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르샤틀리에 난용성 염의 용해2024.09.221. 실험 목적 및 이론 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고 확인하는 것이다. 다시 말해, 화학 반응의 평형 상태에 변화를 줌으로써 르샤틀리에 원리를 이용하여 평형 이동을 확인하고자 하는 것이 이번 실험의 목적이다. 1.2. 화학 평형과 르샤틀리에 원리 1.2.1. 르샤틀리에 원리 르샤틀리에 원리는 화학 평형 상태에 있는 계에 외부에서 자극을 주면 새로운 평형 위치에 도달하려고 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으...2024.09.22
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용해도곱 상수와 공통이온 효과2024.10.081. 용해도적 상수와 공통이온 효과 1.1. 실험 목적 실험 목적은 용해도 곱 상수와 공통이온 효과를 이용하여 물에 거의 녹지 않는 불용성 염의 용해도를 결정하는 것이다. 이를 위해 포화 용액 상태에서 용질 이온의 농도로부터 용해도 곱 상수를 구하고, 공통이온 첨가에 따른 용해도 변화를 관찰하여 공통이온 효과를 이해하는 것이 목표이다.불용성 염의 용해 평형에서 용질 이온의 농도 곱이 일정한 용해도 곱 상수는 화학 분석과 침전 적정에 중요한 값이다. 또한 용액에 공통된 이온을 첨가하면 르샤틀리에의 원리에 따라 불용성 염의 용해도가 ...2024.10.08
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용해도곱상수의 결정2024.11.101. 용해도곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 공통이온 효과와 산-염기 적정을 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 수산화칼슘(Ca(OH)₂)은 물에 잘 녹지 않는 난용성 염이지만, 물에 일부 용해되어 이온화된다. 이 용해 과정에서 평형이 이루어지며, 이 평형에서 도출되는 용해도곱 상수(Ksp)를 측정하는 것이 이번 실험의 목적이다. 공통이온 효과를 활용하여 Ksp를 구하는 방법은 다음과 같다. 수산화칼슘 포화용액에 OH-를 추가로 공급하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 Ca²⁺의 농도가 감소...2024.11.10