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유기화학 정리2024.10.151. 화학 결합 및 반응 1.1. 이온 결합 이온 결합은 서로 다른 원자가 전자를 얻고 잃음으로써 형성되는 결합이다. 대표적으로 금속 원소와 비금속 원소 사이에서 관찰되는데, 금속 원소는 쉽게 전자를 잃어 양이온(cation)을 형성하고, 비금속 원소는 쉽게 전자를 얻어 음이온(anion)을 형성한다. 이렇게 형성된 양이온과 음이온 사이의 강한 정전기적 인력에 의해 이온 결합이 형성된다. 이온 결합 물질의 대표적인 예로는 소금(NaCl)을 들 수 있다. 소금의 경우 나트륨 원자(Na)가 전자 1개를 잃어 Na+ 양이온이 되고,...2024.10.15
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신소재공학실험2 배위2024.09.261. 배위화합물의 입체화학 1.1. 배경 및 이론 1.1.1. 배위화합물(coordination compound) 배위화합물(coordination compound)이란 금속 원자나 이온을 중심으로 리간드가 배위 결합을 통해 형성된 화합물을 의미한다. 주로 착화합물 또는 착물이라는 용어로 사용되지만, 특정 중심 금속에 한정되지 않고 화합물이라는 넓은 개념으로 사용된다. 예를 들어 [Co(NH3)6]3+ 착이온은 Co3+와 6개의 암모니아 분자인 NH3가 리간드로 구성되면서 각각 질소 원자에서 금속 원자로 비공유 전자쌍을 공급하여...2024.09.26
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리간드장2024.09.111. 결정장 이론(Crystal-field Theory) 1.1. 결정장 이론의 개요 결정장 이론(Crystal-field Theory)은 대부분의 화학자들이 연구 중인 valence-bond model의 대안으로 여겨지는 이론이다. 이 이론은 물리학자들인 John Van Vleck과 Leslie Orgel 등에 의해 연구되었으며, 결정 속의 이온의 원자가 궤도에너지에 인접한 이온의 전기장이 미치는 영향을 기술한다. 결정장 이론은 d 금속 착물의 전자 구조를 설명하는 데 있어 두 가지 이론이 있다. 첫 번째는 고체 상태의 d ...2024.09.11
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일반 화학실험 불꽃2024.10.071. 실험 소개 1.1. 실험 목적 불꽃 실험의 목적은 불꽃 시험을 통해 금속 이온들의 종류를 확인하고 금속이온들의 원자 스펙트럼을 이해하는 것이다. 불꽃 실험은 금속 원소를 분석하는 방법으로, 불꽃의 열에너지로 인해 원자나 이온이 높은 에너지 준위로 들뜨게 되고 다시 바닥 상태로 돌아오면서 방출하는 빛의 색깔이 금속 종류에 따라 달리 나타나기 때문이다. 따라서 이 실험을 통해 금속 이온의 불꽃 반응 색을 관찰하고 그 원리를 이해할 수 있다. 1.2. 실험 배경 불꽃 시험은 실험 배경으로 다음과 같다. 불꽃 시험은 불꽃의 열...2024.10.07
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일반화학 정리2024.12.131. 물질의 상태와 구조 1.1. 화학적 변화의 종류 화학적 변화의 종류는 다음과 같다. 화학반응은 물질의 조성 및 성질을 변화시키는 과정이다. 대표적인 화학적 변화의 종류에는 화합, 분해, 치환, 복분해 반응이 있다. 화합 반응은 두 개 이상의 물질이 결합하여 새로운 단일 물질을 생성하는 반응이다. 예를 들어 탄소(C)와 산소(O2)가 반응하여 이산화탄소(CO2)를 생성하는 반응이 화합 반응이다. 이때 반응물의 성질이 변화하여 새로운 생성물이 만들어진다. 분해 반응은 단일 물질이 두 개 이상의 물질로 나뉘어지는 반응이다. ...2024.12.13
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유기화학 정리2024.11.021. 궤도 함수와 전자 배치 1.1. 궤도 함수의 개념 및 종류 1.1.1. 전자 궤도 전자 궤도는 보어의 원자 모형에 의한 고전적인 물리적 원형 궤도이다. 전자가 원자 주위를 도는 경로를 의미하는데, 이는 원자핵 주위를 일정한 반경으로 도는 원형 궤도로 표현된다. 보어의 원자 모형에 따르면 전자는 이러한 고정된 에너지 준위의 궤도를 따라 운동한다. 전자 궤도는 정상 상태에 있는 원자에서 전자의 확률 밀도 분포를 나타내며, 전자가 원자 주변에 전자구름 형태로 존재할 수 있는 양자역학적 확률 모형이다. 불확정성 원리에 따라 전...2024.11.02
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유기화학 정리2024.10.191. 원자 궤도함수 및 전자 배치 1.1. 궤도함수의 종류 1.1.1. s 궤도함수 s 궤도함수는 궤도 양자수 l = 0인 핵을 가운데에 둔 구형 궤도함수이다. s 궤도함수에는 단 하나의 배향만을 갖는다. 전자가 존재할 확률밀도는 원자핵으로부터 거리가 증가할수록, 여러 봉우리 및 골을 보인다. 1s 궤도함수에는 높은 봉우리 1개, 2s 궤도함수에는 높은 봉우리 2개, 3s 궤도함수에는 높은 봉우리 3개가 있다. s 궤도함수에는 2개의 전자가 들어갈 수 있다. 1.1.2. p 궤도함수 p 궤도함수는 궤도 양자수 l = 1인 궤도함...2024.10.19
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과학 기사 세특2024.12.181. 화학과 지원 맞춤형 능력과 특기사항 1.1. 화학 I 세부 능력 및 특기사항 주기율표를 배우면서 전이 금속에 대한 학생의 호기심이 유발되었다. 도서 '사라진 스푼(샘 킨)'을 읽으면서 전이 금속에 대한 깊이 있는 지식을 습득하였다. 전형 원소들은 이온화 에너지, 이온 반지름 등 규칙성을 가지고 있지만, 전이 금속의 경우 3d, 4s 오비탈이 모두 관여하기 때문에 뚜렷한 규칙을 가지고 있지 않음을 비교하여 설명하였으며, 이 과정에서 주기율표에 대한 전반적인 이해가 이루어진 것으로 보인다. 화학에 대한 학생의 호기심이 많고 깊이...2024.12.18
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형식전하와 루이스 구조2024.08.301. 공명 구조 1.1. 공명 현상과 공명 구조의 정의 비결합 전자쌍이나 다중 결합을 가지고 있는 분자들은 2개 이상의 루이스 구조를 가질 수 있으며, 이러한 루이스 구조를 분자의 "공명 구조"라고 한다. 공명 구조는 비결합 전자쌍이나 다중 결합의 위치만 다르게 하고, 골격을 이루는 시그마 결합의 위치는 변동되지 않는 구조식이다. 공명 구조들은 원자들의 위치와 전자의 수가 변하지 않으며, 옥텟규칙을 만족해야 한다. 또한 각 공명 구조의 에너지는 동일하지 않을 수 있어 존재하는 비율이 달라질 수 있다. 공명 구조가 많을수록 해당 분...2024.08.30
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주기율표 수업지도안2025.03.261. 주제 소개 주기율표 수업지도안 주기율표는 원소들의 주기적 성질을 보여주는 표이다. 주기율표의 발견과 발전은 원소들의 규칙성을 이해하는 데 중요한 역할을 했다. 원소의 성질은 원자의 전자 배치에 따라 주기적으로 변화하며, 이에 따라 원소들을 금속과 비금속으로 분류할 수 있다. 원소들은 전자를 잃거나 얻어 안정한 전자 배치를 달성하기 위해 화학 결합을 형성한다. 전해질과 비전해질은 화학 결합의 유형에 따라 구분되며, 옥텟 규칙에 따라 이온 결합과 공유 결합이 형성된다. 지각과 생명체를 구성하는 주요 물질들은 규칙에 따라 ...2025.03.26