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과학 기사 세특2024.12.181. 화학과 지원 맞춤형 능력과 특기사항 1.1. 화학 I 세부 능력 및 특기사항 주기율표를 배우면서 전이 금속에 대한 학생의 호기심이 유발되었다. 도서 '사라진 스푼(샘 킨)'을 읽으면서 전이 금속에 대한 깊이 있는 지식을 습득하였다. 전형 원소들은 이온화 에너지, 이온 반지름 등 규칙성을 가지고 있지만, 전이 금속의 경우 3d, 4s 오비탈이 모두 관여하기 때문에 뚜렷한 규칙을 가지고 있지 않음을 비교하여 설명하였으며, 이 과정에서 주기율표에 대한 전반적인 이해가 이루어진 것으로 보인다. 화학에 대한 학생의 호기심이 많고 깊이...2024.12.18
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현대물리의 이해2024.10.131. 물리학사: 과학혁명과 패러다임의 변화 1.1. 제1과학혁명: 코페르니쿠스와 지동설 1543년 폴란드의 천문학자 니콜라우스 코페르니쿠스는 태양이 우주의 중심이며 지구가 태양 주위를 돌고 있다는 지동설을 주장하는 저서 『천체의 회전에 관하여』를 발간했다. 이는 당대까지 지배적이었던 지구중심설을 뒤엎는 혁명적인 주장이었다. 전통적인 지구중심설은 지구가 우주의 중심이며 태양과 다른 천체들이 지구 주위를 돌고 있다고 보았다. 이 설은 고대 그리스 철학자 프톨레마이오스에 의해 체계화된 것으로, 천구의 위치와 운동을 복잡한 원과 원의...2024.10.13
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화학공학개론2024.12.141. 환경화학 1.1. 화학 반응식과 양론 화학 반응식과 양론은 화학 반응의 원리를 이해하고 실제 화학 공정을 설계하는데 필수적인 요소이다. 화학 반응식은 반응물과 생성물의 종류와 양의 관계를 표현한 식이며, 양론은 이러한 화학 반응식을 바탕으로 반응물과 생성물 사이의 정량적인 관계를 다룬다. 화학 반응식을 세우는 것은 화학 공정 설계의 첫 단계이다. 화학 반응식을 통해 반응물과 생성물의 관계를 이해할 수 있으며, 이를 바탕으로 반응 진행 상황을 예측하고 공정을 최적화할 수 있다. 예를 들어 메탄 연소 반응식 CH4 + 2O2 ...2024.12.14
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공조냉동기계기사2024.10.131. 열역학 1.1. 열과 일 열과 일은 상태변화의 경로에 의존되며, 처음과 마지막의 상태만으로는 결정되지 않는다. 따라서 일량과 열량의 미소량은 성질의 미소량과는 달라서 어떤 함수의 완전미분으로 나타낼 수는 없다. 열과 일은 과정함수로서 편미분으로만 가능하다. 예를 들어 내부에너지 u, 엔탈피 h, 엔트로피 s는 과정함수가 아니다. 열과 일은 계의 경계에서 관찰되며, 전달된 일과 열의 합은 항상 일정하지 않다. 온도, 압력, 밀도, 비체적 등은 질량에 따라 그 크기가 결정되는 종량성 상태량이지만, 열과 일은 상태량이 아니다. ...2024.10.13
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발열반응 흡열반응 엔탈피2024.08.221. 서론 1.1. 실험의 배경 실험의 배경은 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 통해 반응열을 측정하고, 이를 토대로 Hess의 법칙을 확인하는 것이다. 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량을 반응열이라 하며, 이는 반응물과 생성물의 에너지 차이를 의미한다. 발열반응은 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 낮아 열이 방출되고, 흡열반응은 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 높아 열을 흡수한다. 이러한 열화학적 변화를 통해 엔탈피 개념을 도입할 수 있으며, 계와 주위의 상호작용에 따라 닫힌계와 열린계로 구분된다. 이번 ...2024.08.22
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발열반응 흡열반응 이용2024.08.221. 서론 1.1. 실험 배경 및 목적 실험 배경 및 목적은 다음과 같다. 화학반응이 일어나면서 반응물이 생성물이 될 때 열이 방출되거나 흡수되는 현상이 발생한다. 이를 발열반응과 흡열반응으로 구분할 수 있다. 또한 이러한 열의 출입은 엔탈피 변화로 나타낼 수 있다. 본 실험에서는 여러 화합물을 물 또는 식초와 반응시켜 발열반응과 흡열반응을 관찰하고, 이때의 온도 변화를 측정하여 열량과 비열을 알아보고자 한다. 더불어 열량계를 이용하여 화합물이 물에 용해될 때 발생하는 용해열을 측정하고자 한다. 이를 통해 화학반응과 에너지의 관...2024.08.22
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전지 반응과 엔트로피 측정2024.08.141. 서론 1.1. 화학 반응에서의 엔트로피와 깁스 자유 에너지 화학 반응에서 엔트로피와 깁스 자유 에너지는 매우 중요한 개념이다. 엔트로피는 열역학 제2법칙을 통해 증명되며, 화학반응의 자발성을 이해하는 데 핵심적인 역할을 한다. 화학 반응에서 엔탈피 변화와 엔트로피 변화에 따라 반응의 자발성이 결정된다. 엔탈피 변화가 음수(발열반응)이고 엔트로피 변화가 양수라면 화학 반응은 자발적으로 일어나게 된다. 하지만 엔탈피 변화가 양수(흡열반응)이고 엔트로피 변화가 음수라면 화학 반응은 비자발적으로 일어난다. 이러한 화학반응의 ...2024.08.14
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물리화학 102025.02.071. 서론 1.1. 물리화학의 기본 개념과 원리 물리화학은 화학 현상을 물리학적 관점에서 이해하고 설명하는 학문이다. 이는 물질의 구조와 특성, 그리고 화학 반응의 원리를 탐구하는 것을 목적으로 한다. 물리화학의 기본 개념과 원리에는 원자와 분자의 구조, 화학 결합, 열역학, 반응 속도론 등이 포함된다. 원자는 양전하를 띤 원자핵과 이를 둘러싼 음전하를 띤 전자로 구성되어 있으며, 각 원소마다 고유한 원자 구조를 갖고 있다. 화학 결합은 원자들 사이에 형성되는 전자 공유 결합, 이온 결합, 반 데르 발스 인력 등을 통해 설명할...2025.02.07
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일반화학 정리2025.01.241. 서론 1.1. 일반화학 정리 목적 일반화학은 화학의 기본 원리와 개념을 체계적으로 다루며, 화학 지식의 기초를 형성한다. 따라서 일반화학 정리의 목적은 화학의 기본 개념과 원리를 체계적으로 정리하여 화학에 대한 이해도를 높이고, 이를 바탕으로 화학 지식을 심화시키는 데 있다. 화학 기초 개념 정리는 물질의 상태와 구조, 원자와 화학결합, 화학 반응과 양론, 용액의 특성, 반응 속도와 평형, 산-염기 반응, 열역학과 자발성, 전기화학 등 화학의 주요 주제들을 포함한다. 이를 통해 화학 지식의 체계를 갖추고, 화학 현상에 대한 ...2025.01.24
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계면활성제 실험2024.10.161. 계면활성제와 에멀젼 1.1. 계면활성제의 정의와 특성 계면활성제는 한 분자 내에 각각 소수성과 친수성을 띄는 원자단을 모두 포함하고 있는 물질이다. 주로 친수성 부분에는 암모늄 이온과 같은 양이온, 설페이트, 설포네이트, 카복실기와 같은 음이온 그리고 하이드록실기와 같은 중성 원자단이 있다. 그리고 소수성인 꼬리 부분에는 비극성인 긴 알킬사슬이 주로 위치하고 있다. 이처럼 친수성과 소수성을 모두 가지고 있는 분자를 특별히 계면활성제라고 하는 것은 일부가 물과 공기 계면에 흡착돼서 액체의 표면장력을 감소하게 만들기 때문이다. ...2024.10.16
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