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화학평형상수 계산 및 분석2024.09.241. 서론 1.1. 관련 이론 및 관련식 관련 이론 및 관련식은 다음과 같다. 가역 반응에서 반응물과 생성물의 농도 사이에는 일정한 관계가 성립하는데, 이를 질량 작용 법칙(law of mass action)이라 한다. 이를 수식으로 표현하면 다음과 같다. n1A + n2B + ····· ⇌ n1'A' + n2'B' + ····· { { {C }`_{A' } ^{ {n }_{1 } } } · { {C }`_{B' } ^{ {n }_{2 } } }····· } / { { {C }`_{A } ^{ {n }_{1 } }...2024.09.24
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일반화학실험 3판 르샤틀리에2024.09.221. 서론 1.1. 화학평형과 착이온의 중요성 화학평형과 착이온의 중요성은 다음과 같다. 화학평형은 가역반응에서 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 이때 정반응과 역반응의 속도가 같아 더 이상의 변화가 없는 상태가 된다. 화학평형은 다양한 화학 반응에서 중요한 개념으로, 자연계의 많은 화학 반응이 평형 상태를 이루고 있다. 따라서 화학평형의 이해는 화학을 비롯한 자연과학 전반에 걸쳐 핵심적인 기초가 된다. 착이온은 중심금속 이온에 주변의 배위 리간드들이 결합한 화합물로, 전이금속 이온이 주로 착이온을 ...2024.09.22
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평형의이동2024.10.051. 평형상태 1.1. 평형 상태의 특성 평형 상태의 특성은 다음과 같다. 첫째, 평형 상태에서는 어떠한 거시적 변화도 없다. 계의 매크로적인 성질들, 예를 들면 농도, 압력, 온도 등이 변화하지 않는 상태이다. 이는 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아져서 겉으로 보기에는 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태를 의미한다. 둘째, 평형 상태는 자발적인 과정을 거쳐 도달한다. 초기반응물과 생성물의 조건에 상관없이 일정한 온도와 압력 하에서 평형 상태에 도달하게 된다. 즉, 어느 방향으로든 반응이 진행되어 새로운 평형 상태...2024.10.05
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화학 세특2024.10.211. 물질의 세 가지 상태와 화학 반응 1.1. 기체, 액체, 고체의 특성 물질은 온도와 압력에 따라 세 가지 상태인 기체, 액체, 고체 상태로 존재한다. 각 상태는 고유한 특성을 가지고 있다. 기체는 일정한 모양과 크기를 가지지 않고 용기에 가득 차는 상태이다. 기체 분자들은 서로 강하게 결합하지 않고 빠르게 운동하며 용기에 균일하게 퍼진다. 이러한 특성 때문에 기체는 낮은 밀도와 높은 압축성을 지닌다. 또한 기체는 용기의 모양과 크기에 따라 그 모양이 바뀌며, 외부 압력에 따라 부피가 크게 변한다. 대표적인 기체에는 산소, ...2024.10.21
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르샤틀리에 착이온 평형 실험 레포트2024.10.271. 화학 평형 1.1. 가역반응과 평형 상수 화학반응에 있어서 정반응과 역반응이 동시에 일어나는 것을 가역반응이라 한다. 즉, 반응물이 생성물로 변하는 정반응과 생성물이 다시 반응물로 변하는 역반응이 동시에 일어나는 것을 의미한다. 이때 정반응과 역반응의 속도가 같아져 겉보기에 화학반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태를 화학평형이라 한다. 화학평형 상태에서는 반응물과 생성물이 공존하며, 반응물이 생성물로 변하는 속도와 생성물이 다시 반응물로 변하는 속도가 같아져 거시적으로 볼 때 화학반응이 진행되지 않는 것처럼 보인다. ...2024.10.27
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평형상수 결정 결과2024.10.201. 실험 개요 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 Fe3+와 SCN-의 반응으로 생성되는 FeSCN2+ 착이온의 평형상태에서의 농도를 측정하고, 이를 통해 평형상수와 자유에너지 변화량을 계산하여 화학반응의 자발성 및 온도의 영향을 분석하는 것이다. 이를 위해 다양한 농도비를 가진 용액들을 제조하고, 비색법과 UV/Vis 분광광도계를 사용하여 용액의 특성을 분석한다. 또한 온도에 따른 평형상수와 자유에너지 변화량의 변화를 관찰하여 화학평형의 온도 의존성을 확인하고자 한다. 1.2. 실험 원리 실험 원리는 다음과 같다. 반응식...2024.10.20
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화학평형 실험 결과2024.09.301. 화학평형 1.1. 화학 반응의 평형 많은 화학반응에서 반응물은 생성물로 완전히 변환되지 않고, 아무리 오랜 시간동안 반응을 진행시켜도 일부의 반응물은 생성물과 함께 남아 있다. 이때 우리는 반응물과 생성물이 평형(equilibrium)을 이루고 있다고 말한다. 화학반응 a A + b B⇌c C + d D에서, 반응의 초기에는 반응물 A와 B가 반응하여 C와 D를 생성하며, A와 B의 농도가 감소함에 따라 정반응의 속도는 점차로 감소한다. 반응이 진행됨에 따라 생성물 C와 D의 농도가 증가하고 C와 D로부터 A와 B가 생성되...2024.09.30
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화학평형상수의 측정 결과2024.09.301. 실험 개요 1.1. 실험 목적 분광광도법으로 약산인 메틸 레드 지시약의 산해리상수(또는 평형 상수)를 측정하는 것이 이번 실험의 목적이다. 메틸 레드는 pH에 따라 다른 색을 띠는 지시약의 하나로, 이러한 색 변화는 해리반응에서 평형의 위치가 이동하기 때문이다. 분광광도법을 통해 메틸 레드의 산성 형태(HMr)와 염기성 형태(Mr-)의 농도를 구하고, 이를 활용하여 메틸 레드의 산해리 상수(Ka)를 측정하고자 한다. 1.2. 분광광도법의 기본 이론 단색광이 일정한 농도의 용액을 통과하면 용액은 빛을 흡수한다. 입사광의 세기를...2024.09.30
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분석화학실험 평형상수2024.09.251. 서론 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 Scatchard 방정식을 이용하여 사이클로헥산 용매 내에서 요오드(I2)와 피리딘 사이의 착물 생성에 대한 평형상수를 구하는 것이다. 요오드의 농도를 일정하게 유지하면서 피리딘의 농도를 변화시킬 때 나타나는 스펙트럼의 변화를 분석하여, I2와 피리딘이 반응하여 I2-피리딘 착물을 형성하는 반응의 평형상수 K를 계산할 수 있다. Scatchard 플롯을 통해 평형상수 K와 몰흡광계수 Δε를 구할 수 있으며, 이를 바탕으로 각 용액 내에서 결합한 피리딘([PX])과 결합하지 않은...2024.09.25
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산염기지시약 bpb2024.09.251. 산-염기 지시약의 작용 원리 1.1. 지시약의 이온화 평형 지시약의 이온화 평형은 pH에 따른 지시약의 색깔 변화를 설명해주는 중요한 원리이다. 지시약은 보통 약산 또는 약염기의 형태를 띠며, pH에 따라 산성형(HIn)과 염기성형(In-)의 농도비가 달라져 이에 따라 색깔이 변하게 된다. 지시약 HIn은 수소 이온과 염기성 이온 In-의 이온화 평형을 이루고 있다. 이때 지시약의 색깔은 HIn과 In-의 비율에 따라 달라진다. 용액에 산(H3O+)을 가하면 H3O+의 농도가 증가하여 평형이 왼쪽으로 이동하게 되고, 따라서...2024.09.25
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