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질산포타슘의 용해도2024.10.101. 질산 포타슘의 용해도 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 온도에 따른 질산 포타슘(KNO3)의 용해도 변화를 관찰하여, 이를 활용해 오염된 물질의 순도를 높이는 방법을 확인하는 것이다. 온도 조절을 통한 용해도 차이를 이용하면 오염된 물질로부터 순수한 KNO3를 분리할 수 있다. 이를 통해 오염된 물질의 정제 기술로 활용할 수 있을 것이다. 1.2. 실험 원리 및 이론 1.2.1. 엔탈피 엔탈피는 물질계의 내부에너지와 압력, 부피의 곱으로 정의되는 열역학적 함수이다. 즉, H = E + PV로 표시할 수 있다. 물질계...2024.10.10
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질산포타슘 용해도 및 용해열 결과 분석2024.11.101. 질산 포타슘의 용해도 실험 1.1. 실험 A: 질산 포타슘의 용해도 측정 이번 실험에서는 질산 포타슘(KNO3)의 용해도를 측정하여 온도 변화에 따른 용해도 특성을 확인하고자 하였다. 질산 포타슘을 다양한 질량으로 물에 녹인 후 용액의 몰농도와 석출 온도를 측정하였다. 이를 통해 엔탈피 변화(ΔHo)와 엔트로피 변화(ΔSo)를 계산하고, 깁스 자유에너지 변화(ΔGo)를 도출하여 질산 포타슘의 용해 반응 특성을 분석하고자 하였다. 실험 결과, 질산 포타슘 4g, 8g, 12g, 16g을 각각 10mL의 물에 완전히 녹인 후 ...2024.11.10
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발열반응 흡열반응 엔탈피2024.08.221. 서론 1.1. 실험의 배경 실험의 배경은 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 통해 반응열을 측정하고, 이를 토대로 Hess의 법칙을 확인하는 것이다. 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량을 반응열이라 하며, 이는 반응물과 생성물의 에너지 차이를 의미한다. 발열반응은 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 낮아 열이 방출되고, 흡열반응은 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 높아 열을 흡수한다. 이러한 열화학적 변화를 통해 엔탈피 개념을 도입할 수 있으며, 계와 주위의 상호작용에 따라 닫힌계와 열린계로 구분된다. 이번 ...2024.08.22
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발열반응 흡열반응 이용2024.08.221. 서론 1.1. 실험 배경 및 목적 실험 배경 및 목적은 다음과 같다. 화학반응이 일어나면서 반응물이 생성물이 될 때 열이 방출되거나 흡수되는 현상이 발생한다. 이를 발열반응과 흡열반응으로 구분할 수 있다. 또한 이러한 열의 출입은 엔탈피 변화로 나타낼 수 있다. 본 실험에서는 여러 화합물을 물 또는 식초와 반응시켜 발열반응과 흡열반응을 관찰하고, 이때의 온도 변화를 측정하여 열량과 비열을 알아보고자 한다. 더불어 열량계를 이용하여 화합물이 물에 용해될 때 발생하는 용해열을 측정하고자 한다. 이를 통해 화학반응과 에너지의 관...2024.08.22
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인하대 일반화학실험2024.09.051. 열화학 - 엔탈피 측정 1.1. 실험 목적 화학반응 및 물리적 변화 과정에서 나타나는 열의 흡수 또는 방출을 열량계를 이용하여 측정함으로써 열화학의 개념을 이해하고, 엔탈피가 상태함수임을 확인하는 것이 이번 실험의 목적이다."" 1.2. 실험 이론 1.2.1. 엔탈피 화학 엔탈피 화학에서는 화학반응 및 물리적 변화 과정에서 나타나는 열의 흡수 또는 방출을 다룬다. 이때 "열"이란 일정한 압력에서 반응이 일어날 때 반응 전후의 온도를 같게 하기 위해 계가 흡수하거나 방출하는 열(에너지)을 의미한다. 이러한 열을 엔탈피라고 부...2024.09.05