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어느 알칼리 금속의 탄산염 또는 탄산2024.09.191. 미지시료의 성질 파악 1.1. 실험 목적 및 개요 이번 실험의 목적은 주어진 미지시료가 무엇인지 알아내는 것이다. 미지시료는 1족 알칼리 금속(M = Na 또는 K)의 탄산염(M₂CO₃) 또는 탄산수소염(MHCO₃)이다. 두 가지 서로 다른 실험 방법을 통해 미지시료를 확인하고 검증하고자 한다. 한 가지 실험만으로는 미지시료를 정확히 파악하기 어렵기 때문에 두 가지 실험을 실시하여 실험 결과를 비교하고 종합적으로 판단하고자 한다. 일반적으로 실험의 신뢰도를 높이기 위해서는 각 실험을 2회 이상 반복하는 것이 권장되지만, 본 ...2024.09.19
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건국대 탄산염2024.10.091. 서론 1.1. 실험 배경 및 목적 HCl과 NaOH 표준용액으로 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 혼합물을 직접적정법과 역적정법으로 분석하여 알칼리도와 탄산염과 탄산수소염 각각의 농도를 구하는 것이 실험의 배경 및 목적이다. 탄산염과 탄산수소염은 수질 관리와 화학 공정에 많이 사용되는 중요한 화합물이기 때문에, 이들의 정확한 분석은 매우 중요하다. 이를 위해 직접적정법과 역적정법을 활용하여 알칼리도와 각 화합물의 농도를 정량적으로 측정하고자 한다. 1.2. 실험 이론 역적정법(Back titration)은 분...2024.10.09
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아스피린 합성에서 에스테르화 반응2024.10.271. 서론 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 에스터화 반응의 원리를 이해하고, 이를 활용하여 대표적인 의약품인 아스피린을 직접 합성해 보는 것이다. 에스터화 반응을 통해 살리실산의 작용기를 변환시켜 아스피린을 합성함으로써 유기화학 반응의 의미를 알 수 있다. 또한 실험 과정에서 한계반응물과 초과반응물의 개념을 이해하고, 실험 결과를 바탕으로 수득률을 계산하여 화학량론적 관계를 확인할 수 있다. 이를 통해 일상생활에서 흔히 접할 수 있는 화학약품의 제조 과정을 직접 경험할 수 있다. 1.2. 실험 이론 에스터화 반응의 원리는 다...2024.10.27
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생활 속의 산 염기 분석2025.03.241. 실험의 목적 산-염기 중화 반응을 이용해 생활 속의 산과 염기의 농도를 알아내는 것이 이번 실험의 목적이다. 산과 염기가 반응하면 물과 염이 생성되는 중화반응이 일어난다. 이 중화반응은 화학량론적으로 빨리 일어나기 때문에 중화 적정을 통해 용액 속의 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 지시약의 색 변화를 이용해 중화 반응의 당량점을 확인하면 반응 물질의 농도를 계산할 수 있다. 이번 실험에서는 NaOH 용액의 표준화와 식용식초의 아세트산 농도 분석을 진행한다. NaOH 용액을 0.5M 옥살산 표준용액으로 적정...2025.03.24
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산염기 표준화2025.03.311. 산염기 표준화 1.1. 일반화학(2) 및 실험 실험 산-염기 용액을 만들고 표준화하여 표준 용액을 제조하는 것이 이번 실험의 목적이다. 일차 표준물질에 대해 이해하고, 이를 이용하여 산-염기 용액을 표준화함으로써 표준용액을 제조한다. 산-염기 표준용액은 용량 분석에서 표준액으로 사용되는 용액이다. 표준물질의 일정량을 측정하여 용매에 녹이고, 적절한 조건으로 조절한 후 이를 표준화하려는 용액을 이용하여 적정한다. 적정에 필요한 부피에 따라 화학량론적 계산을 바탕으로 용액의 농도를 계산한다. 표준물질이 없는 경우, 농도가 정확...2025.03.31
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0.10M HCl 수용액의 제조 및2024.09.251. 산-염기 표준용액 제조 및 표준화 1.1. 산-염기 적정 산-염기 적정은 산성 물질이나 염기성 물질의 농도를 결정하기 위해 실시하는 화학 분석법의 한 종류이다. 특정 화학종의 농도를 알고 있는 표준용액을 이용하여 미지 농도의 용액 속 용질과 완전히 반응시키고 그때 사용된 표준용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정한다. 산-염기 적정에서는 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 농도를 알지 못하는 염기 용액(또는 산 용액)의 농도를 알고 있는 산 용액(또는 염기 용액)으로 적정한다. 이를 중화 적정이라고도 한다. 일반적으로...2024.09.25
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물의 전기분해 실험2025.05.201. 실험 목적 이 실험은 전기분해 반응을 활용하여 구리를 석출하고, 이 때 이용한 구리의 이론값과 실제 석출된 구리의 양을 비교하는 것이다. 구리의 이론값과 실제 값을 비교함으로써 전기분해 반응의 원리와 화학량론적 관계를 이해하고자 한다. 전기분해는 전류를 가하여 비자발적인 화학반응을 진행시키는 것으로, 이를 통해 도금, 금속 정제, 배터리 충전 등 다양한 화학 공정에 활용된다. 이번 실험에서는 전기분해 과정에서의 화학양론, 즉 주어진 양의 전류가 일정 시간 동안 흐를 때 화학반응이 얼마나 일어나는지를 확인하고자 한다. 특히 구...2025.05.20