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Reduction 예비보고서2025.01.041. Reduction Reduction은 화학 공정에서 중요한 반응 중 하나입니다. 이 보고서에서는 Reduction 반응의 기본 원리와 다양한 Reduction 방법, 그리고 Reduction 반응의 응용 사례 등을 다루고 있습니다. Reduction 반응은 화학 물질의 산화수를 낮추는 과정으로, 유기 화학, 무기 화학, 생화학 등 다양한 분야에서 활용됩니다. 이 보고서를 통해 Reduction 반응의 이해와 응용 방안을 살펴볼 수 있습니다. 1. Reduction Reduction is a fundamental concept ...2025.01.04
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일반화학실험(1) 실험 11 화학반응과 에너지_ 용해열의 측정 예비2025.05.091. 화학반응과 에너지 이번 실험에서는 다양한 고체 화합물을 물이나 식초와 반응시켜 발열 반응(exothermic reaction)인지, 흡열 반응(endothermic reaction)인지 관찰해보도록 한다. 또한 더 정량적으로 실험을 진행하기 위하여 열량계를 통해 고체의 CaCl2 또는 NH4NO3가 물에 용해될 때 발생되거나 흡수되는 열량, 즉 용해열(heat of solution)을 측정하도록 한다. 2. 내부 에너지 변화 내부 에너지 변화 ΔU=q+w로 나타낼 수 있고, 에너지는 항상 일정하기 때문에 계와 주위의 에너지의 ...2025.05.09
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재료공학기초실험(2)_열분석_TG,DTA_열팽창2025.05.101. 열분석 재료에 열을 가하면 상 변화나 열분해 등 물리화학적 변화가 일어나는데, 본 실험에서는 재료를 가열 시 발생하는 중량변화나 열의 흡수/방출 열중량분석법 (TG)과 시차열분석법(DTA)을 각각 이용하여 측정하고, 이 실험결과로부터 재료의 열 특성을 분석하고자 한다. 2. 열중량 분석법(TG) 물질을 주어진 분위기 속에서 가열/냉각 또는 일정한 온도로 유지할 때 일어나는 중량변화를 각각 시간 또는 온도와의 관계로 측정하여 그 물질의 열특성을 분석하는 방법. 탄산염 등의 분해반응, 수화물의 탈수반응, 결정 속의 결함량의 분위기...2025.05.10
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화학평형 결과 보고서2025.05.101. 화학평형 화학평형이란 서로 반응하는 두 가지 이상의 물질을 섞어 두면 어느 정도 반응이 진행된 후 반응 물과 생성물의 농도가 전혀 변화가 나타나지 않아 겉보기에는 전혀 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태에 도달하는 것을 말합니다. 화학평형 상수 k를 구하는 식을 작성하였습니다. 또한 르샤틀리의 원리에 대해 설명하였습니다. 2. K2CrO4 용액의 색 변화 K2CrO4을 물에 녹였을 때 황산을 가하면 색이 노란색에서 주황색으로 변화하고, 다시 NaOH 용액을 가하면 노란색으로 돌아오는 것을 관찰하였습니다. 이는 황산에 의해...2025.05.10
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[A+]반응공학 결과레포트2025.04.291. 반응공학 이번 실험은 0.1M의 수산화나트륨(NaOH) 수용액과 0.1M의 아세트산 에틸(CH3COOC2H5) 수용액을 여러 온도(25°C, 30°C, 40°C, 50°C)에서 반응시켜보고, 각각의 온도에서의 시간 경과에 따른 CNaOH를 구하여 해당 반응이 1차 가역/비가역, 2차 가역/비가역 중에 어디에 해당하는지를 실험을 통해 알아보는 것이 주된 목적인 실험이었다. 실험을 통해 반응속도상수(k)와 활성화에너지(Ea)를 구하고, 온도에 따른 반응 특성을 분석하였다. 1. 반응공학 반응공학은 화학 공정에서 매우 중요한 역할을...2025.04.29
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대학화학실험 실험10. 미지시료의 확인2025.05.051. 화학반응 화학반응에 대한 지식을 토대로 미지 시료 용액의 분석 계획을 세우고 실험을 통해 미지 시료가 무엇인지 확인한다. 2. 산-염기 지시약 리트머스 종이를 이용해 미지시료의 산/염기/중성 여부를 판별하고, 다양한 산-염기 지시약의 색 변화를 통해 미지 시료를 확인한다. 3. 미지시료 확인 미지시료 7종(0.1M NaOH, 0.1M NH4OH, 0.1M H2SO4, 0.1M HCl, 0.1M AgNO3, 0.1M BaCl2, 0.1M NaCl)을 실험을 통해 확인한다. 4. 실험 기구 및 시약 갈색 스포이드 병, 네슬러시약,...2025.05.05
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[일반화학 및 실험1] 7. 헤스의 법칙 레포트2025.05.071. 헤스의 법칙 실험을 통해 화학 반응 시의 에너지 변화를 열량계로 측정하고 헤스의 법칙(총 열량 일정의 법칙)을 이해하였다. 실험 결과는 이론값과 5~20% 정도의 오차가 있었는데, 이는 열량계의 닫힌계 여부, 주위 환경 변화, 비커의 열 흡수 측정, 가정한 실험 변수 값, 실험 기구 및 진행의 정밀도 등의 요인으로 인한 것으로 분석되었다. 1. 헤스의 법칙 헤스의 법칙은 화학 반응에서 반응 경로와 상관없이 반응물과 생성물의 엔탈피 변화가 일정하다는 것을 설명하는 중요한 법칙입니다. 이 법칙은 화학 반응의 열역학적 분석에 널리 ...2025.05.07
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[아주대] 생물학 실험1 - 당질의 검정2025.05.011. 당질의 특성과 분석 이번 실험을 통해 당질의 물성적인 특성을 이해하고, 이를 기반으로 당질을 분석하는 원리를 배울 수 있었습니다. Molisch Test, Benedict Test, Barfoed Test, Seliwanoff Test 등 다양한 실험 방법을 통해 당질과 비당질, 환원당과 비환원당, 단당류와 이당류, 알도스와 케토스를 구분할 수 있었습니다. 이를 통해 당질의 화학적 특성과 반응 원리를 이해할 수 있었습니다. 2. 탄수화물의 구조와 기능 탄수화물은 일반적으로 탄소, 수소, 산소로 이루어진 화합물로, 생물체의 구성...2025.05.01
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화학이란 무엇인가2025.05.021. 화학의 정의 화학은 물질의 조성, 구조, 성질 및 변화, 제법, 응용 등을 연구하는 학문입니다. 과거에는 물질이 물, 불, 흙, 공기로 이루어져 있다는 4원소론에 의해 생겼으며, 이를 통해 다양한 물질을 만들 수 있다는 생각이 발달하여 연금술로 이어졌습니다. 2. 화학의 어원 화학을 뜻하는 영어 'chemistry'는 납과 같은 평범한 금속을 금과 같은 귀금속으로 변화시키겠다는 연금술에서 유래했습니다. 동양에서는 '화학(化學)'이라는 용어가 사용되었으며, 19세기 일본에서 네덜란드어 'Chemie(헤이미)'를 따서 '세이미'라...2025.05.02
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[일반화학실험]양이온 확인2025.05.031. 양이온 확인 실험 목적은 각종 화합물들의 용해도 차이와 착화합물 형성 등을 이용하여 양이온들을 분리하고 확인하는 것입니다. 실험에서는 NH4+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Fe3+, Ni2+, Cu2+, Ag+, Zn2+, Al3+ 이온들을 다루며, 이들 이온들을 체계적으로 분리하고 화학 반응을 이용하여 확인하는 방법을 설명하고 있습니다. 1. 양이온 확인 양이온 확인은 화학 분석에서 매우 중요한 과정입니다. 양이온은 화합물의 구성 성분 중 하나로, 화학 반응이나 물질의 특성을 이해하는 데 필수적입니다. 양이온 확인...2025.05.03
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