총 42개
-
전북대 화공 물리화학2 HW3 & 4 레포트2025.01.171. 전극 전위 전극 전위에 대해 설명하고 있습니다. 전극 전위는 전극 반응의 평형 상태를 나타내는 값으로, 표준 전극 전위와 활동도를 이용하여 계산할 수 있습니다. 이를 통해 금속의 산화 환원 반응을 이해할 수 있습니다. 2. 깁스 자유 에너지 깁스 자유 에너지 변화를 계산하여 전극 반응의 자발성을 판단할 수 있습니다. 깁스 자유 에너지 변화가 음수이면 자발적인 반응이 일어나며, 양수이면 비자발적인 반응입니다. 3. 전지 전위 전지 전위는 전극 전위의 차이로 계산할 수 있습니다. 이를 통해 전지의 성능을 평가할 수 있습니다. 전지...2025.01.17
-
A+ 물리화학실험1 <Exp 7. 이온 세기 효과> 레포트2025.01.201. 이온 세기 효과 수용액에서 이온세기가 달라짐에 따라 이온의 활동도계수가 변하고, 이에 따라 염의 용해도가 달라질 수 있음을 이해한다. 활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려한다. 측정된 용해도 및 평형상수로부터 이온 세기에 따른 활동도 계수를 구한다. 2. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 최대로 용해될 수 있는 용질의 질량으로 정의된다. 용질이 용매에 최대로 용해된 상태를 용해 평형 상태라 하며, 이때의 용액을 포화 용액이라 한다. 고체 용질의 경우, 일반적으로 용해도는 온도에 의한 영향을 크게 받으나, 용매...2025.01.20
-
일반화학실험 레포트 평형상수와 용해도곱 결정2025.04.251. 용해도곱 상수 용해도곱 상수, Ksp는 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도의 곱을 말한다. 용해도는 온도에 따라 변하므로 용해도곱 상수도 온도의 영향을 받는다. 이온화식의 계수를 잘 확인해서 값을 구해야 한다. 2. 르 샤틀리에의 원리 르 샤틀리에의 원리는 가역 반응이 평형 상태를 이루고 있을 때 주위의 조건을 변화시키면 계가 그 변화를 감소시키는 방향으로 평형이 이동하여 새로운 평형에 도달한다는 원리이다. 농도, 압력, 온도 등의 변화에 따라 평형이 이동한다. 3. 공통 이온 효과 공통 이온 효과는 이온화 평형...2025.04.25
-
평형 상수와 용해도 곱 상수의 결정2025.04.251. 평형 반응 화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 이때 반응물과 생성물의 상대적인 양을 비율로 나타낼 수 있는데, 이것을 평형 상수(equilibrium constant)라 한다. 평형 상수는 온도에 따라 달라지지만, 반응물의 양에 따라 달라지지는 않는다. 2. 착이온 생성 반응 질산철(Ⅲ) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색을 띠는 착이온(FeSCN²)이 만들어진다. 이 반응의 평형 상수는 Fe³와 SCN의 농도와 FeSCN² 이온의 농도로 표현할 수...2025.04.25
-
[일반화학실험] 화학 평행상수 실험 결과보고서2025.04.281. 화학 평형상수 실험 이 실험의 목적은 화학 반응이 평형 상태에 도달했을 때 각 화학종의 농도를 측정하여 화학 평형상수를 결정하는 것입니다. 실험 원리는 싸이클로헥세인 중의 전체 요오드의 양, 수용액 중의 환원 가능한 요오드의 농도, 수용액 중의 전체 요오드화 이온의 농도 등의 관계를 이용하여 평형 상태에서의 각 화학종의 농도를 구하고, 이를 바탕으로 평형상수를 계산하는 것입니다. 실험 결과, 싸이클로헥세인 중의 요오드 농도, 수용액 중의 요오드와 요오드화 이온의 농도 등을 구하였고, 이를 이용하여 평형상수 값을 계산하였습니다....2025.04.28
-
일반화학실험2- 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 결과보고서2025.04.251. 평형상수 이 실험에서는 색깔 비교를 통해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형 상수를 결정하였습니다. 평형 상수는 반응 물질과 생성 물질의 농도비로 나타내며, 이를 통해 반응의 진행 정도를 알 수 있습니다. 2. 용해도곱 상수 또한 Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통 이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정하였습니다. 용해도곱 상수는 포화 용액에서 용질 이온의 농도곱으로, 용질의 용해도를 나타내는 지표입니다. 이를 통해 Ca(OH)₂의 용해도를 계산할 수 있었습니다. 3. 감압 여과 이 실험에서는 뷰흐너 깔때기를 이...2025.04.25
-
아크릴산의 에스테르화 반응 실험 결과보고서2025.04.261. 에스테르화 반응 에스테르화 반응은 산(acid)과 알코올(alcohol)을 산 촉매(예: H2SO4) 하에 반응시켜 에스테르(ester)와 물을 생성하는 반응입니다. 2-ethylhexyl acrylate는 2-ethyl hexanol과 acrylic acid를 반응시켜 생성되며, amberlyst 15와 같은 촉매가 사용되고 고온에서 진행됩니다. 2. 평형반응 평형반응은 정반응과 역반응의 속도가 같아지는 반응입니다. 평형상수는 K = ([C][D])/([A][B])로 계산할 수 있습니다. 반응물 A에 대한 반응전환율 XA는 ...2025.04.26
-
일반화학실험_평형 상수와 용해도곱 결정2025.01.151. 평형 상수 이 실험에서는 착이온 (Fe(SCN)2+)이 생성되는 반응과 수산화 칼슘(Ca(OH)2)이 물에 녹는 반응의 평형 상수를 측정한다. 질산철(III) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색의 착이온인 Fe(SCN)2+가 만들어진다. 이 반응의 평형 상수는 반응물과 생성물의 농도로 표현된다. 또한 수산화 칼슘의 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다. 2. 용해도곱 수산화 칼슘을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH- 와 같은 평형이 ...2025.01.15
-
화학평형상수의 결정 A+ 예비 보고서2025.04.281. 가역 반응 가역 반응은 반응 조건(온도, 농도, 압력)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응을 말한다. 정반응은 반응물질(왼쪽)에서 생성물질(오른쪽)로 진행되고, 역반응은 생성물질(오른쪽)에서 반응물질(왼쪽)로 진행된다. 2. 화학 평형 화학 평형은 가역 반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아서 겉보기에는 반응이 중지되어 진행되지 않는 것처럼 보이는 동적 평형 상태를 말한다. 반응물과 생성물이 공존하며, 반응물과 생성물의 농도 변화가 존재하지 않는다. 물질이 출입하지 않는 경우(닫힌계와 고립계)에만 평형이 유지되...2025.04.28
-
흡착 평형상수의 결정2025.05.071. 흡착 평형상수 결정 이 실험은 일정한 온도에서 용질 농도의 함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의 유기산의 평형상수를 결정하는 것이 목적입니다. Langmuir 등온 흡착식을 사용하여 흡착 평형상수 k와 포화값 Nm을 구할 수 있습니다. 실험 결과 용매의 농도가 짙어질수록 흡착 평형상수의 값이 커지는 것을 확인할 수 있었고, 이를 통해 화학 흡착이 일어나고 있음을 알 수 있었습니다. 1. 흡착 평형상수 결정 흡착 평형상수는 흡착 공정에서 매우 중요한 파라미터입니다. 이 상수는 흡착제와 흡착질 간의 친화도를 나타내며, 흡착 공정...2025.05.07
2 / 5
