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분석화학실험 황산염의 정량 예비레포트 A+2025.01.291. 무게법 분석 무게법 분석이란 시료에서 분석하고자 하는 물질을 분리하고 그 무게를 정량하는 것을 말한다. 침전법, 휘발법, 추출법, 전해무게법 등 다양한 방법으로 진행될 수 있다. 침전의 조건으로는 용해도가 작고, 입자 크기가 크며, 안정한 화학식을 가져야 한다. 2. 화학 저울 사용법 화학저울은 보통 200그램 이내의 적은 무게를 잴 수 있는 정밀한 저울이다. 저울 주변을 깨끗이 정리하고 수평을 맞춘 후 유리문을 닫고 사용한다. 접시와 내부를 청소하고 '0'점을 맞추는 등의 주의사항이 있다. 3. 뷰렛 사용법 뷰렛은 주로 적정...2025.01.29
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천연색소와 무기안료2025.01.231. 천연염료 추출 천연염료를 소목, 자초, 치자로부터 추출하여 면섬유에 염색하는 과정을 통해 추출의 원리와 물질의 용해도에 미치는 영향에 대해 알아보았다. 추출 용매는 추출하려는 대상 분자의 극성에 따라 극성 용매인 물과 비극성 용매인 에탄올을 사용하였다. 이는 유사한 것끼리의 용해 규칙에 따른 것이다. 2. 매염제의 역할 매염제는 섬유에 염료가 잘 염착될 수 있도록 돕는 매개체로, 염료와 결합해 유색 불용성 화합물을 생성해 염료가 섬유에 잘 고정되도록 한다. 실험에서 사용한 명반과 녹반은 각각 Al과 Fe 기반의 금속염으로, 염...2025.01.23
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[약학실습] Borax의 용해도 측정 예비레포트2025.01.181. 용액 용액은 순수한 액체(용매)에 어떤 물질(용질)이 균일하게 섞인(용해) 혼합물이다. 용매는 물질을 용해시키는 액체로, 화학반응에 직접 참여하지 않고 온도나 극성 등의 환경만을 제공한다. 용질은 용해되는 물질로, 분석반응의 주체이며 기체, 액체, 고체 어떤 상태든 가능하다. 포화용액은 특정한 온도, 압력 하에서 용질을 그 이상 용해시킬 수 없을 때까지 용해시킨 용액이며, 과포화용액은 포화용액보다 더 많은 용질을 함유하는 불안정한 상태의 용액이다. 2. 용해도 용해도는 일반적으로 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 ...2025.01.18
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Borax의 용해도 측정 결과레포트2025.01.181. Borax의 용해도 측정 이 실험에서는 Clausius-Clapeyron's equation을 이용하여 온도에 따른 Borax의 용해도를 측정하였습니다. 여러 온도에서 Borax의 포화 용액을 제조하고, 몰농도와 몰분율을 계산하여 온도(1/T)에 대한 몰분율(logX)을 도시하였습니다. 이를 통해 직선의 기울기로부터 ΔHf를 구하고, 0°C에서의 Borax 용해도를 계산하였습니다. 실험 결과, 온도가 증가함에 따라 Borax의 용해도가 증가하는 것을 확인하였으며, 이는 흡열반응(ΔH>0)임을 알 수 있었습니다. 다만 실험 과정...2025.01.18
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재결정과 거르기_아세트아닐라이드 및 벤조산 실험 결과보고서2025.01.131. 산-염기 성질 실험 목적은 산-염기 성질을 이용해 용해도가 비슷한 두 물질의 용해도를 각각 산, 염기 용액을 첨가해 달리하고 재결정법을 통해 분리, 정제해보는 것이다. 산(acid)은 물에 녹았을 때 pH가 7보다 낮은 물질로 이온화하여 수소 이온 H+를 내놓는 전해질이다. 염기(base)는 수용액에서 OH-를 내거나 H+를 흡수하는 성질로 알칼리라고 부르며 산에 대응해 중화하여 물과 염을 만든다. 2. 용해도 용해도는 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양이다. 극성 용질은 극성 용매에 잘 녹고, 비극성 용질은 비극성 용매...2025.01.13
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숭실대학교 화학2 및 실험 무지개 탑 보고서2025.05.151. 용해도 용해란 소금, 이산화탄소와 같은 물질인 용질이 물과 같은 액체인 용매에 녹는 현상을 일컫는다. 용해도는 용매 100g당 녹을 수 있는 용질의 양(g)을 의미하며, 이는 온도와 용매, 용질의 종류 등의 영향을 받는다. 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 용액은 두 가지 이상의 물질이 균일하게 섞인 혼합물이다. 2. 밀도 밀도는 단위부피당 질량을 나타내는 값이다. 부피가 일정할 때, 한 물체의 밀도가 클수록 그 물체의 질량도 크다. 같은 질량의 조건에서 밀도가 큰 물체는 밀도가 작은 물체...2025.05.15
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물리화학 레포트 Effect of Ionic Strength on Solubility2025.05.131. 이온세기 NaNO3 농도가 증가할수록 이온세기가 증가하는 경향을 보였지만, 증류수에서는 이러한 경향이 나타나지 않았다. 이는 KSCN 적정 시 정확도 저하로 인해 많은 양의 KSCN을 넣어주었고, 이로 인해 Ag+ 농도가 증가하여 높은 이온세기 값이 나왔기 때문으로 추정된다. 또한 NaNO3가 수용액에서 완전히 해리되지 않아 여과 과정에서 농도 변화가 생겼을 가능성도 있다. 2. 활동도계수 NaNO3 농도가 증가할수록 활동도계수가 감소하는 경향을 보였다. 이는 이온세기 공식에서 이온 농도에 의존한다는 점을 고려할 때 타당한 결...2025.05.13
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화학실험 예비레포트 7. 침전반응과 이온의 검출2025.05.141. 침전반응 침전반응은 종류가 다른 이온 화합물 용액을 혼합하는 과정에서 화합물이 발생하는데, 이것의 용해도가 낮아서 고체상의 침전이 발생하는 반응이다. 이온 화합물의 수용액에서는 용해도 규칙이 있는데, 질산이온과 알칼리 금속 이온 그리고 암모늄 이온을 가지는 화합물은 물에 잘 녹고, 할로젠 이온을 포함하는 화합물은 물에 잘 녹으나 양이온이 Ag+, Pb2+, Hg22+일 때는 잘 녹지 못한다. 황산이온을 포함하는 화합물 역시 물에 잘 녹으며, 수산화물은 물에 약간은 녹을 수 있다. 2. 이온 이온이란 원자핵을 이루는 양성자의 수...2025.05.14
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복염 Ammonium nickel sulfate 합성 결과보고서2025.01.161. 복염 Ammonium nickel sulfate 합성 이번 실험은 NiCl2·6H2O와 (NH4)2SO4을 반응물로 하여 염기 조건하에 복염 Ammonium nickel sulfate를 합성하는 실험이었습니다. 실험 과정에서 NiCl2·6H2O 수용액은 초록색을 띠었고, (NH4)2SO4 수용액을 가한 후 반응 시간을 충분히 주고 기다리니 민트색 결정이 석출되었습니다. 이 민트색 결정은 복염 Ammonium nickel sulfate로 추측되는데, 문헌에 따르면 복염 Ammonium nickel sulfate는 Greenish...2025.01.16
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재결정과 거르기2025.05.021. 재결정 재결정은 용해도 차이를 이용하여 고체 물질 내부에 있는 적은 양의 불순물을 제거하는 방법이다. 온도를 올려 고체를 완전히 녹였다가 다시 온도를 천천히 내려 재결정을 진행하면, 재결정된 침전물은 불순물을 포함하지 않는 순수한 결정이 된다. 용해도 차이를 조절하기 좋은 방법은 온도이기 때문에 온도에 따른 용해도 차이가 큰 용매가 사용하기 좋다. 2. 용해도 용해도는 용매 100g 속에 녹을 수 있는 용질의 g수를 나타낸다. 포화 용액은 일정 온도에서 용질이 최대로 녹아 있는 상태이고, 불포화 용액은 용질이 더 녹을 수 있는...2025.05.02
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