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염소산칼륨 조성백분율 결정2024.10.081. 실험 목적 1.1. 산소를 발생시키기 위한 실험 염소산칼륨(KClO3) 혼합물을 가열하면 산소가 발생하는 것을 이용하여 실험을 진행하였다. 실험의 목적은 염소산칼륨 혼합물을 가열하여 분해시키고, 이 반응에 대한 반응식과 염소산칼륨(KClO3)의 함량을 구하는 것이다. 먼저 도가니를 깨끗하게 씻고 오븐에서 완전히 건조시킨 다음, 빈 도가니의 무게를 정확하게 측정하였다. 그 다음 KClO3와 NaCl 혼합물 시료 약 3g을 측정하여 도가니에 넣었다. 반응 속도를 빠르게 하기 위해 적당량의 촉매 MnO2를 혼합하였다. KClO...2024.10.08
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염소산칼륨 조성백분율2024.10.071. 염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 조성 백분율 결정 1.1. 실험 목적 및 이론 1.1.1. 실험 목적 염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 조성 백분율을 결정하는 실험의 목적은 염소산칼륨(KClO3) 혼합물을 가열하여 분해시키고 이 반응에 대한 반응식과 염소산칼륨(KClO3)의 함량을 구하는 것이다."" 1.1.2. 실험 이론 몰질량(molar mass)은 어떤 원소 1 mol의 g 질량을 말한다. SI 단위는 kg/mol 이지만, 일반적으로 g/mol을 단위로 사용한다. 분자의 몰질량은 분자를 구성하는 원자들의 몰질량의 총합이...2024.10.07
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일반화학실험 몰 질량 측정2024.09.201. 몰질량 측정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정하는 것이다. 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하기는 매우 어려우므로 상대적인 방법을 이용하여 나타낸다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정할 수 있다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 어느 정도 만족하므로 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 모두 채우는 데에 필요한 물질의 질량 W를 측정하면 이상기체 상...2024.09.20
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염소산칼륨의 조성백분율2024.10.271. 염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 조성 백분율 결정 1.1. 실험 목적 및 이론 1.1.1. 실험 목적 염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 조성 백분율을 결정하는 실험의 목적은 염소산칼륨(KClO3) 혼합물을 가열하여 분해시키고 이 반응에 대한 반응식과 염소산칼륨(KClO3)의 함량을 구하는 것이다. 실험을 통해 염소산칼륨(KClO3) 혼합물의 KClO3 함량을 정량적으로 분석하고자 하는 것이다. 다시 말해, 혼합물 속 염소산칼륨(KClO3)의 조성 백분율을 결정하는 것이 이 실험의 목적이라고 볼 수 있다. 1.1.2. 실험...2024.10.27
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몰 질량의 측정 고찰2025.04.291. 서론 1.1. 몰질량의 정의와 측정 방법 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022 × 10^23)라고 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰질량...2025.04.29
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몰 질량의 측정 고찰2025.04.291. 몰질량의 측정 고찰 1.1. 실험 목적 이상기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정하는 것이 이 실험의 목적이다. 원자나 분자의 질량을 직접 측정하기 어려우므로 상대적인 방법을 사용하여 몰질량을 결정한다. 기체의 상태 방정식을 이용하면 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데 필요한 물질의 질량을 측정하여 몰질량을 계산할 수 있다. 이 실험에서는 액체를 가열해서 일정한 부피를 가진 플라스크의 내부를 기체로 채운 다음 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음 질량을 측정하는 방법을 사...2025.04.29
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아주대 몰질량2025.05.141. 실험 목적 및 원리 1.1. 아보가드로 수의 결정 이상기체는 구성 분자들이 모두 동일하며 보일 법칙, 샤를 법칙, 아보가드로 법칙에서 도출된 기체 방정식을 완전히 만족하는 가상적인 기체이다. 실제 기체는 기체 분자 간 상호작용(인력, 반발력)이 존재하기 때문에 이상기체와 거동이 다르다. 실제 기체는 기체 자체의 부피를 갖고 있으며, 완전탄성충돌이 아닐 경우 에너지 손실이 발생할 수 있다. 그러나 실제 기체를 충분히 높은 온도와 낮은 압력으로 설정하면 이상기체와 거의 유사한 성질을 나타낼 수 있다. 아보가드로 법칙은 모든 기체...2025.05.14