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증기압 내림2024.09.181. 용액의 성질 1.1. 용액의 정의와 구분 용액은 균일 혼합물로, 구성 입자의 크기에 따라 서스펜션, 콜로이드, 용액으로 구분할 수 있다. 서스펜션은 직경이 약 1000nm 이상인 입자들을 포함하고, 콜로이드는 직경이 약 2-1000nm의 영역 내의 입자들을 포함한다. 용액은 직경이 약 0.2-2nm의 입자를 포함하고 있다. 용액에서 녹아있는 물질을 용질, 액체는 용매라고 한다. 1.2. 용해 과정의 열역학적 이해 용해 과정의 열역학적 이해는 다음과 같다. 용해 과정에서 일어나는 열역학적 변화를 이해하면 용액의 특성을 심층적...2024.09.18
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화학공학실험 에탄올 단증류2024.10.041. 실험 개요 1.1. 실험 목적 실험 목적은 다음과 같다. (1) 2성분계 시료로 단증류를 행하고 원리를 이해한다. 단증류는 액체 혼합물을 가열하여 생긴 증기를 냉각기로 보내어 저비점 성분이 풍부한 액체를 얻는 가장 간단한 분리 방법이다. 비점 차이가 크게 나는 혼합물에 적용되며, 효율은 좋지 않지만 실험실 및 소규모 공업에 널리 사용된다. 이번 실험에서는 에탄올과 물의 2성분계 시료로 단증류를 수행하고 그 원리를 이해하고자 한다. (2) 실험결과를 Rayleigh의 식에 의해 계산한다. 단증류 과정에서 증기와 잔류액...2024.10.04
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톨루엔의 정제2024.09.251. 분별 증류 1.1. 실험 목적 끓는점의 차이가 작고 서로 잘 섞이는 두 액체 이상의 혼합물을 정제하는 데 분별 증류를 이용하고 그 과정에서, 분별 증류의 원리와 방법을 알아보는 것이 이번 실험의 목적이다." 1.2. 이론 1.2.1. 단순 증류와 분별 증류의 차이 단순 증류와 분별 증류의 차이는 다음과 같다. 벤젠(bp 80°C)이나 톨루엔(bp 110°C)같은 두 액체의 이상용액을 단순 증류에 의해 증류시키면 첫 번째 생긴 증기는 낮은 끓는점을 가진 물질의 성분이 더 많을 것이다. 그러나 처음의 증기를 응축하고 분석하면...2024.09.25
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증류와 끓는점2024.10.051. 증류와 끓는점 1.1. 증류의 원리 증류는 상대휘발도(끓는점)의 차이를 이용하여 액체상태의 혼합물을 분리하는 방법이다. 두 혼합물의 화학 반응 없이 물리적인 분리가 이루어지는 경우를 말한다. 물질은 각각 일정한 끓는점을 가지고 있다. 따라서 끓는점의 차이가 있는 혼합물을 가열하면 끓는점이 낮은 것이 먼저 증기가 되어 나오므로 이것을 냉각시켜 액체로 환원하여 모으면 분리시킬 수 있다. 이 방법을 증류라고 한다. 메탄올의 끓는점은 64.7℃, 물은 100℃이므로 이 혼합물을 가열하면 메탄올이 먼저 증발한다. 단, 물도 다...2024.10.05
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단순2024.10.071. 단순하게 살아가는 길 1.1. 물건 정리하기 물건을 정리하는 일은 단순하게 살아가는 길을 찾는 첫 번째 단계이다. 책상에 있는 물건부터 말끔하게 정리하는 것부터 시작해야 한다. 물건을 제자리에 두는 것이 정리의 가장 기본적인 철칙이다. 무질서한 사람들은 대부분 비만하다는 통계 결과가 있듯이, 집안을 어지럽게 해놓고 사는 사람들이 비만인 경우가 많다. 정리에 투자된 시간은 높아진 집중력과 상쾌해진 기분으로 인해 일을 좀 더 신속히 처리함으로써 충분히 보상받을 수 있다. 물건으로부터 해방되는 가장 좋은 방법은 버릴 물건을 다른 ...2024.10.07
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화공열역학실험 액체-증기 평형 결과2024.10.071. 액체-증기 평형 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 함께 끓는 혼합물의 온도-조성 기액평형도를 결정하는 데 있다. 이를 위해 이성분 혼합물인 메탄올-벤젠 혼합물의 액상과 기상의 조성변화에 따른 특성을 분석하고자 한다. 구체적으로는 메탄올-벤젠 혼합물의 끓는점과 액상 및 기상의 굴절률 변화를 측정하여 온도-조성 기액평형도를 작성하는 것이다. 이를 통해 이상적 용액과 비이상적 용액에서의 증기압 특성과 Raoult의 법칙, Dalton의 법칙 등을 이해하고자 한다. 1.2. 실험 원리 1.2.1. Raoult의 법칙 이상적인 ...2024.10.07
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알코올 증류2024.10.061. 알코올 증류 1.1. 증류의 원리 순수한 액체를 충분한 열로 가열하면 액체의 온도와 증기압이 함께 증가한다. 증기압과 대기압이 같아지면 액체 내부에 기포가 발생하기 시작하며 끓는 현상이 일어나게 된다. 액체가 모두 기화할 때까지 온도변화는 없다. 액체의 끓는점은 압력에 따라 달라지며, 대기압이 1기압일 때의 끓는점을 정상 끓는점이라고 한다. 끓는점이 다른 두 액체가 섞인 용액을 가열하면 끓는점이 낮은 액체부터 끓기 시작하지만, 끓는점이 높은 액체가 존재하기에 온도변화는 없다. 이때 나온 기체를 모아 다시 액화시킨 후 가열하...2024.10.06
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알코올 측정 실험2024.12.161. 알코올 함량 측정 1.1. 실험 원리 알코올 함량 측정 실험의 원리는 다음과 같다. 알코올을 마신 여부를 판단할 수 있는 기계인 음주 측정기는 다양한 방법을 통해 음주자의 날숨에서의 알코올 농도를 측정한다. 그 중 한 방법은 중크롬산칼륨과 황산을 이용하는 방법이다. 음주 측정기 속의 실리카겔은 산화제인 중크롬산칼륨과 황산을 흡착하고 있다. 알코올이 이 중크롬산칼륨과 반응하면 오렌지색에서 녹색으로 변하게 되는데, 이를 통해 알코올의 농도를 측정할 수 있다. 이번 실험에서는 에탄올의 농도에 따른 크로뮴산 수용액의 흡광도 ...2024.12.16
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에틸 알코올 연소2024.11.101. 증류 및 에틸 알코올 분리 1.1. 증류의 원리와 과정 증류는 혼합물에서 끓는점의 차이를 이용하여 물리적으로 성분을 분리하는 방법이다. 증류의 원리와 과정은 다음과 같다. 먼저, 증류는 기화와 응축의 반복적인 과정을 통해 이루어진다. 혼합물을 가열하면 끓는점이 낮은 성분이 먼저 기화되고, 이렇게 기화된 증기를 냉각하여 응축시키면 순수한 물질을 얻을 수 있다. 끓는점이 높은 성분은 남아있게 된다. 이를 통해 혼합물의 주성분을 분리할 수 있다. 증류에는 단순증류와 분별증류 방식이 있다. 단순증류는 끓는점의 차이가 큰 혼합물에...2024.11.10
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전기전도성과 화학결합2024.08.281. 화학결합과 전기전도성 1.1. 이온결합 1.1.1. 이온결합의 특성 이온결합의 특성은 다음과 같다. 첫째, 이온결합은 금속 원소와 비금속 원소 간의 결합이다. 금속 원소는 전자를 잃어 양이온이 되고, 비금속 원소는 전자를 얻어 음이온이 된다. 이온간의 정전기적 인력에 의해 이온결합이 형성된다. 둘째, 이온결합물질은 녹는점과 끓는점이 높다. 이온간의 정전기적 인력이 강하기 때문에 에너지를 많이 가해야 결합이 끊어져 녹거나 끓을 수 있다. 셋째, 이온결합물질은 고체 상태에서는 전기를 잘 통하지 않지만, 용융 상태나 ...2024.08.28
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