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서울여대 일반화학실험2 킬레이트 화합물 합성2025.05.051. 화학 결합의 종류 화학 결합은 크게 이온결합, 금속결합, 공유결합으로 나눌 수 있다. 이온결합은 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력으로 결합되며, 금속결합은 금속 원자가 전자를 공유하여 정전기적 인력으로 결합하는 것이다. 공유결합은 전자를 공유하여 결합한다. 2. 착화합물 착화합물 또는 배위화합물은 전형적으로 착이온과 그 상대 이온으로 구성된다. 착이온이란 중심 금속 양이온에 하나 이상의 분자나 이온이 결합하여 형성된 이온이며, 금속 원자와 리간드 사이의 상호작용은 루이스 산-염기 작용으로 생각할 수 있다. 3. 리간드의 종...2025.05.05
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일반화학실험I 물의 중화열 측정 결과 보고서2025.05.111. 산과 염기의 정의 실험에서는 아레니우스의 산과 염기 정의를 사용하여 수용액 상태에서 산과 염기의 반응을 관찰하였다. 브뢴스테드-로우리의 정의에 따르면 산은 양성자를 제공하고 염기는 양성자를 받는 물질이며, 루이스의 정의에 따르면 산은 전자쌍을 받고 염기는 전자쌍을 제공하는 물질이다. 2. 다양성자산 다양성자산은 여러 개의 수소 이온을 내놓을 수 있는 물질로, 대표적인 예로 탄산, 황산, 인산 등이 있다. 이러한 물질은 수용액에서 여러 개의 수소 이온을 내놓을 수 있으며, 수소 이온을 잃어버린 형태가 염기로 작용할 수 있다. 3...2025.05.11
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아보가드로수의 결정 결과노트2025.05.121. 아보가드로수 결정 실험 이번 아보가드로 수의 결정 실험은 오차율 76.4%로 정확도가 많이 떨어지는 실험이었다. 이러한 오차가 나오게 된 요인에는 첫째, 용액을 실험자가 한 방울씩 떨어뜨리며 측정하여 각 방울의 부피가 일정하지 못했다. 둘째, 물통에 채운 물의 수면이 잔잔하지 않았다. 바람이 계속 불어 위치를 옮겨봤지만 그래도 바람을 피할 수 없어 수면이 약간 흔들리는 상태에서 실험을 진행했다. 셋째, 스테아르산 단층막이 너무 빠르게 오그라들어 직경 측정이 정확하지 않았다. 마지막으로 소수점 자릿수를 다르게 계산할 때마다 다른...2025.05.12
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인산 적정과 완충용액2025.01.021. pH 개념 및 측정 이번 실험의 목표는 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정 곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 알아보는 것입니다. pH는 수소이온의 농도를 나타내는 척도로, 용액의 산성도를 나타냅니다. 이번 실험에서는 pH 측정을 통해 용액의 산성도를 확인하고 적정 곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 확인할 수 있습니다. 2. 완충용액 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온의 농도를 일정하게 유지하는 용액입니다. 일반적으로 약산과 그 염의 혼합용액 또는 약염기와 그 ...2025.01.02
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일반화학실험2 평형상수의 결정 A+레포트2025.01.021. 평형상수 결정 이번 실험을 통해 비색법을 이용하여 평형상수를 구하는 방법을 배웠습니다. 실험에서는 Fe(NO3)3 용액과 KSCN 용액을 섞어 FeSCN2+ 이온을 생성시키고, 이 이온의 농도를 표준 용액과 색 비교를 통해 구했습니다. 그리고 이를 바탕으로 평형상수를 계산할 수 있었습니다. 실험 과정에서 시험관의 높이 측정, 색 비교 등에서 오차가 발생했을 것으로 보이며, 향후 실험에서는 이러한 부분을 더 개선해야 할 것 같습니다. 1. 평형상수 결정 평형상수는 화학 반응에서 반응물과 생성물의 농도 비율을 나타내는 중요한 물리...2025.01.02
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기체상수의 결정 (일반화학실험)2025.01.161. 기체상수 기체 상수는 이상기체 상태방정식인 PV=nRT에서 R을 의미한다. 기체 상수는 단위가 다를 때 그 값이 약간씩 다르지만 거의 비슷하며, 기체 상수를 1몰의 입자수로 나누면 볼츠만 상수가 된다. 이상기체란 탄성 충돌 외의 상호작용을 하지 않는 점입자로 이루어진 기체이지만, 실제 기체는 이상기체와 다르기 때문에 이상기체 상태방정식에 대입하면 오차가 발생한다. 2. 이상기체 상태방정식 이상기체 상태방정식은 기체의 분자 운동론의 기본을 이루며, 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를의 법칙 및 아보가드로 법칙 등을 포함한다....2025.01.16
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일반화학실험2-산화환원적정(과망간산법)(A+족보)2025.05.141. 산화-환원 반응 산화-환원 반응이란 화합물 사이에 전자가 이동하는 반응을 말한다. 전자를 빼앗기는 화합물을 '산화'되었다고 하며, 전자를 얻게 되는 화합물을 '환원' 되었다고 한다. 전자를 빼앗긴 산화된 물질은 산화수가 증가하고, 전자를 얻은 환원된 물질은 산화수가 감소한다. 또한 산소를 얻은 물질은 산화되었다 하며, 산소를 잃은 물질을 환원되었다고 한다. 2. 적정 적정은 특정 화학종의 농도를 결정하기 위해 사용하는 분석법이다. 표준용액(이미 농도를 알고 있는 용액)을 이용하여 우리가 농도를 모르는 용액과 반응시켜 이러한 미...2025.05.14
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[일반화학실험]어는점 내림 측정과 총괄성2025.05.151. 용액의 총괄성 용질과 용질사이, 용매와 용매사이, 용매와 용질 사이의 인력이 동일한 용액을 이상 용액이라고 하는데, 이 이상 용액에서 용질의 양, 즉 농도에 의해서 용액의 성질이 바뀌는 것을 의미한다. 용액의 총괄성에는 증기압 감소, 끓는점 상승, 어는점 내림, 삼투압 유발 등이 있다. 2. 증기압 내림 및 Raoult의 법칙 용액의 표면에 용질이 많아질수록 용매의 증발이 줄어들어, 그만큼 증기압이 낮아지는 현상을 증기압 내림이라고 한다. 이는 Raoult의 법칙으로 설명할 수 있으며, 이상용액에서 성립한다. 3. 끓는점 오름...2025.05.15
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[A+ 결과레포트] [일반화학실험] 화학반응속도 (농도의 영향)2025.05.161. 화학 반응 속도 화학 반응의 진행 방향과 진행 정도는 열역학적으로 예측 가능하지만, 화학 반응이 어떠한 단계를 거쳐 일어나고 또 얼마나 빨리 일어날 것인지는 알 수가 없다. 따라서 화학 반응의 속도를 알아내고 속도에 영향을 줄 수 있는 요인들을 확인하며 나아가 속도를 조절하는 일은 화학에서 매우 중요하다. 2. 반응 속도의 정의 반응 속도는 생성물이 시간에 따라 만들어지는 양 또는 반응물이 시간에 따라 소모되는 양으로 정의할 수 있다. 반응의 평균 속도는 시간 대 농도 그래프에서 시작점과 끝 지점을 연결하는 직선의 기울기에 해...2025.05.16
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[일반화학실험] 샤를의 법칙과 절대온도 결과 보고서2025.01.171. 샤를의 법칙 기체의 부피와 온도 조건을 변화시키면서 그들 사이의 정량적 관계를 조사함으로써 샤를의 법칙을 확인하고 절대온도의 개념을 이해하는 실험을 수행했습니다. 실험 결과 처음에는 오차가 없었지만, 40°C와 50°C에서 약 40%의 오차가 발생했습니다. 이는 예측한 공기 부피 값을 잘못 구했거나 고무관 연결이 완전하지 않아 발생한 것으로 보입니다. 2. 절대온도 이번 실험에서는 삼각플라스크 내부의 공기 온도를 절대온도로 변환하여 그래프를 그리는 활동을 수행했습니다. 절대온도는 기체의 성질을 이해하는 데 중요한 개념으로, 이...2025.01.17
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