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단국대 이산화탄소2024.11.261. 이산화탄소의 제법 1.1. 실험 결과 1.1.1. 탄산칼슘과 염산의 반응 탄산칼슘과 염산의 반응은 다음과 같다. 실험 1에서 탄산칼슘(CaCO3)과 염산(HCl)을 반응시킨 후 생성된 기체에 성냥을 가까이 대보면 성냥이 꺼지는 것을 확인할 수 있다. 이는 탄산칼슘과 염산의 반응으로 이산화탄소(CO2)가 발생하였기 때문이다. 이를 반응식으로 나타내면 다음과 같다. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 위 반응식에서 볼 수 있듯이, 탄산칼슘과 염산이 반응하면 염화칼슘, 물, 그리고 이산화탄소가 생성...2024.11.26
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용해도곱상수의결정2024.09.191. 용해도 곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘 포화용액의 용해도 곱 상수를 결정하는 것이다." 1.2. 실험 이론 및 과제조사 1.2.1. 용어 정리 1.2.1.1. 용해도 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량(g으로 표시)을 말한다. 용질의 종류가 다르면 특정 온도에서 용해도가 달라지므로 용해도는 물질의 특성이 된다. 즉, 용해도는 일정한 온도에서 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말하는 것이다. 또한 용질이 같더라도 용매의 온도가 ...2024.09.19
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용해도곱상수의 결정2024.11.101. 용해도곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 공통이온 효과와 산-염기 적정을 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 수산화칼슘(Ca(OH)₂)은 물에 잘 녹지 않는 난용성 염이지만, 물에 일부 용해되어 이온화된다. 이 용해 과정에서 평형이 이루어지며, 이 평형에서 도출되는 용해도곱 상수(Ksp)를 측정하는 것이 이번 실험의 목적이다. 공통이온 효과를 활용하여 Ksp를 구하는 방법은 다음과 같다. 수산화칼슘 포화용액에 OH-를 추가로 공급하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 Ca²⁺의 농도가 감소...2024.11.10
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소다회의 가성화2025.05.131. 서론 1.1. 소다회의 가성화 실험 목적 소다회의 가성화 실험 목적은 소다회의 가성화 반응에 있어서 최적농도, 반응차수, 반응속도를 구하고 그 방법을 익히는 것이다. 소다회를 수산화나트륨으로 변화시키는 가성화 반응은 석회가 용해하여 탄산나트륨과 반응하여 탄산칼슘이 침전되고 수산화나트륨이 생성되는 평형반응이다. 소다회의 농도가 낮을수록 가성화율이 높으나, 농도가 너무 낮으면 제품 농축에 필요한 연료비가 많이 들어가므로 변화율과 경제성을 고려해야 한다. 실험과정 및 결과 분석을 통해 가성화 반응 메커니즘, 실험 결과의 해석 및 ...2025.05.13