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완충용액2024.10.071. 실험 개요 1.1. 실험 목적 실험 목적은 CO32- 수용액을 HCl로 적정하면서 적정 곡선을 그리고, 이를 통해 완충 효과가 잘 일어나는 조건과 당량점 근처에서의 pH 변화를 파악하여 완충 용액에 대해 이해하는 것이다."" 1.2. 실험 원리 1.2.1. 완충 용액 완충 용액은 산이나 염기를 첨가하여도 수소 이온의 농도 변화가 적게 일어나는 용액을 말한다. 수소 이온의 농도 변화가 적게 일어난다는 것은 pH의 변화가 적게 일어난다는 뜻이고 이러한 작용을 완충작용이라고 한다. 완충용액은 주로 약산과 그 약산의 짝염기, 혹은...2024.10.07
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산 표준액 조제 및 표정2024.09.201. 산 표준액, 알칼리 표준액 조제 및 표정 1.1. 실험 목적 및 원리 산 표준액, 알칼리 표준액 조제 및 표정의 실험 목적 및 원리는 다음과 같다. 실험의 목적은 산 표준액과 알칼리 표준액을 조제하고 그 농도를 정확히 알아내는 것이다. 이는 향후 다양한 적정 실험에 사용할 수 있는 기초 자료를 확보하기 위함이다. 실험의 원리는 산, 염기 중화반응을 이용하는 것이다. 목적성분이 산성일 때는 알칼리 표준액을, 목적성분이 염기성일 때는 산 표준액을 사용하여 적정을 수행한다. 실험에서는 수산화나트륨(NaOH)과 염산(HCl)을...2024.09.20
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생활 속의 산염기분석2024.09.221. 생활 속의 산염기 분석 1.1. 실험 개요 실험 개요는 생활 속의 산-염기 분석에 관한 것이다. 이 실험에서는 식초와 제산제를 대상으로 적정 실험을 진행하여 각각의 주성분인 아세트산과 수산화마그네슘의 농도를 정량적으로 분석하였다. 식초 분석에서는 식초 용액에 NaOH 표준용액을 적정하여 식초 속 아세트산의 농도를 구하였고, 제산제 분석에서는 제산제를 HCl 표준용액에 넣고 역적정하여 제산제 속 수산화마그네슘의 농도를 구하였다. 이를 통해 산-염기 중화 반응 원리와 당량점, 종말점의 개념을 이해할 수 있었다. 1.2. 실험 A...2024.09.22
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산화환원 심화탐구2024.10.211. 산화-환원 반응의 이해와 적정 실험 1.1. 산화-환원 반응의 개념 산화-환원 반응은 전자를 잃거나 얻는 화학 반응이다. 어떤 물질이 전자를 잃어 양이온이 되는 과정을 산화라 하며, 다른 물질이 전자를 얻어 음이온이 되는 과정을 환원이라 한다. 이러한 과정에서 전자 전달이 이루어진다. 산화 반응의 경우 어떤 물질이 전자를 잃어 산화수가 증가하게 되고, 환원 반응의 경우 어떤 물질이 전자를 얻어 산화수가 감소하게 된다. 이때 전자를 잃는 물질은 환원제(환원력이 큰 물질)가 되고, 전자를 얻는 물질은 산화제(산화력이 큰 물질)...2024.10.21
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3성분계2024.10.061. 실험 목적 실험 목적은 물, 톨루엔, 아세톤으로 이루어진 3성분 액상계의 상평형도를 정삼각형 좌표계에 나타냄으로써 3성분 액상계의 상평형 거동과 정삼각형 좌표계를 이해하도록 하는 것이다. 2. 이론 2.1. 정삼각형 좌표계 정삼각형 좌표계는 3성분 계의 조성을 표현하는 데 유용한 도구이다. 3성분 계의 자유도 F는 Gibbs의 상률에 따라 (5-p)로 나타나는데, 여기서 p는 평형상의 수이다. 3성분 계는 상이 하나이면 계의 상태를 정의하는데 4개의 변수가 필요하므로, 평면에 표시하기 어렵다. 그러나 온도와 압력을 일정하게 ...2024.10.06
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서울대학교2024.09.071. 드라이아이스를 이용한 탄산수 제조와 이산화탄소 헨리 상수 측정 1.1. 실험 목표 드라이아이스의 용해로 발생한 이산화탄소 기체를 이용하여 탄산수를 제조하고, 이렇게 만들어진 탄산수의 용해도를 구하여 이산화탄소의 헨리 상수를 계산하는 것이 이번 실험의 목표이다" 1.2. 배경 지식 1.2.1. 헨리의 법칙 헨리의 법칙은 온도가 일정하다고 가정할 경우, 기체가 용매에 용해되는 양이 해당 기체의 분압에 비례한다는 것을 설명한다. 즉, 용매와 평형을 이루는 기체의 부분 압력 (P)은 기체의 용해도(C)와 헨리 상수(k)의 곱으로 ...2024.09.07