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미적분 효소반응2024.10.281. 화학반응속도와 미적분 1.1. 화학반응속도 및 그 개념 화학반응속도는 일정한 시간 동안 반응물질의 농도 변화량을 시간으로 나눈 값이다. 즉, 화학반응이 진행되면서 반응물질의 농도가 시간에 따라 변화하게 되는데, 이러한 농도 변화량을 시간으로 나누어 반응속도를 계산할 수 있다. 화학반응이 일어나면 처음에 존재하던 물질의 양이 감소하고 새로운 물질이 생성된다. 반응속도가 빠르다는 것은 일정 시간 동안 반응물질이 빨리 없어지는 것을 의미한다. 물질이 반응을 일으키기 위해서는 반응을 구성하는 입자들이 활성화 에너지 이상의 에너지...2024.10.28
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미적분 반감기2024.08.131. 물리학 실험: 온도의 변화 측정 1.1. 실험 목적 실험 목적은 컴퓨터를 사용하여 온도를 시간의 함수로 측정하고 측정방법과 데이터 및 그래프의 처리방법을 연습하는 것이다. 또한 서로 다른 상황에서 온도를 측정할 때 온도계 또는 온도 센서가 평형온도에 도달하는 시간을 비교하는 것이다." 1.2. 이론 1.2.1. 자연 붕괴하는 우라늄의 남아 있는 원자핵 수 자연 붕괴하는 우라늄의 남아 있는 원자핵 수는 다음과 같이 표현된다. 우라늄의 남아 있는 원자핵 수 N은 N=N0(1/2)^(t/T)로 기술되는데, 여기서 T는 반감기를 ...2024.08.13
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수학2를 이용한 효소분해반응2024.10.281. 생분해성 고분자에 대한 탐구 1.1. 탐구 동기와 목적 탐구 동기와 목적은 다음과 같다. 2022학년도 3월에 실시한 인문학 한마당에서 지구를 살리는 녹색 화학에 관해 탐구를 진행했다. 녹색 화학의 예로는 종이 공장에서 종이를 표백하는 과정을 들 수 있다. 종이의 원료인 펄프는 셀룰로스와 리그닌이라는 고분자로 이루어져 있는데, 표백 단계에서는 염소를 이용하여 색을 띠는 리그닌을 제거한다. 이 과정에서 인체에 해로운 다이옥신이 부산물로 나온다. 그래서 1990년대부터 염소 대신 이산화 염소(ClO2)를 사용하여 다이옥신의 생...2024.10.28
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광촉매 결과2025.05.031. 서론 1.1. 실험 목표 TiO2 광촉매를 이용한 유기물 분해 반응의 메커니즘을 이해하고 반응특성을 분석하는 것이다. 또한 미지 시료의 농도를 이용하여 반응속도 상수와 반응 차수를 구하는 방법을 익히는 것이다. Lambert-Beer 법칙은 흡수층의 길이, 농도와 흡광도와의 관계를 나타내는 법칙으로, 흡수층에서의 빛의 세기와 투과광의 세기, 비율의 로그값이 흡수층 두께에 비례하며 흡수된 빛의 분율이 물질의 농도에 비례한다는 원리이다. 광촉매 물질로는 TiO2, ZnO2, SiO2 등이 있으며 각 물질마다 밴드갭이 달라 반...2025.05.03
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tio2 광촉매 실험2025.05.311. 서론 1.1. TiO2 광촉매 개요 TiO2는 다양한 광촉매와 비교했을 때, 특정 물질에 대해서만 효율이 좋거나 유해 이온이 발생하지 않고 빛을 받아도 변하지 않아 반영구적이므로 사용범위가 제한적이지 않고 환경친화적인 광촉매이다. TiO2는 넓은 띠간격을 지니는 반도체임과 동시에 큰 양전위의 VB 위치를 보여 산화반응에 유리하다. 정공에 의한 산화반응은 정공과 화합물의 직접적인 반응과 hydroxyl radical 생성을 통한 간접적 반응으로 나뉜다. 그러나 많은 광촉매 산화반응이 정공과의 직접적 반응보다 hydroxyl r...2025.05.31
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유한차분2025.06.151. 실험 목적 이 실험의 목적은 Batch Reactor에서 수산화나트륨(NaOH)과 초산에틸(CH3COOC2H5)을 반응시킬 때 반응속도상수와 반응차수를 구하는 것이다. 미분법을 이용하여 반응차수와 반응속도상수를 구하고, 적분법을 이용하여 반응차수를 2라고 가정한 후 반응속도상수를 구하여 비교한다. 이를 통해 초산에틸의 비누화반응이 2차반응이라는 것을 확인할 수 있다. 이 실험에서는 반응 진행에 따른 NaOH 농도 변화를 산-염기 적정 실험을 통해 측정하고, 유한차분법을 이용하여 반응속도를 계산한다. 미분법과 적분법을 통해 ...2025.06.15
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분광광도계수학 보고서2025.06.201. 분광광도계 수학 보고서 1.1. 실험 목표 분광광도계를 활용하여 식용색소(청색 1호)와 가정용 표백제에 포함된 NaOCl 사이의 반응 속도를 알아내는 것이다. Beer 법칙에 따라 흡광도를 측정하여 이들 간의 반응 속도를 확인하고자 한다. 화학반응속도론에 따르면 반응물의 농도와 반응 속도가 비례하며, 반응 차수와 반응 속도 상수를 통해 반응 속도를 정량화할 수 있다. 따라서 본 실험에서는 해당 원리를 활용하여 식용색소와 NaOCl의 반응 속도를 정량적으로 파악하고자 한다. 또한 흡광도 측정을 통해 Beer 법칙을 검증하고...2025.06.20
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일반화약학2025.06.221. 서론 1.1. 일반화약학의 개념과 중요성 일반화약학은 화학 반응의 속도를 다루는 물리화학의 한 분야이다. 화학 반응의 속도는 반응 물질의 농도, 온도, 촉매 등의 여러 요인에 따라 달라지며, 이를 연구하여 이해함으로써 반응속도의 예측과 제어가 가능하다. 일반화약학의 개념과 중요성은 다음과 같다. 첫째, 화학 반응 과정에서 일어나는 속도론적 현상을 이해하고 분석할 수 있다. 반응속도, 반응차수, 반감기 등의 개념을 파악하여 반응 메커니즘을 규명할 수 있다. 둘째, 온도와 촉매가 반응속도에 미치는 영향을 Arrhenius 방...2025.06.22