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일반화학실험 '르 샤틀리에의 원리, 평형 상수의 결정' 결과 레포트(Main report) A+자료2025.01.201. 화학평형 실험 A에서는 르 샤틀리에의 원리에 따라 평형이 이동하는 모습을 관찰하였다. 두 수용액을 섞어주었을 때 FeSCN2+라는 착이온이 형성되는데, 이 착이온은 용액이 붉게 보이게 한다. 이는 착이온 형성 과정에서 전이금속의 d 오비탈 전자 에너지 준위 변화로 인해 파란색 파장이 흡수되어 붉은색이 관찰되기 때문이다. 2번, 3번 시험관에 공통 이온 물질을 넣어주면 반응지수의 분모가 커지면서 평형상수보다 작아져 정반응이 우세하게 일어나는 것을 관찰할 수 있었다. 4번 시험관은 기존 용액의 이온들과 반응하지 않는 물질을 넣어주...2025.01.20
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[일반화학실험] 화학 평형상수 구하기 실험 레포트 - (최신 A+ 레포트)2025.04.281. 화학 평형상수 구하기 이 실험은 색을 비교하는 방법(비색법)을 이용해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하는 것을 목적으로 합니다. 실험을 통해 화학 평형의 개념, 평형상수의 계산, 비색법을 이용한 농도 측정 등을 학습할 수 있습니다. 1. 화학 평형상수 구하기 화학 평형상수는 화학 반응에서 반응물과 생성물의 농도 비율을 나타내는 중요한 지표입니다. 이를 구하는 것은 화학 반응의 진행 방향과 정도를 예측하고 이해하는 데 필수적입니다. 화학 평형상수를 구하는 방법은 다음과 같습니다. 먼저 반응 화학식을 작...2025.04.28
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일반화학실험2 평형상수와 용해도곱 결정 레포트2025.01.121. 평형상수 결정 비색법을 이용해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형 상수를 결정하였습니다. 평형상수는 반응물과 생성물의 상대적인 비로 나타낼 수 있으며, 온도에 따라 다른 값을 가지지만 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서는 달라지지 않습니다. 실험 결과 평형상수 K는 약 206으로 계산되었습니다. 2. 용해도곱 결정 공통이온 효과를 이용해 포화 용액의 용해도곱을 결정하였습니다. 용해도곱은 물 속에 녹아 있는 이온의 농도로만 표현되며, 실험 결과 용해도는 약 0.002g/mL로 계산되었습니다. 1. 평형상수 결정 평...2025.01.12
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평형상수의 결정2025.05.141. 화학 평형 화학 평형은 가역 반응에서 관찰 가능하며, 정반응과 역반응의 속도가 같아 겉보기로는 변화가 없는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 평형상수는 정반응과 역반응의 농도 비율로 표현되며, 온도와 반응에 의존한다. 활동도를 이용하면 농도나 압력만을 사용할 때보다 평형상수를 더 정확히 계산할 수 있다. 2. 불균일 평형과 용해도곱 불균일 평형은 물질들이 평형 상태에서 서로 다른 상으로 존재하는 경우를 말한다. 이온결합물질이 물에 용해되거나 침전되는 반응은 불균일 평형 상태를 이루며, 이때의 평형상수는 용해도곱 상수로 표현된다. ...2025.05.14
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화학평형상수 구하기 보고서2025.01.041. 화학평형 화학평형 상태는 동적 평형상태를 의미하며, 정반응 속도와 역반응 속도가 같은 상태를 말한다. 이때 반응계에 있는 각 물질들의 농도가 변하지 않고 일정하게 유지된다. 화학평형 상태의 특징은 시간에 따라 반응물질의 농도는 감소하고 생성물의 농도는 증가하다가 평형에 도달하면 농도가 일정하게 유지된다. 화학평형의 법칙에 따르면 온도가 일정하고 평형상태의 반응계에서 반응물질의 몰농도의 곱과 생성물질의 몰농도의 곱의 비인 평형상수는 항상 일정하다. 2. 착이온 생성반응의 평형상수 구하기 이번 실험에서는 비색법을 이용해 착이온의 ...2025.01.04
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일반화학실험_A+레포트_평형상수 결정2025.01.131. 평형상수 결정 이 실험은 색을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형 상수를 결정하는 것입니다. 용액의 색깔을 비교하여 그에 따른 높이 변화를 이용해 착이온 Fe(SCN)^{2+}의 농도를 구하고, 이 반응의 평형 상수 K의 값을 구하였습니다. 평형 상수는 온도에 의해서만 변하는 값이며, 반응물의 농도를 다르게 하더라도 온도가 일정하다면 평형 상수는 변하지 않습니다. 실험 결과, 온도에 변화를 주지 않았음에도 불구하고 평형상수의 값이 모두 다르게 나타났는데, 이는 실험 과정에서의 오차 때문인 것으로...2025.01.13
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영양학 보고서 '담백질 함량 측정 실험' '과제 A++'2025.01.291. 단백질 함량 측정 실험 이 실험의 목적은 다양한 식품의 단백질 함량을 측정하고, 이를 통해 식품에서 단백질이 얼마나 포함되어 있는지 파악하는 것입니다. 실험을 통해 단백질이 체내에서 중요한 역할을 한다는 것을 이해하고, 다양한 식품에서 단백질을 섭취할 수 있는 방법을 배웁니다. 단백질은 신체를 구성하는 중요한 영양소로, 근육, 효소, 호르몬 등 많은 생리적 과정에 필수적입니다. 단백질 함량을 측정하는 방법으로는 비색법(Bradford Assay), 케른티프법(Lowry Method), 비레트법(Biuret Method) 등이 ...2025.01.29
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평형상수와 용해도곱의 상수 결정2025.05.101. 평형상수 결정 실험 A에서는 Fe(NO3)3 용액과 KSCN 용액을 섞어 Fe(SCN)2+ 착이온을 생성하고, 색깔 비교 방법을 통해 Fe(SCN)2+ 농도를 측정하여 평형상수를 결정하였다. 시험관 1번부터 5번까지 Fe3+ 농도를 단계적으로 낮추면서 SCN- 농도를 일정하게 유지하여 평형상태에서의 농도를 측정하였다. 이를 통해 평형상수 Kc를 계산할 수 있었다. 2. 용해도곱 상수 결정 실험 B에서는 Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용하여 용해도곱 상수 Ksp를 결정하였다. 서로 다른 농도의 NaOH 용액에 Ca...2025.05.10
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화학평형상수 구하기 실험보고서2025.05.141. 화학 평형 상수 화학 평형 상태에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아 각 물질의 농도가 일정하게 유지되는 것을 설명하고, 평형 상수 K는 생성물의 농도 곱을 반응물의 농도 곱으로 나눈 값이라고 설명하였습니다. 또한 온도 변화가 평형 상수에 영향을 준다는 것을 언급하였습니다. 2. 비색법 농도를 아는 표준 용액과 농도를 모르는 용액의 색을 비교하여 색이 같아지는 점을 찾아 물질의 농도를 결정하는 방법인 비색법에 대해 설명하였습니다. 빛을 흡수하는 물질의 농도와 흡광도가 비례한다는 원리를 설명하였습니다. 3. 실험 과정 실험 A에...2025.05.14
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평형상수와 용해도 곱 결정2025.01.171. 평형상수 결정 실험에서는 KSCN 용액과 질산철 용액을 혼합하여 표준용액을 만들고, 점점 더 묽힌 여러개의 혼합용액의 농도를 비색법과 색이 같을때의 시험관의 높이를 비교하는 방법으로 Fe(SCN)2+ 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하였다. 실험 데이터를 통해 구한 평균 평형상수는 786.8이었지만, 편차가 크게 발생하여 실험 과정에 문제가 있었던 것으로 추측된다. 오차 요인으로는 질산용액의 분해, 용액 옮기는 과정의 오차, 시험관 높이 측정 방식, 육안으로 색 비교하는 방식 등이 있었다. 2. 용해도곱 결정 실험에서는 수산...2025.01.17
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