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용해도곱상수의결정2024.09.191. 용해도 곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘 포화용액의 용해도 곱 상수를 결정하는 것이다." 1.2. 실험 이론 및 과제조사 1.2.1. 용어 정리 1.2.1.1. 용해도 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량(g으로 표시)을 말한다. 용질의 종류가 다르면 특정 온도에서 용해도가 달라지므로 용해도는 물질의 특성이 된다. 즉, 용해도는 일정한 온도에서 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말하는 것이다. 또한 용질이 같더라도 용매의 온도가 ...2024.09.19
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용해도곱상수의 결정2024.11.101. 용해도곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 공통이온 효과와 산-염기 적정을 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 수산화칼슘(Ca(OH)₂)은 물에 잘 녹지 않는 난용성 염이지만, 물에 일부 용해되어 이온화된다. 이 용해 과정에서 평형이 이루어지며, 이 평형에서 도출되는 용해도곱 상수(Ksp)를 측정하는 것이 이번 실험의 목적이다. 공통이온 효과를 활용하여 Ksp를 구하는 방법은 다음과 같다. 수산화칼슘 포화용액에 OH-를 추가로 공급하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 Ca²⁺의 농도가 감소...2024.11.10
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단국대 이산화탄소2024.11.261. 이산화탄소의 제법 1.1. 실험 결과 1.1.1. 탄산칼슘과 염산의 반응 탄산칼슘과 염산의 반응은 다음과 같다. 실험 1에서 탄산칼슘(CaCO3)과 염산(HCl)을 반응시킨 후 생성된 기체에 성냥을 가까이 대보면 성냥이 꺼지는 것을 확인할 수 있다. 이는 탄산칼슘과 염산의 반응으로 이산화탄소(CO2)가 발생하였기 때문이다. 이를 반응식으로 나타내면 다음과 같다. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 위 반응식에서 볼 수 있듯이, 탄산칼슘과 염산이 반응하면 염화칼슘, 물, 그리고 이산화탄소가 생성...2024.11.26