은 발열반응이다. 고체 상태보다 개개의 이온을 극성 분자인 물이 둘러싸고 있는 상태가 더 안정적이라는 것을 의미한다. 이는 용질-용매 상호작용에 해당한다. 엔트로피는 계의 무질서도, 분자들의 자유도를 의미하는데 분자가 서로 섞여 무작위적으로 분포할 때 엔트로피도 증가한다. 1. ...2025.01.12
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열역학2 ) 엔트로피와 연관 열역할 제2법칙 설명. 엔트로피 개념 설명 엔트로피 결정하는 인자 제시2025.01.131. 엔트로피의 개념 엔트로피는 열역학 제2법칙의 핵심으로, 우주의 모든 과정이 궁극적으로 균형 상태를 향해 나아가려는 경향을 보여준다. 엔트로피가 높아질수록 시스템의 무질서도가 증가하며, 이는 열, 압력, 체적 등의 상태 변수와 함께 시스템의 상태를 결정하는 중요한 요소이다. 엔트로피를 결정하는 인자에는 온도, 구성 요소의 수와 종류, 체적, 압력 등이 있다. 2. 열역학 제2법칙 열역학 제2법칙에 따르면, 폐쇄된 시스템 내에서 자발적으로 일어나는 모든 변화는 엔트로피를 증가시키는 방향으로 진행된다. 즉, 에너지는 일정한 방향으로...2025.01.13
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녹는점 내림 예비&결과2025.05.111. 녹는점 내림 실험을 통해 순수한 나프탈렌과 나프탈렌+바이페닐 혼합 시료의 녹는점을 비교하여 혼합물의 녹는점이 순수한 성분 물질의 녹는점보다 더 낮음을 확인하였다. 녹는점 내림 현상은 용액에 용질이 녹아있는 경우 물분자의 일부가 규칙적인 결정구조를 이루어 얼음으로 변하면서 용질 입자의 엔트로피가 감소하여 전체 엔트로피가 증가하는 방향으로 얼음이 더 녹게 되는 현상이다. 또한 같은 물질로 구성되어 있더라도 크기가 작은 계의 녹는점은 거시적인 계에 비해 상당히 낮아지는 현상도 있다. 2. 녹는점과 압력 일반적으로 외부 압력이 올라갈...2025.05.11
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