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A+ 물리화학실험1 <Exp 7. 이온 세기 효과> 레포트2025.01.201. 이온 세기 효과 수용액에서 이온세기가 달라짐에 따라 이온의 활동도계수가 변하고, 이에 따라 염의 용해도가 달라질 수 있음을 이해한다. 활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려한다. 측정된 용해도 및 평형상수로부터 이온 세기에 따른 활동도 계수를 구한다. 2. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 최대로 용해될 수 있는 용질의 질량으로 정의된다. 용질이 용매에 최대로 용해된 상태를 용해 평형 상태라 하며, 이때의 용액을 포화 용액이라 한다. 고체 용질의 경우, 일반적으로 용해도는 온도에 의한 영향을 크게 받으나, 용매...2025.01.20
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확률분포를 엔트로피로 표현하기2025.01.161. 확률분포와 엔트로피 확률분포를 엔트로피로 표현하면 그 분포가 나타내는 불확실성의 정도를 수치화할 수 있다. 높은 엔트로피 값은 결과를 예측하기 어려운 상황을 의미하며, 낮은 엔트로피 값은 결과를 상대적으로 쉽게 예측할 수 있음을 나타낸다. 이를 통해 분석하고자 하는 대상에 대한 심도 있는 이해와 신뢰성 있는 예측 및 의사결정을 할 수 있다. 2. 열역학에서의 엔트로피 열역학에서의 엔트로피는 시스템의 무질서함 또는 혼돈의 정도를 나타내는 척도이다. 엔트로피 증가의 법칙에 따르면 고립된 시스템의 엔트로피는 시간이 지남에 따라 증가...2025.01.16
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전북대 화공 응용생화학 챕터3 레포트2025.01.171. 열역학 열역학은 열, 일, 에너지의 상호전환과 관계 및 반응의 자발성을 다루는 분야입니다. 열역학 제 0법칙, 제 1법칙, 제 2법칙, 제 3법칙에 대해 설명하고 있습니다. 열역학 계의 종류와 내부 에너지, 엔탈피, 엔트로피에 대해 다루고 있습니다. 2. 자유에너지 자유에너지는 반응과정의 자발성을 예측하는 지표입니다. 자유에너지 변화(△G)가 음수이면 자발적 반응, 양수이면 비자발적 반응입니다. 표준 자유에너지 변화(△G°)와 평형상수(K)의 관계도 설명하고 있습니다. 3. ATP ATP는 고에너지 인산기 공여체로, 가수분해 ...2025.01.17
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물리화학실험 partial molar volume_pycnometry 실험보고서2025.05.051. 분몰 부피 액체 혼합물은 몰 조성에 따라 열역학적 성질이 변화하며, 이러한 성질을 분몰 성질이라 한다. 분몰 부피는 분몰 성질 중 하나로 1 mol 당 화학종이 차지하는 부피를 의미한다. 이번 실험에서는 에탄올과 증류수를 여러 가지 몰 비로 혼합하고, 반응 후 무게를 측정하여 에탄올과 증류수의 분몰 부피를 측정하였다. 2. 실험 오차 가장 일반적인 실험의 오차는 측정 과정에서 일어난다. 우선 결과 처리에 이용되는 값은 무게 뿐이기 때문에, 실험 오차를 줄이는데 정밀한 무게 측정이 필수적이다. 또한 실험에서는 용액이 이용되기 때...2025.05.05
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열복사계수2025.01.241. 열전달 현상 본 실험은 Fourier법칙을 적용하여 확장표면에서 열전달 현상을 이해하고, 측정한 온도 값을 사용하여 표면에서의 열전달계수를 계산하는 실험입니다. 대류와 복사 열전달 방식에 대한 이론을 바탕으로 실험을 진행하였으며, 실험 장치와 결과 분석을 통해 열전달 현상을 이해할 수 있습니다. 2. 열전달계수 계산 실험에서 측정한 온도 값을 이용하여 대류열전달계수, 복사열전달계수, 표면에서 열전달계수를 계산하였습니다. 계산 결과를 통해 열전달 특성을 분석하고, 실험 결과와의 차이를 고찰하였습니다. 열전달계수 계산 과정과 결과...2025.01.24
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중화열 측정 실험2025.05.041. 열역학 법칙 실험에서는 열역학 법칙을 이용하여 중화열 측정을 수행하였다. 제0 법칙, 제1 법칙, 상태함수, 헤스 법칙 등의 개념을 활용하여 실험을 진행하고 결과를 분석하였다. 2. 엔탈피 엔탈피는 화학 반응에서 중요한 열역학적 양이며, 실험에서는 엔탈피 변화를 측정하여 중화열과 용해열을 계산하였다. 엔탈피가 상태함수라는 점을 확인하고자 하였다. 3. 반응열 실험에서는 발열 반응과 흡열 반응의 개념을 이용하여 중화열과 용해열을 측정하였다. 반응열의 종류와 계산 방법을 활용하여 실험을 수행하였다. 4. 열용량 실험에 사용된 보온...2025.05.04
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화학혁명과 원자론의 등장, 광학의 발전, 전자기학의 성립, 열 기관의 발전과 열역학의 성립, 19세기 기술의 발전2025.04.271. 화학혁명과 원자론의 등장 화학이란 자연과학의 한 분야로 물질의 성질과 조성, 구조와 그 변화를 다루는 학문이다. 고대부터 원자론을 주장하는 학자들이 있었으며, 이집트와 중국에서는 연금술과 연단술이 발전하였다. 18세기에는 플로지스톤설과 산소이론이 등장하며 화학 혁명이 일어났고, 19세기에는 돌턴의 원자설과 멘델레예프의 주기율표가 등장하였다. 20세기에는 화학 분야에서 비약적인 발전이 있었다. 2. 광학의 발전 빛에 대한 논쟁은 고대부터 존재했으며, 아리스토텔레스, 스넬, 데카르트, 뉴턴 등 많은 학자들이 빛의 본질과 속도, 굴...2025.04.27
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[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 화학반응과 에너지 - 용해열의 측정2025.05.021. 발열반응 발열반응(exothermic reaction)은 화학반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응이다. 산, 염기 중화반응, 금속과 산의 반응, 수화반응 등이 발열반응의 예이며, 이 반응은 방출된 열에 의해 촉진되므로 일어나기 쉽다. 일정한 압력 하의 발열반응은 계의 엔탈피를 감소시키고 이때 이 감소한 만큼이 반응열이 된다. 2. 흡열반응 흡열반응(endothermic reaction)은 반응물질의 에너지가 상대적으로 작아 생성물질의 에너지가 상대적으로 클 때 그 차이에 해당하는 에너지를 주위로부터 얻어야 반응이 진행된다. 흡...2025.05.02
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열역학 ch.3 완전가스 ppt2025.05.121. 기본 상태량 (P,V,T) 기체의 상태를 나타내는 기본적인 물리량인 압력(P), 부피(V), 온도(T)에 대해 설명합니다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를의 법칙을 통해 이들 간의 관계를 설명하고 있습니다. 2. 완전가스의 상태 방정식 이상기체의 상태방정식인 pv=RT를 소개하고, 공기의 경우 이 방정식이 성립함을 설명합니다. 또한 기체상수 R의 계산 방법과 단위에 대해 설명합니다. 3. 완전가스에서의 Cp와 Cv의 관계식 열역학 제1법칙의 미분형을 이용하여 완전가스에서 정압비열(Cp)과 정적비열(Cv) 사이의 관계식을...2025.05.12
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인천대 현대물리학실험 2. Thermal Radiation 결과보고서2025.05.131. 열복사 본 실험에서는 백열등을 가열시켜 발생하는 열복사를 측정하였다. 물체 표면의 재료와 상태에 따라 열복사 방출량이 달라지는 것을 확인하였다. 검은색 표면이 가장 많은 열복사를 방출하였고, 흰색 표면과 거친 표면도 상당량의 열복사를 방출하였다. 반면 매끄러운 표면은 열복사 방출량이 매우 적었다. 이를 통해 물체의 표면 특성이 열복사 방출에 중요한 영향을 미치는 것을 알 수 있었다. 2. 방사율 실험 결과를 통해 물체 표면의 재료와 상태에 따른 방사율 차이를 확인할 수 있었다. 검은색 표면의 방사율이 가장 높았고, 흰색 표면과...2025.05.13
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