총 15개
-
끓는점오름2024.09.091. 서 론 1.1. 끓는점 (오름) 개념 끓는점 (오름)이란 액체에 비휘발성 용질을 녹였을 때 혼합물인 용액의 끓는점이 순수한 용매의 끓는점보다 높아지는 현상을 말한다. 이는 용액 내 비휘발성 용질이 용매의 증기압을 낮춤에 따라 끓는점이 상승하기 때문이다. 순수한 용매의 증기압은 외부 압력과 같아질 때 끓게 되지만, 용액의 경우 용질이 용매의 증기압을 낮추기 때문에 좀 더 높은 온도에서 증기압이 외부 압력과 같아져야 끓게 된다. 따라서 용액의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 더 높은 온도에서 나타나게 되는데, 이를 끓는점 (...2024.09.09
-
르샤틀리에의 원리2024.11.301. 르샤틀리에 원리 1.1. 정의와 특징 르샤틀리에 원리(Le Chatelier's principle)란 평형 상태의 계에 변화가 가해졌을 때, 평형의 위치가 그 변화를 감소시키려는 방향으로 이동한다는 것이다"" 이 원리를 통해 농도, 압력, 온도 변화가 미치는 영향을 정성적으로 예측할 수 있다"" 이는 계에 가해진 외부 자극에 대해 계가 그 변화를 상쇄하려는 방향으로 반응하기 때문이다"" 즉, 평형 상태에 있는 계에 외부에서 변형을 가하면 계는 새로운 평형 위치에 도달하고자 하므로, 그러한 자극을 부분적으로 억제하는 방향으로 ...2024.11.30
-
흡열반응 르 샤틀리에2024.08.221. 서론 1.1. 평형 상태의 이해 평형 상태는 열역학 법칙에 따라 깁스의 자유에너지 변화량이 0이 되는 상태이다. 또한, 온도와 압력이 일정할 때 가역반응에 있어서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같게 된 상태, 즉 동적평형 상태를 의미한다. 평형 상태는 반응물과 생성물의 농도는 일정하게 유지되지만, 반응물이 생성물이 되고, 생성물이 반응물이 되는 반응이 계속해서 일어나고 있다. 또한, 반응속도는 화학종의 입자 충돌 횟수에 비례하며 그 횟수는 입자의 수 즉, 농도에 비례한다. 증발과 응축을 통해 액체 상태의 물과 기체 상태의...2024.08.22
-
르샤틀리에의 원리2024.08.251. 서론 1.1. 르샤틀리에 원리의 개요 르샤틀리에 원리란 평형 상태의 계에 변화가 가해졌을 때, 평형의 위치가 그 변화를 감소시키려는 방향으로 이동한다는 것이다. 이 원리를 통해 농도, 압력, 온도 변화가 미치는 영향을 정성적으로 예측할 수 있다. 예를 들어, N2, H2, NH3이 평형을 이루고 있는 혼합물에 N2를 첨가하면, 계는 N2를 소비하는 방향으로 평형이 이동하게 된다. 이에 따라 암모니아 합성 반응이 일어나 평형이 오른쪽으로 이동하게 된다. 마찬가지로 반응물이나 생성물을 제거할 경우, 제거된 성분이 생성되는 방...2024.08.25
-
자연계에서 동적 평형 상태가 안되는 이유2025.03.121. 동적 평형 상태가 안되는 이유 1.1. 화학 반응에서 동적 평형 화학 반응에서 정반응과 역반응이 동시에 일어나는 상태를 동적 평형이라고 한다. 이 때 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되며, 정반응과 역반응의 속도가 같아지게 된다. 가역 반응에서 동적 평형 상태가 이루어지면 반응 계에는 아무런 거시적인 변화가 없어 보이지만, 실제로는 분자 수준에서 정반응과 역반응이 계속 일어나고 있다. 결국 동적 평형 상태란 정반응과 역반응의 속도가 같아짐으로써 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 동적 평형 상...2025.03.12
-
자연계에서 동적 평형 상태가 어려운 이유에 대한 탐구 결과와 깨달은 점과 변화한 점2025.03.121. 서론 1.1. 자연계에서 동적 평형 상태가 어려운 이유에 대한 탐구 목적 자연계에서는 끊임없이 다양한 물리화학적 변화가 일어나며, 이러한 변화들이 서로 영향을 미치며 복잡한 상호작용을 하고 있다. 따라서 자연계 내에서 평형 상태를 유지하기는 쉽지 않다. 농도, 압력, 온도 등의 변화에 따라 평형이 깨지고 새로운 평형 상태에 도달하는 과정이 지속적으로 일어나기 때문이다. 이 연구에서는 자연계에서 관찰되는 다양한 동적 평형 상태가 왜 유지되기 어려운지, 그리고 이러한 평형 상태가 깨지면서 나타나는 자연계 현상들을 화학 평형의 관...2025.03.12
-
르샤틀리에 염화코발트2025.04.031. 서론 1.1. 화학 평형과 르샤틀리에의 원리 화학 반응은 반응물이 생성물로 완전히 변하는 것이 아니라 서로 반대 방향의 두 반응이 동시에 일어나기 때문에 전부 반응하기 전에 끝이 난다. 왼쪽에서 오른쪽으로의 반응을 정반응, 오른쪽에서 왼쪽의 반응을 역반응이라고 한다. 이때 외부에서 관찰하면 반응이 정지된 것처럼 보이지만 같은 속도로 반응하므로 반응물과 생성물의 양이 더이상 변하지 않고 반응 혼합물은 동적 평형에 도달한다. 화학 평형의 법칙에 따르면 반응물의 몰농도 곱과 생성물의 몰농도 곱의 비가 반응 온도에 따라 일정한 ...2025.04.03
-
르샤틀리에 원리 실험2024.10.271. 실험 개요 1.1. 실험의 목적 이 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고, 르샤틀리에 원리를 이해하는 것이다.""수용액에서 화학 반응이 평형 상태에 도달하면 정반응과 역반응의 속도가 같아지게 된다. 이때 외부 요인을 변화시키면 평형 상태가 변화하게 되는데, 이러한 현상은 르샤틀리에 원리로 설명할 수 있다. 르샤틀리에 원리에 따르면 화학 평형 상태의 시스템에 외부적인 변화를 가하면, 시스템은 그 변화를 상쇄시키는 방향으로 새로운 평형을 이루려고 한다. 이번...2024.10.27
-
르샤틀리에의 원리2024.09.291. 르샤틀리에 원리 1.1. 정의 르샤틀리에 원리(Le Chatelier's principle)란 평형 상태의 계에 변화가 가해졌을 때, 평형의 위치가 그 변화를 감소시키려는 방향으로 이동한다는 것이다. 즉, 평형에 있는 화학 반응계에 외부에서 변형을 주면 계는 새로운 평형 위치에 도달하려 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하는 방향으로 조절하게 된다는 것이다. 여기서 "변형"이란 농도, 압력, 부피, 온도와 같은 반응 조건의 변화를 의미한다. 이 원리를 통해 이러한 반응 조건의 변화가 평형 상태에 미치는 영향을 예측할 ...2024.09.29
-
르샤틀리에의 원리2024.10.211. 르샤틀리에 원리 1.1. 정의 르샤틀리에 원리(Le Chatelier's principle)란 평형 상태의 계에 변화가 가해졌을 때, 평형의 위치가 그 변화를 감소시키려는 방향으로 이동한다는 것이다. 이 원리를 통해 농도, 압력, 온도 변화가 미치는 영향을 정성적으로 예측할 수 있다. 1.2. 농도 변화에 따른 평형 이동 농도 변화에 따른 평형 이동은 르샤틀리에 원리를 통해 정성적으로 예측할 수 있다. 일정한 온도(T)와 압력(P)에서 평형 상태에 있는 반응계에 반응물 또는 생성물을 가하게 되면, 계는 첨가한 성분의 농도를 ...2024.10.21
1 / 2
