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pH 측정 및 완충용액 제조2025.01.201. pH 측정 pH는 수소 이온 농도의 지수로, 수용액의 산성도를 나타내는 척도입니다. pH 측정은 pH 미터나 지시약을 사용하여 수행할 수 있습니다. 이 실험에서는 브로모티몰 블루 지시약을 사용하여 pH를 측정하였습니다. 2. 완충용액 제조 완충용액은 외부로부터 산이나 염기를 가해도 pH가 크게 변하지 않는 용액입니다. 이 실험에서는 아세트산나트륨과 아세트산 용액을 혼합하여 완충용액을 제조하였습니다. 완충용액의 pH는 약한 산의 pKa와 산-염기 쌍의 농도비에 의해 결정됩니다. 3. 용액 제조 이 실험에서는 0.2M 아세트산나트...2025.01.20
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몰질량의 측정 실험보고서2025.01.021. 몰질량 몰질량은 분자 1몰의 질량을 그램 단위로 나타낸 수치입니다. 이상기체 상태방정식을 이용하여 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정할 수 있습니다. 실험에서는 미지 시료의 몰질량을 계산하고 에탄올의 몰질량과 비교하여 오차율을 계산하였습니다. 2. 이상기체 이상기체는 크기가 매우 작아 무시할 수 있는 입자로 이루어진 가상의 기체입니다. 실제 기체가 이상기체와 가까워지기 위해서는 분자의 크기가 작고, 분자간 인력이 작으며, 압력이 낮고 온도가 높아야 합니다. 3. 실험 과정 실험에서는 100mL 둥근바닥플라스크에 미지 시료를 넣...2025.01.02
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완충 용액의 제조와 pH 변화 관찰2025.01.031. 완충 용액 완충 용액(buffer solution)은 약산과 그 약산의 염, 약염기와 그 약염기의 염을 포함하는 용액으로, 소량의 산이나 염기를 첨가해도 pH 변화에 저항하는 능력을 가진 용액이다. 완충 용액은 첨가한 OH- 이온과 반응할 수 있도록 비교적 큰 농도의 산을 포함하고 있어야 하며, 첨가한 H+ 이온과도 반응하도록 충분한 농도의 염기를 포함해야 한다. 완충 용액의 pH는 pKa와 약산과 그 짝염기의 농도를 알면 쉽게 구할 수 있다. 2. pH 변화 관찰 이번 실험에서는 산성 영역과 염기성 영역의 완충 용액을 제조하...2025.01.03
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수산화 칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수 측정2025.01.031. 용해도와 용해도곱 상수 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하였습니다. 물질의 용해도는 포화 용액 1리터 안에 있는 몰질의 몰 수(mol/L) 또는 용매 100g에 녹아있는 용질의 g수(g/용매 100g)로 나타낼 수 있습니다. 용해도곱 상수(Ksp)는 불균일 반응에서 고체의 농도가 일정할 때 구성 이온들의 몰농도의 곱으로 정의됩니다. 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하고 이론값과 비교하였습니다. 1. 용해도와 용해도곱 상수 용해도와 용해도곱 상수는 화학 분야에서 매우 중요한 개념...2025.01.03
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일반화학실험2 보고서: 평형의 이동2025.01.031. 평형 이동 평형 상태에 있는 계에 외부 자극이 가해지면 기존의 평형 상태가 깨지고 새로운 평형 상태를 찾아가는 현상을 평형 이동이라고 한다. Le Chatelier 원리에 따르면 계에 농도, 온도, 압력 등의 변화가 생기면 그 변화를 약화시키는 방향으로 새로운 평형 상태에 도달한다. 이 실험에서는 수용액 내 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하였다. 2. 산-염기 지시약 메틸 바이올렛 지시약을 사용하여 산-염기 반응의 평형 이동을 관찰하였다. 물만 포함된 시험관과 6 M HCl 용액...2025.01.03
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생활 속의 산염기 분석2025.01.231. 중화반응 적정을 통하여 중화반응을 이해하고, 식초와 이온음료에 포함된 산의 농도를 결정하는 것이 실험의 목적입니다. 중화반응은 산과 염기가 반응하여 중성 용액을 만드는 과정으로, 이를 통해 용액의 pH를 조절할 수 있습니다. 2. 산-염기 적정 이 실험에서는 0.5M NaOH 표준용액을 사용하여 식초와 이온음료에 포함된 산의 농도를 결정합니다. 적정은 알려진 농도의 용액(NaOH)을 미지 용액(식초, 이온음료)에 점진적으로 가하면서 중화점을 찾는 방법입니다. 이를 통해 미지 용액의 농도를 계산할 수 있습니다. 3. 식초 식초는...2025.01.23
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[일반화학실험] A+ 이온과 전기전도도 예비보고서2025.01.231. 전해질과 비전해질 전해질은 전기를 전도할 수 있는 이온들로 이루어진 물질이며, 예시로는 염화나트륨, 황산, 염산 등이 있다. 이에 반해 비전해질은 전기적으로 중성인 물질이며 이온이 존재하지 않거나 전자가 자유롭게 이동하지 않는 것이 특징이다. 예시로는 물, 에탄올, 설탕 등이 있다. 2. 강전해질과 약전해질 강전해질은 이온들이 빠르게 전기적으로 이동할 수 있는 높은 전기 전도도를 가진 용액을 의미하며, 알칼리, 산, 소금물이 해당된다. 약전해질은 전기적으로 이동하는 이온들의 속도가 느리기 때문에 낮은 전기 전도도를 가지는 용액...2025.01.23
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일반화학실험2 옥살레이트-철 화합물 main report2025.01.241. 옥살레이트-철 화합물 합성 이번 실험은 광반응에 사용할 물질을 재결정으로 수득한 후에 정성적으로 광반응을 이용해 생성된 물질의 양을 비교한다. 광반응의 원리를 이용하여 청사진도 직접 만들어 보았다. 광반응에 사용할 화합물을 얻기 위해 먼저, 고체 시료들을 물에 용해시켰다. FeCl3·6H2O는 물 중탕하지 않고 유리 막대와 stirring bar를 이용해 용해시켰다. FeCl3·6H2O는 끓는점이 35C로 비교적 낮기 때문에 용액의 일부가 증발하여 농도가 변할 수 있기 때문이다. 반면, K2C2O4·H2O는 비교적 물에 대한 ...2025.01.24
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일반화학실험_기체상수 결정 예비레포트2025.01.281. 기체상수 결정 이 실험에서는 산소 기체의 압력, 부피 및 온도를 계산한 후 이상기체 상태방정식을 이용하여 기체상수 R 값을 계산하려고 한다. 이론적으로 0도씨, 1기압에서 기체 1몰은 22.4L를 차지하므로 기체상수 R은 계산할 수 있다. 산소기체는 과염소산칼륨을 촉매로 넣고 가열하여 만들 수 있으며, 시료의 중량 감소로부터 발생된 산소 기체의 몰 수를 알 수 있고, 부피와 온도를 측정하면 이를 이용하여 기체상수 R을 측정할 수 있다. 2. 이상기체 상태방정식 기체상수 R은 이상기체 1몰의 상태방정식 PV=nRT로 표시되는데,...2025.01.28
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일반화학실험_유리세공 실험보고서2025.01.281. 유리의 특성 유리는 결정성이 없는 무정형 고체이지만 화학적 관점에서는 액체로 분류된다. 유리는 과냉각 액체로 고체와 다르게 녹는점이 존재하지 않고 고체의 특징인 결정 구조를 가지지 않으며, 단지 매우 점성이 높은 상태의 물질이다. 유리는 점성이 낮아지면서 성형이 가능한 상태로 되는 유리화온도를 가지며, 이 온도에서 유리는 단단한 고체의 성질에서 말랑말랑한 젤리의 상태를 거쳐 꿀처럼 끈적끈적한 상태로 변화한다. 유리는 반응성이 매우 낮아 물이나 다른 시약들과 화학반응을 거의 일으키지 않기 때문에 실험도구의 재료로 많이 이용된다....2025.01.28
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