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[물리화학실험1] 실험1 기체상수의결정 결과보고서_이상기체상태방정식을 이용한 기체상수 구하기 (A+)2025.05.121. 기체상수 구하기 이번 실험에서는 염소산칼륨 열분해 반응을 통해 발생된 산소의 양을 이용하여 기체상수 값을 결정하였습니다. 실험 과정에서 고무호스를 수조 안에 넣을 때 기포가 생겨 오차가 발생했고, 첫 번째 실험에서 삼각 플라스크가 깨져 실험에 실패했지만, 두 번째 실험에서는 실험기구의 연결부위를 완벽하게 실링하여 산소 기체의 유출을 막아 실험에 성공할 수 있었습니다. 1. 기체상수 구하기 기체상수는 기체의 성질을 나타내는 중요한 물리량입니다. 기체상수를 구하는 것은 기체의 거동을 이해하고 예측하는 데 필수적입니다. 실험을 통해...2025.05.12
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아주대 현대물리실험 adiabatic gas 단열기체실험 결과보고서2025.05.151. 단열기체 실험 이번 실험은 실린더의 압축을 이용하여 압력, 부피, 온도를 구하고 이상기체 모델을 적용하여 분자의 수와 기체상수를 결정하는 실험이었다. 실험 결과, 실린더가 압축된 상태에서 계산된 분자의 수가 실린더가 팽창된 상태에서 계산된 분자의 수보다 적게 나왔는데, 이는 이상기체 모델의 한계로 인한 것으로 보인다. 또한 실험을 통해 계산한 기체상수는 실제 기체상수와 0.048%, 0.024%의 오차를 가지는 값으로, 실험이 성공적이었음을 알 수 있다. 2. 단열과정 이번 실험에서는 단열팽창과정에서 열용량비율을 계산하여, 단...2025.05.15
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기체 상수의 결정2025.01.021. 기체 상수 결정 본 실험에서는 MnO2를 촉매로 사용하여 KClO3의 열분해 반응을 진행한 후 발생한 O2 기체의 부피를 계산하여 기체 상수 값을 결정하였습니다. 실험에서는 수상 치환 원리를 사용하여 기체를 포집하였으며, 기체와 액체의 특성을 고려하여 기체가 녹지 않는 액체를 선택하였습니다. 오차율은 35.177%로 나타났는데, 이는 산소의 몰수가 상대적으로 크게 측정되어 이론값보다 작은 기체 상수 값이 도출된 것으로 보입니다. 실험에서 사용된 기체는 이상기체가 아닌 실제 기체였으며, 삼각플라스크 내 산소 기체의 분압은 대기압...2025.01.02
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기체 상수의 결정2025.05.041. 이상기체 상태 방정식 이상기체의 조건은 분자 하나하나가 자체적인 질량을 가지며, 분자의 크기는 무시 가능하고, 분자 간의 인력과 반발력은 고려하지 않으며, 분자들은 운동량이 보존되는 탄성 충돌 운동을 한다. 이상 기체의 물리적 변수 p, V, n, T에 관해 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙이 성립하며, 이를 하나의 식으로 요약한 것이 이상 기체 상태 방정식이다. 2. 기체 상수 R 기체 상수 R은 모든 기체에 대해서 동일한 값을 가지며, 압력이 0이 되는 극한에서 기체의 pV/nT를 측정하여 얻을 수 있다. 기체...2025.05.04
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[일반화학실험] 기체상수의 결정 예비 보고서2025.01.171. 이상기체 이상기체는 탄성 충돌 이외의 다른 상호작용을 하지 않는 점입자로 이루어진 기체 모형이다. 이상적인 온도와 압력에서 많은 실제 기체들은 이상 기체로 근사할 수 있으며, 높은 온도와 낮은 압력일수록 이상 기체에 더 근사하게 된다. 2. 기체상수 기체상수 또는 이상 기체 상수는 이상기체상태방정식에 등장하는 물리상수이다. 이상기체의 상태를 나타내는 방정식은 PV=nRT로 표현된다. 3. 이상기체 방정식 이상기체의 상태를 나타내는 양의 상관관계를 나타내는 방정식이다. 이상기체 상태방정식은 PV=nRT (P=압력, V=부피, n...2025.01.17
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기체상수의 결정2025.01.221. 이상기체 이상기체는 분자의 크기를 무시할 수 있고 분자 간 상호작용이 없는 가상적인 기체를 말한다. 실제 기체는 분자의 크기를 무시할 수 없으며 분자 간 상호작용이 있지만, 높은 온도와 낮은 압력 하에서 이상기체의 성질에 가까워진다. 2. 기체상수 기체상수는 기체의 상태를 나타내는 중요한 상수로, 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙을 통해 유도할 수 있다. 기체 1몰에 대한 기체상수의 값은 R = 8.31451 J/mol·K이다. 3. 기체의 부분압력 혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체의 분압의 합과 같다는 돌턴...2025.01.22
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기체상수의 결정 결과보고서2025.05.081. 이상기체 상태방정식 이상기체 상태방정식 pV = nRT의 의미를 알아보기 위하여 산소기체를 발생시켜 기체상수 R의 값을 계산해보는 실험을 수행했습니다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙을 통해 이상기체 상태방정식을 도출하고, 실험을 통해 구한 산소기체의 몰수, 부피, 압력 등을 대입하여 기체상수 R을 계산했습니다. 실험 결과 R 값이 0.0811과 0.062256으로 나왔는데, 이는 실제 기체가 이상기체가 아니라 실제기체이기 때문에 발생한 오차로 볼 수 있습니다. 실제 기체의 분자 부피와 상호작용을 고려한 Van ...2025.05.08
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일반화학및실험1 A+레포트 모음집2025.01.121. 유리세공법 유리관 자르기, 구부리기, 가늘게 뽑기 실험을 진행하였다. 유리관 자르기에서는 줄로 긁을 때 같은 위치를 반복해서 긁지 않고 주변부도 긁어 여러 개의 긁힘 자국이 생겼다. 이후 한 곳에만 줄로 긁으니 줄자리가 확실해졌고 엄지손가락으로 힘을 가하여 깨끗하게 잘랐다. 구부리기에서는 일정한 속도로 균일하게 가열하지 않아 양쪽이 동일하게 열을 받지 않아 길이가 다르게 늘어났다. 가늘게 뽑기에서는 유리관을 불꽃에 제대로 닿아있지 않아 초반에 변화가 없었고, 위치를 재조정한 후 가열하여 모래시계 형태로 얇아졌다. 하지만 한쪽으...2025.01.12
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기체 상수의 결정2025.01.121. 용해도 용해도는 용질이 용매에 녹아 용액을 형성할 때 용질의 특성을 나타내는 것이다. 즉, 어떤 물질의 용매에 대한 용해도는 이 물질이 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대량으로 정의된다. 특정 용질의 용해도는 용질의 물리적 화학적 특성과 온도, 압력 등에 의존한다. 2. 기체의 용해도 고체나 액체의 경우와 다르게, 기체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소한다. 기체의 용해도는 압력이 높아지면 상당히 증가한다. 용액과 평형 상태에 있는 기체는 기체 분자가 용액에 녹아 들어가는 것과 같은 속도...2025.01.12
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[물리화학실험 A+] 기체 상수의 결정2025.01.181. 이상기체 이상기체는 구성 입자의 크기가 용기의 크기에 비교해 무기할 수 있을 정도로 작으며, 구성 입자들 사이에 작용하는 힘이 없다고 가정한 기체입니다. 표준온도압력에서 이상기체로 근사할 수 있다는 점에서 유용한 개념입니다. 분자량이 가벼운 질소, 산소, 수소, 불활성기체 등은 물론, 분자량이 어느 정도 높은 이산화탄소 정도까지도 적당한 조건에서는 이상기체로 근사할 수 있습니다. 일반적으로 실제 기체는 고온, 저압의 경우 이상기체에 가까워지는데, 이는 기체 입자들 간 상호작용에 비해 입자들의 운동에너지가 훨씬 커지고, 개별 입...2025.01.18
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