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르샤틀리에의 원리2024.10.211. 르샤틀리에 원리 1.1. 정의 르샤틀리에 원리(Le Chatelier's principle)란 평형 상태의 계에 변화가 가해졌을 때, 평형의 위치가 그 변화를 감소시키려는 방향으로 이동한다는 것이다. 이 원리를 통해 농도, 압력, 온도 변화가 미치는 영향을 정성적으로 예측할 수 있다. 1.2. 농도 변화에 따른 평형 이동 농도 변화에 따른 평형 이동은 르샤틀리에 원리를 통해 정성적으로 예측할 수 있다. 일정한 온도(T)와 압력(P)에서 평형 상태에 있는 반응계에 반응물 또는 생성물을 가하게 되면, 계는 첨가한 성분의 농도를 ...2024.10.21
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일반화학 평형상수2024.11.181. 화학 평형 1.1. 화학평형의 개념 화학평형이란 정반응과 역반응이 동시에 일어나고 있지만 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 화학 반응에서 정반응과 역반응이 동등한 속도로 진행되어 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되면, 이를 화학평형상태에 도달했다고 한다. 화학평형에 도달하게 되면 거시적으로는 반응이 멈춘 것처럼 보이지만, 실제로는 정반응과 역반응이 끊임없이 일어나고 있다. 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되는 것은 정반응과 역반응의 속도가 같기 때문이다. 이러한 평형상태에서 반응물과...2024.11.18
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르샤틀리에의 원리2024.08.251. 서론 1.1. 르샤틀리에 원리의 개요 르샤틀리에 원리란 평형 상태의 계에 변화가 가해졌을 때, 평형의 위치가 그 변화를 감소시키려는 방향으로 이동한다는 것이다. 이 원리를 통해 농도, 압력, 온도 변화가 미치는 영향을 정성적으로 예측할 수 있다. 예를 들어, N2, H2, NH3이 평형을 이루고 있는 혼합물에 N2를 첨가하면, 계는 N2를 소비하는 방향으로 평형이 이동하게 된다. 이에 따라 암모니아 합성 반응이 일어나 평형이 오른쪽으로 이동하게 된다. 마찬가지로 반응물이나 생성물을 제거할 경우, 제거된 성분이 생성되는 방...2024.08.25