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몰질량의 측정2024.10.071. 몰 질량 측정 1.1. 실험 개요 실험 개요는 기체 분자의 운동론을 이해하고, 실험값을 바탕으로 이상 기체 상태 방정식(PV = nRT)을 활용하여 휘발성 물질의 물질량을 계산하는 것이다. 이를 위해 100ml 둥근플라스크, 온도계, 중탕기, 알루미늄박 등을 사용하여 실험을 진행한다. 구체적으로는 플라스크에 미지의 액체 시료를 넣고 끓는 물에서 가열하여 시료를 기화시킨 뒤, 플라스크 무게 변화와 부피 측정을 통해 몰질량을 계산한다. 이를 통해 실험 대상 물질의 분자량을 확인하고 이상기체 상태방정식의 적용 가능성을 검토할 수 ...2024.10.07
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산소 몰 부피 수조2024.10.301. 기체의 성질과 포집 1.1. 기체 상태의 이해 1.1.1. 몰과 아보가드로 수 몰(Mole)은 SI 단위 체계 중 하나로, 분자, 이온, 이온쌍, 원자 등의 수를 세는 단위 체계이다. 1몰은 아보가드로 수(Avogadro number)만큼의 단위 집단을 뜻한다. 아보가드로 수는 탄소의 동소체 중 가장 흔한 12-C 12g을 기준으로 세어진 숫자이다. 2019년 전에는 탄소 0.0012kg에 들어간 탄소 분자의 개수를 1몰로 정의하였지만, 이후에는 이렇게 구해진 아보가드로 수(NA)만큼의 분자 수를 1몰로 정의하게 되었다...2024.10.30
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아보가드로 수 결정 예비레포트2024.10.031. 실험 개요 1.1. 몰과 아보가드로 수 몰(mol)은 물질의 양을 나타내는 SI 단위로, 1몰은 아보가드로 수(NA)만큼의 구성요소(원자, 분자, 이온 등)를 포함하는 물질의 양을 의미한다. 아보가드로 수는 6.022 × 10^23개로, 질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 개수와 같다. 이는 특정 화학물질의 물질량을 표현하는데 유용하게 쓰이며, 기체의 성질을 규명하는데 큰 기여를 했다. 과거에는 아보가드로 수가 탄소 원자에 기반하여 정의되었지만, 2018년 제26차 CGPM에서 아보가드로 수의 정의가 보편...2024.10.03
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아주대 아보가드로수의 결정2025.01.071. 아보가드로 수 결정 실험 1.1. 실험 목적 몰의 단위인 아보가드로 수를 결정해보는 것이 이 실험의 목적이다. 팔미트산(지방산의 한 종류)이 물 표면과 만나면 단일 분자막을 형성하는 성질을 이용하여 지방산 분자 하나의 단면적을 구하고, 단일 분자막에 해당하는 지방산의 개수를 산출한다. 이를 통해 실험에 사용된 지방산의 질량과 지방산의 개수로부터 아보가드로 수를 결정하는 것이 이 실험의 목적이다. 1.2. 실험 원리 1.2.1. 아보가드로 수의 개념 아보가드로 수는 SI 단위 계에서 수의 기본적인 값으로, 정확히 6.0221...2025.01.07
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원자량 측정 실험2024.09.041. 원자량 측정 1.1. 실험 목적 이 실험은 금속원소를 산화물로 만들어 원자량을 간접방법으로 측정하는 것이 목적이다. 일정량의 금속을 산화물로 변화시켜 증가된 질량으로부터 금속과 결합한 산소의 질량을 측정하고자 한다. 1.2. 실험 이론 및 원리 1.2.1. 원자량(atomic weight) 원자량(atomic weight)이란 질량수 12의 탄소 동위원소를 기준으로 비교한 원자의 질량을 말한다. 원자의 질량은 그 값이 매우 작기 때문에, 자연에서 가장 많이 존재하는 질량수 12의 탄소 동위원소(12C)를 기준으로 하여 나머...2024.09.04
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아보가2025.03.201. 서론 1.1. 아보가드로 법칙과 아보가드로 수의 정의 아보가드로의 가정은 같은 온도와 압력에서 같은 부피를 가진 기체는 같은 수의 "입자"를 갖는다는 것이다. 이는 V = a·n 관계식으로 나타내며, 이 식은 일정한 온도와 압력에서 부피는 기체의 몰수에 정비례한다는 것을 의미한다. 아보가드로의 수는 질량분석법에 의하여 1몰에는 6.0220943x10^23개의 원자가 존재한다는 것을 나타내며, 이는 정확히 12g의 순수한 ^12C 중에 들어있는 탄소원자의 수와 같은 수이다. 이러한 아보가드로 법칙과 아보가드로 수의 정의를 ...2025.03.20
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아보가드로수의 결정 아주대2025.03.181. 실험 목적 및 원리 1.1. 아보가드로 수의 정의와 의의 아보가드로 수는 화학에서 사용되는 중요한 단위이다. 아보가드로 수는 1몰에 해당하는 입자(원자, 분자, 이온 등)의 개수로, 정확히 6.02215076 × 1023개이다. 이 수는 기체 분자의 개수를 추정하는 아보가드로 법칙으로부터 결정되었지만, 모든 물질(액체, 고체, 기체)의 입자 수를 나타내는데 사용된다. 아보가드로 수는 화학 변화에서의 양적 관계를 나타내는데 유용하며, 분자량, 반응 속도, 상평형 등 다양한 화학 현상을 설명하는데 중요한 역할을 한다. 따라서 아...2025.03.18
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아보가드로수의 결정 예비2025.03.171. 서론 1.1. 실험 목적 물 위에 생기는 기름막을 이용하여 몰의 단위인 아보가드로 수를 결정하는 것이 실험의 목적이다. 실험의 주요 내용은 다음과 같다. 우선, 질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자 수를 아보가드로 수(Avogadro's number, NA = 6.022 × 10^23)라고 하며, 아보가드로 수만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mole)이라고 한다. 아보가드로 수는 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피(Vm)와 탄소 원자 하나가 차지하는 부피(V1)를 알면 NA = Vm/V1 의 식으로 구할 수 있...2025.03.17
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스테아르산의 단층막을 이용한2025.03.271. 실험 목적 물 표면에 퍼지면서 단층막을 형성하는 스테아르산의 성질을 이용해서 몰을 정의하는데 필요한 아보가드로 수를 구해본다. 물은 이중 극자의 성질은 갖고 있는 극성 분자이다. 극성 분자끼리는 서로 끌어당기는데, 한 분자의 이중 극자의 양극(+) 끝이 다른 분자의 이중 극자의 음극(-) 끝을 당기게 된다. 만약 이들 성질을 모두 지닌 분자를 물 표면에 가져오면 분자의 극성 부분은 표면에 끌릴 것이며, 비극성 부분은 반발할 것이다. 비극성 부분이 극성 부분보다 대단히 크다면 그 분자는 물에 녹지 않을 것이며, 탄소 분자들끼...2025.03.27
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아주대 화학실험2025.03.251. 아주대 화학실험 1.1. 화학발광 실험 화학발광은 화학 반응의 결과로 물질이 흡수한 에너지를 빛으로 방출하는 현상이다. 전자적으로 들뜬 상태의 물질이 바닥상태로 다시 되돌아올 때 에너지가 빛 광자로 방출되는 것이다. 화학발광에는 형광과 인광이 있는데, 형광은 단일항 들뜬 상태에서 바닥 상태로 전이되면서 빛이 방출되는 현상이며, 인광은 삼중항이 들뜬 상태에서 바닥상태로 전이되면서 빛이 방출되는 현상이다. 형광은 조사광 제거 시 바로 발광을 멈추지만, 인광은 온도가 낮아지면 밝기가 감소한다는 점에서 차이가 있다. 이번 실험...2025.03.25
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