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[A+ 만점 레포트] 산-염기 적정 (일반화학실험)2025.01.171. 산-염기 적정 산과 염기가 만나면 산-염기 반응을 일으키며, 수용액에서 이온화한 산과 염기가 만나 물(H2O)을 생성하는 반응을 중화 반응이라고 한다. 중화 반응은 빠르게 일어나고 정량적으로 일어나기 때문에 이를 이용하면 수용액 속 산과 염기의 농도를 알 수 있다. 이러한 실험을 산-염기 적정이라고 한다. 적정은 농도를 알고 있는 용액(적정 용액 또는 표준 용액)을 이용하여 농도를 모르는 용액(분석 용액)의 농도를 결정하는 실험이다. 강산을 강염기로 적정하면 당량점에서의 pH는 7이 되고, 약산을 강염기로 적정하면 당량점에서의...2025.01.17
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식초 중의 아세트산 정량 결과레포트2025.01.281. 용량분석 용량분석은 반응이 정량적으로 진행되고, 역반응과 부반응을 동반하지 않으며 반응속도가 빠르고 반응의 종점을 확인할 수 있는 화학반응만이 용량분석에 이용될 수 있다. 중화적정, 산화환원적정, 침전적정, 킬레이트적정 등으로 분류할 수 있다. 2. 산-염기 반응 산은 수용액에서 수소 이온을 내놓은 화합물이고 염기는 수산화 이온을 내어 놓는 화합물이다. 강산과 강염기를 섞으면 수소 이온과 수산화 이온이 결합하여 물이 생긴다. 이러한 반응을 중화반응이라고 한다. 3. 몰농도와 노르말 농도 몰농도는 용액 1000 ml 속에 녹아 ...2025.01.28
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석출 실험 보고서 - 질산은과 탄산나트륨 침전 반응2025.11.131. 석출(Precipitation) 석출은 액체상의 온도를 녹는점 이하로 낮춰서 고체상을 만들어내거나, 온도에 따른 용해도 변화에 의해 용질이 결정화되는 현상이다. 본 실험에서는 질산은(AgNO3)과 탄산나트륨(Na2CO3) 용액을 혼합하여 은탄산염(Ag2CO3) 침전물을 생성하는 과정을 통해 석출의 원리를 확인했다. 용해도 규칙을 적용하여 이온 결합 화합물의 침전 반응을 예측하고 검증할 수 있다. 2. 몰농도(Molarity) 몰농도는 용액 1L에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내는 농도 단위로 mol/L 또는 M으로 표시된다. 계...2025.11.13
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산-염기 적정을 통한 산과 염기 표준화 실험2025.11.141. 산-염기 적정 (Acid-Base Titration) 산-염기 적정은 농도를 정확히 아는 표준용액으로 농도를 모르는 미지 용액과 화학반응을 시킨 후 반응이 완료되었을 때 소비된 부피를 측정하여 양쪽의 농도나 몰수를 알아내는 방법이다. 이 실험에서는 페놀프탈레인과 메틸오렌지 지시약을 사용하여 산성, 중성, 염기성 용액을 구별하고 당량점을 찾아 표준용액의 정확한 몰농도를 결정한다. 2. 중화반응 (Neutralization Reaction) 산성 물질은 물에 녹아 수소 이온(H+)을 내놓고, 염기성 물질은 물에 녹아 수산화 이온(...2025.11.14
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표준용액의 조제 및 역가 측정2025.05.071. 표준용액 조제 실험을 통해 0.1N NaOH와 0.1N HCl 표준용액을 제조하는 방법을 이해하고 실험하였다. 노르말농도 개념을 적용하여 필요한 용질의 양을 계산하고, 메스플라스크를 이용하여 정확한 부피의 용액을 제조하였다. 2. 표준용액 역가 측정 제조한 0.1N NaOH와 0.1N HCl 표준용액의 정확한 농도를 확인하기 위해 적정 실험을 수행하였다. 수산(C2H2O4)과 KHCO3를 지시약과 함께 사용하여 적정하고, 적정에 소요된 표준용액의 부피로부터 역가를 계산하였다. 3. 몰농도와 노르말농도 표준용액 제조 및 역가 측...2025.05.07
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