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산소기체의포집2024.09.271. 산소 기체의 포집 : 수상 치환 1.1. 실험 목적 '실험 목적'은 산소 기체를 포집할 수 있으며, 일정한 산소를 발생시켜 기체 상수의 값을 결정하는 것이다. 구체적으로 돌턴의 부분압력 법칙과 이상 기체 상태 방정식을 이용하여 산소 기체의 부분압을 계산하는 것이다. 이를 통해 실제 기체와 이상 기체의 차이를 이해할 수 있다. 1.2. 실험 이론 및 원리 1.2.1. 실험 요약 기체 혼합물을 포함하는 모든 경우에서 기체의 전체 압력은 부분 압력과 관계가 있다. Dalton의 부분압력 법칙에 따르면 "기체 혼합물의 전체 압력은...2024.09.27
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서울대 이산화탄소의 분자량2025.04.081. 서울대 이산화탄소의 분자량 1.1. 서론 이산화탄소는 탄소 원자 한 개와 산소 원자 두 개가 결합한 화학 화합물이다. 이산화탄소는 무색, 무취, 무미의 기체 상태로 존재하며, 화학식은 CO2이다. 이산화탄소는 대칭 구조를 가져 화학적 활성이 낮은 편이다. 물에 녹으면 약한 산성을 띠게 되어 탄산이 생성된다. 이번 실험을 통해 드라이아이스를 이용하여 플라스크 내부를 이산화탄소 기체로 채운 뒤 그 특성을 관찰하고자 한다. 플라스크 내부에 채워진 이산화탄소 기체의 질량과 부피를 측정하여 이상 기체 방정식에 대입함으로써 이산화탄소...2025.04.08
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병형상수 실제2025.05.311. 실험 목적 및 원리 1.1. 기체 상수 결정의 목적 기체 상수 결정의 목적은 일정한 양의 산소나 이산화탄소 기체를 발생시켜 기체상수 값을 결정하는 것이다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상 기체 상태 방정식을 잘 만족한다. 이 실험에서는 기체의 양(몰수), 부피, 압력, 온도를 측정하여 기체 상수를 계산한다. KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO2는 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시킨다. 발생한 산소 기체의 부피는...2025.05.31