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분석화학실험 과요오드산 표준용액 제조, 글리세린 정량 결과레포트 A+2025.01.291. 과요오드산 표준용액 제조 실험을 통해 0.03M 과요오드산 표준용액을 제조하였다. KIO4 약 1.725g을 H2O 200mL에 녹이고 3M H2SO4 10mL를 넣어 가온 용해시켰다. 이 과정을 총 3회 수행하여 과요오드산 표준용액의 농도를 평균 0.0380M로 결정하였다. 2. 요오드 표준용액 제조 실험에서는 0.1M Na2S2O3 용액과 0.05M 요오드 용액을 제조하였다. Na2S2O3 용액은 Na2S2O3·5H2O 6.3g을 H2O 250mL에 녹여 만들었고, 요오드 용액은 KI 1.3g, HCl 1M 3mL를 H2O...2025.01.29
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단백질 검출2025.04.281. 단백질 검출 단백질은 탄수화물, 지질과 함께 생물체에 다량으로 포함되어 있으며, 세포의 지지, 운동, 물질 운송 기수를 구성하고 항체나 호르몬, 세포 생장 조절에 대한 분자로 활동하기 때문에 생명현상에 매우 중요하다. 이번 실험에서는 단백질을 검출하는 대표적인 방법 중 Biuret method를 이용하여 peptide 결합의 유무에 따라 검출이 가능한지 확인하였다. 2. 뷰렛 반응 (Biuret method) 뷰렛 반응 (Biuret method)은 2개 이상의 peptide 결합을 갖는 화합물, 즉 단백질이나 짧은 폴리 펩타...2025.04.28
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[건국대 분석화학실험 A+]결과_실험4.산염기적정곡선의분석2025.05.031. 산-염기 적정 곡선 분석 실험을 통해 얻은 산-염기 적정 곡선 데이터를 분석하여 pH, 이온세기, 해리상수 등을 계산하고 해석하였습니다. 적정 곡선의 형태와 pH 변화를 통해 산-염기 반응의 특성을 이해할 수 있었습니다. 2. 프탈산 수소 이온과 프탈산 음이온의 활동도 계수 계산 프탈산 수소 이온과 프탈산 음이온의 활동도 계수를 계산하였습니다. 이를 통해 용액 내 이온의 실제 농도와 활동도의 관계를 이해할 수 있었습니다. 3. 적정 종말점 결정 적정 곡선의 변곡점을 찾아 적정 종말점을 결정하였습니다. 이를 통해 산-염기 반응의...2025.05.03
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UV-vis 분광광도법 기기 사용 및 이해2025.05.031. 자외선-가시광선 분광광도법 분광광도법은 현대 과학에서 가장 강력한 분석 기술 중 하나이다. 분광학 기술이 나타나기 전에는 시료에 존재하는 특정 물질의 양을 결정하기 위해 일련의 화학반응을 이용하여 분석 물질의 양을 결정해야 했다. 이러한 과정은 시간이 오래 걸리며 오류가 발생하기 쉬워 일반적으로 미량 측정에 실용적이지 않다. 오늘날 대부분의 일상적인 분석은 분광광도법을 사용하여 빠르고 효율적으로 수행된다. 색깔을 나타내는 화합물을 함유하는 용액에서 색상의 강도는 화합물의 농도를 측정하는 데 사용될 수 있다. 색상이 강할수록 농...2025.05.03
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[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험7_EDTA 표준용액 제조 및 표준화2025.05.031. EDTA EDTA는 분석화학에서 가장 널리 사용되는 킬레이트제이며, 다양한 적정법을 사용하면 EDTA로 주기율표상 대부분의 원소를 분석할 수 있다. EDTA는 수소이온을 받거나 내줄 수 있는 두 개의 아민 그룹과 네 개의 카르복실산 그룹을 가진 육양성자성 산이다. EDTA는 알칼리 금속을 제외한 대부분의 금속과 1:1로 안정한 착물을 형성한다. 가장 일반적으로 사용하는 EDTA 시약은 Na2H2Y·2H2O이며, 이 물질을 이용하여 표준용액을 제조할 경우에는 보통 일차표준물질인 탄산칼슘(CaCO3)을 이용하여 표준화한다. 2. ...2025.05.03
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[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험8_EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 칼슘과 마그네슘이온의 농도결정2025.05.031. EDTA 적정법 EDTA를 이용한 다양한 적정법을 통하여 주기율표 상의 대부분의 원소를 분석할 수 있다. 직접적정법, 역적정법, 치환적정법, 간접적정법 등 다양한 적정법의 특징이 설명되어 있다. 2. 물의 경도 물 속의 모든 알칼리 토금속 이온의 전체농도를 물 1 L당 들어있는 CaCO3의 양으로 환산하여 mg 으로 표시하는 것이 물의 경도이다. 농도는 mg/L, 즉 ppm단위로 표현한다. 3. 실험 장치 및 기구 실험에 사용되는 다양한 실험 장치 및 기구들의 용도와 사용법이 설명되어 있다. 교반기, 세척병, 부피플라스크, 비...2025.05.03
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Mohr법을 이용한 염화 이온의 정량 예비 보고서2025.05.071. Mohr법 Mohr법에서는 적정반응에서 하얀색 침전물(AgCl)침전이 끝나고 종말점 반응에서 붉은색 침전물 (Ag2CrO4)이 형성되어 침전물의 색이 변하는 것을 관찰할 수 있는데 이를 종말점으로 본다. 따라서 AgCl 침전반응보다 종말점에서 붉은색 침전물이 볼 수 있기까지는 Ag+ 표준용액이 더 들어가야 하므로, 실험값이 더 크게 나오는 양의 오차가 발생한다. 1. Mohr법 Mohr법은 토질역학 분야에서 널리 사용되는 중요한 실험 방법입니다. 이 방법은 토양의 전단강도를 측정하여 토질의 안정성을 평가하는데 사용됩니다. Mo...2025.05.07
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6주차 분석화학 실험 다양성자산 결과 레포트2025.01.241. 다양성자산 다양성자산은 한 개의 분자에서 2개 이상의 양성자가 해리되는 산을 의미하고 해리되는 정도에 따라서 강산 혹은 약산으로 나뉜다. 인산(phosphoric acid, H3PO4)은 대표적인 다양성자산으로, 3개의 양성자가 단계적으로 해리된다. 2. 산 해리 상수 산 해리 상수(Ka)는 산이 해리되는 정도를 나타내는 상수이며, pKa는 그 값의 음의 로그 값이다. pKa가 작을수록 Ka가 크므로 강산을 의미한다. 다양성자산의 경우 각 해리 단계마다 서로 다른 Ka와 pKa 값을 가진다. 3. 완충 용액 완충 용액은 약산과...2025.01.24
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화학평형상수의 결정 A+ 예비 보고서2025.04.281. 가역 반응 가역 반응은 반응 조건(온도, 농도, 압력)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응을 말한다. 정반응은 반응물질(왼쪽)에서 생성물질(오른쪽)로 진행되고, 역반응은 생성물질(오른쪽)에서 반응물질(왼쪽)로 진행된다. 2. 화학 평형 화학 평형은 가역 반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아서 겉보기에는 반응이 중지되어 진행되지 않는 것처럼 보이는 동적 평형 상태를 말한다. 반응물과 생성물이 공존하며, 반응물과 생성물의 농도 변화가 존재하지 않는다. 물질이 출입하지 않는 경우(닫힌계와 고립계)에만 평형이 유지되...2025.04.28
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분석화학실험 - 침전법적정2025.05.161. 침전 적정 침전의 발생, 소멸을 이용하는 적정으로 주로 침전 생성 반응을 이용하는 적정이다. 정량 하려는 화학 종에 적절한 침전제를 가하여 난용성 침전물을 만들 수 있고, 역반응이 일어나지 않기 때문에 침전 적정에 적당하다. 대부분의 침전물의 생성 속도는 느리기 때문에 적정에 사용하는 침전제의 수는 한정되어 있다. 분석하려는 물질과 반응하여 용해도가 적은 물질(침전물)을 생성시켜 표준 시약으로 적정하는 것을 의미한다. 가장 폭넓게 사용되는 침전제로는 질산은(AgNO3)이 있다. 실험을 통해 발생한 침전물을 정량적으로 회수하여 ...2025.05.16
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