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열역학 ch.4 열역학 제 2법칙 ppt2025.05.121. 열역학 제 2법칙 열역학 제 2법칙은 열량이 일량으로 환산 가능하지만 열량은 일량으로 환산 가능하지 않음을 나타내는 법칙입니다. 열량이 일량으로 바뀌려면 내부에서 무언가 작동해야 합니다. 열역학 제 2법칙은 에너지의 방향성을 밝히며, 자연계에 아무런 변화도 남기지 않고 열이 저온체에서 고온체로 이동할 수 없다고 표현합니다. 2. 열효율과 성적계수 열기관은 고열원으로부터 열을 공급받아 기계적인 일로 전환시키는 것이 목적이며, 냉동기관은 저열원으로부터 열을 빼앗는 것이 목적입니다. 열펌프는 고열원으로 열을 공급하는 것이 목적입니다...2025.05.12
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삼각도를 이용한 상평형도 실험2025.01.021. 상(Phase) 상이란 어떤 물질이 어느 부분이든 물리적, 화학적으로 같은 성질을 나타내는 것을 말한다. 상은 기체상, 액체상, 고체상이 존재하며, 하나의 상으로 이루어지는 균일계와 2개 이상의 상으로 이루어진 불균일계로 나뉜다. 2. 상평형(Phase Equilibrium) 상평형이란 2개 이상의 상이 공존하면서 열역학적으로 평형상태를 이루는 것을 말한다. 이때 각 성분의 화학퍼텐셜이 모두 같으며 깁스의 상규칙이 성립하게 된다. 상평형은 온도와 압력을 변화시킬 때 얻을 수 있다. 3. 상평형도(Phase Diagram) 상평...2025.01.02
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서강대 화공생명공학실험1 A+ < 열역학 > 레포트2025.01.031. 상태식 (Equation of State, EOS) 상태식은 열역학적으로 평형 상태에 있는 물질의 상태를 나타내는 방정식으로, 상태를 나타내는 변수들 간의 관계에 대한 정보를 제공합니다. 유체의 성질을 모사하는데 유용하게 사용됩니다. 이 실험에서는 다양한 상태식의 해를 풀고 plot하여 상태식들의 특성을 이해하고자 합니다. 2. 헬륨 (He) 기체의 거동 헬륨 (He) 기체는 무극성 분자이며, 편심 인자 값은 -0.3836으로 대부분의 편심 인자 값이 양의 값을 가지는 것과 달리 큰 음의 값을 가집니다. 온도에 따라 다양한 상...2025.01.03
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열역학2 ) 엔트로피와 연관 열역할 제2법칙 설명. 엔트로피 개념 설명 엔트로피 결정하는 인자 제시2025.01.131. 엔트로피의 개념 엔트로피는 열역학 제2법칙의 핵심으로, 우주의 모든 과정이 궁극적으로 균형 상태를 향해 나아가려는 경향을 보여준다. 엔트로피가 높아질수록 시스템의 무질서도가 증가하며, 이는 열, 압력, 체적 등의 상태 변수와 함께 시스템의 상태를 결정하는 중요한 요소이다. 엔트로피를 결정하는 인자에는 온도, 구성 요소의 수와 종류, 체적, 압력 등이 있다. 2. 열역학 제2법칙 열역학 제2법칙에 따르면, 폐쇄된 시스템 내에서 자발적으로 일어나는 모든 변화는 엔트로피를 증가시키는 방향으로 진행된다. 즉, 에너지는 일정한 방향으로...2025.01.13
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고분자 재료의 1차, 2차 구조 및 고분자구조 설계 (part.2)2025.01.141. Self-assembly Self-assembly는 분자들이 외부의 인위적인 조작 없이 자발적으로 개개의 구성 요소들이 질서정연한 구조를 이루는 현상이다. 이는 자연계에서도 많이 발견할 수 있는데, 예를 들면 단백질 등 생체고분자가 적당한 환경조건에서 그 자신이 집합하여 생리적으로 의미가 있는 고차 구조를 형성하는 현상에서 찾아볼 수 있다. 이러한 self-assembly 현상은 자연계에 존재하는 재료들 외에도 self-assembly 현상을 이용한 다양한 시스템이 구현되었는데 그 중 하나가 block copolymer이다. ...2025.01.14
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물리화학실험 용해도와 열역학 실험2025.01.151. 용해도(Solubility) 용해도는 주어진 온도와 압력에서 용질이 용매에 용해되는 정도를 나타내는 척도로, 보통 용매 100g당 최대로 녹을 수 있는 용질의 그램수로 표현된다. 용해도는 용질의 물리화학적 특성과 온도, 압력 등에 의해 영향을 받는다. 2. 용해도곱(Solubility product) 용해도곱은 고체 염이 용액 내에서 용해되어 각각의 이온 성분으로 나누어지는 반응에 대한 평형 상수를 나타낸다. 용해도곱 상수는 주어진 온도에서 고체 염의 용해도를 결정하는 중요한 요인이 된다. 3. 평형상수(Equilibrium ...2025.01.15
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열역학 ch.9 기체의 유동 ppt2025.05.121. 열역학 제 1법칙 열역학 제 1법칙에 따르면 에너지는 전환될 수 있지만 생성되거나 소멸되지 않는다. 이 법칙은 노즐에서 열에너지가 운동에너지로 전환되는 과정을 설명하는 데 사용된다. 2. 정체 상태 정체 상태는 유체의 속도가 0인 상태를 말한다. 이 상태에서는 정체온도, 정체밀도, 정체압력 등의 개념이 적용된다. 3. 임계 상태 임계 상태는 노즐의 유량이 최대가 되는 노즐목에서의 상태를 말한다. 이 상태에서는 임계온도, 임계밀도, 임계압력 등의 개념이 적용된다. 4. 노즐의 종류 노즐에는 단면 축소노즐과 단면 확대노즐(라발노즐...2025.05.12
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화공생명공학실험1 열역학(소프트웨어) full report2025.01.201. Ideal Gas Equation Ideal Gas Equation은 실제 기체가 아닌 이상기체의 거동을 다루는 상태 방정식으로 다음과 같은 기체 분자 운동론의 가정을 따른다. 1) 기체 분자들은 끊임없이 무질서한 불규칙한 운동을 하며 다양한 속력 분포를 가진다. 2) 기체 분자들 간의 인력과 척력은 존재하지 않는다. 3) 기체 분자간의 모든 충돌은 완전 탄성 충돌이다. 4) 기체 분자의 고유 크기는 무시한다. 5) 기체 분자의 평균 운동 에너지는 오로지 절대 온도에만 비례하며 분자의 종류, 크기 등에 영향을 받지 않는다. 2...2025.01.20
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중화열의 측정 예비,결과보고서2025.05.071. 엔탈피 엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양으로, 일을 할 수 있는 능력을 말한다. 일정한 압력에서 어떤 물질이 가지는 고유한 에너지이다. 엔탈피 변화는 계의 에너지가 반응 전과 후 변화되는 것과 같다. 엔탈피는 내부 에너지와 일의 합과 같으며, H = U + PV로 나타낼 수 있다. 계의 엔탈피를 직접 측정하는 것은 불가능하므로 계의 엔탈피 변화로 대신 측정한다. 엔탈피는 상태함수이므로 과정은 신경 쓰지 않고 처음과 나중 상태만을 고려한다. 2. 엔탈피 변화 화학 반응이 일어날 때의 엔탈피 변화는 ΔH = H생성...2025.05.07
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조선대 열역학 과제2025.01.161. 열역학 열역학은 에너지 변환 및 열 전달 과정을 연구하는 학문입니다. 이 과제에서는 열역학 관련 계산과 분석이 수행되었을 것으로 보입니다. 열역학 법칙, 열기관, 열효율 등의 개념이 다루어졌을 것으로 추정됩니다. 1. 열역학 열역학은 자연 현상을 이해하고 설명하는 데 있어 매우 중요한 물리학의 한 분야입니다. 열역학의 기본 법칙들은 에너지 변환 과정에서 일어나는 현상을 체계적으로 설명하며, 이를 통해 우리는 자연 세계의 근본적인 작동 원리를 이해할 수 있습니다. 특히 열역학 제2법칙은 자연계의 엔트로피 증가 경향을 보여주어, ...2025.01.16
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