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일반화학실험 몰 질량 측정2024.09.201. 몰질량 측정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정하는 것이다. 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하기는 매우 어려우므로 상대적인 방법을 이용하여 나타낸다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정할 수 있다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 어느 정도 만족하므로 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 모두 채우는 데에 필요한 물질의 질량 W를 측정하면 이상기체 상...2024.09.20
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염소산칼륨 조성백분율2024.10.071. 염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 조성 백분율 결정 1.1. 실험 목적 및 이론 1.1.1. 실험 목적 염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 조성 백분율을 결정하는 실험의 목적은 염소산칼륨(KClO3) 혼합물을 가열하여 분해시키고 이 반응에 대한 반응식과 염소산칼륨(KClO3)의 함량을 구하는 것이다."" 1.1.2. 실험 이론 몰질량(molar mass)은 어떤 원소 1 mol의 g 질량을 말한다. SI 단위는 kg/mol 이지만, 일반적으로 g/mol을 단위로 사용한다. 분자의 몰질량은 분자를 구성하는 원자들의 몰질량의 총합이...2024.10.07
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염소산칼륨 조성백분율 결정2024.10.081. 실험 목적 1.1. 산소를 발생시키기 위한 실험 염소산칼륨(KClO3) 혼합물을 가열하면 산소가 발생하는 것을 이용하여 실험을 진행하였다. 실험의 목적은 염소산칼륨 혼합물을 가열하여 분해시키고, 이 반응에 대한 반응식과 염소산칼륨(KClO3)의 함량을 구하는 것이다. 먼저 도가니를 깨끗하게 씻고 오븐에서 완전히 건조시킨 다음, 빈 도가니의 무게를 정확하게 측정하였다. 그 다음 KClO3와 NaCl 혼합물 시료 약 3g을 측정하여 도가니에 넣었다. 반응 속도를 빠르게 하기 위해 적당량의 촉매 MnO2를 혼합하였다. KClO...2024.10.08
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염소산칼륨의 조성백분율2024.10.271. 염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 조성 백분율 결정 1.1. 실험 목적 및 이론 1.1.1. 실험 목적 염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 조성 백분율을 결정하는 실험의 목적은 염소산칼륨(KClO3) 혼합물을 가열하여 분해시키고 이 반응에 대한 반응식과 염소산칼륨(KClO3)의 함량을 구하는 것이다. 실험을 통해 염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 KClO3 함량을 정량적으로 분석하고자 하는 것이다. 다시 말해, 혼합물 속 염소산칼륨(KClO3)의 조성 백분율을 결정하는 것이 이 실험의 목적이라고 볼 수 있다. 1.1.2. 실험...2024.10.27